修改电离平衡的复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

上帝总是会眷顾那上帝总是会眷顾那些奋力拼搏人！些奋力拼搏人！第1页高考第一轮复习高考第一轮复习第2页一、弱电解质电离平衡一、弱电解质电离平衡1.1.定义：定义：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子速率离成离子速率离子结合成弱电解离子结合成弱电解质分子速率质分子速率两种速率相等，两种速率相等，处于平衡状态处于平衡状态 在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下下,当电解质分子当电解质分子电离成离子速率电离成离子速率和和离子重新结合生成份子速率相等时离子重新结合生成份子速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，电离过程就到达了平衡状态，这种平衡叫做这种平衡叫做电离平衡。电离平衡。2.2.电离平衡特征电离平衡特征电离平衡特征电离平衡特征（1）逆、等、动、定、变）逆、等、动、定、变等、动：等、动：(电离电离)=)=(结合结合)0 0定：定：条件一定，分子与离子浓度一定。条件一定，分子与离子浓度一定。变：变：条件改变，平衡破坏，发生移动。条件改变，平衡破坏，发生移动。（2）.吸热反应，电离分子数百分比很小，吸热反应，电离分子数百分比很小，分步电离分步电离第3页问题：问题：问题：问题：影响醋酸电离平衡原因有哪些？影响醋酸电离平衡原因有哪些？影响醋酸电离平衡原因有哪些？影响醋酸电离平衡原因有哪些？3、外界条件对电离平衡影响：、外界条件对电离平衡影响：请讨论完成表格：请讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+改变条件改变条件 加热加热加盐酸加盐酸加加NaOHNaOH加加H H3 3COONaCOONa加加CHCH3 3COOHCOOH 加水加水平衡移平衡移动方向动方向C(HC(H+)改变改变 C(CHC(CH3 3COOCOO-)改变改变 C(CHC(CH3 3COOH)COOH)改变改变正向移动正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动增大增大增大增大降低降低增大增大降低降低增大增大降低降低增大增大降低降低降低降低增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大降低降低降低降低降低降低温度、浓度、加入其它物质温度、浓度、加入其它物质电离是电离是吸热吸热过程，过程，升高温度，电离平衡正向移动升高温度，电离平衡正向移动稀释促进电离稀释促进电离从影响离子浓度或与其反应角度分析从影响离子浓度或与其反应角度分析第4页烧杯中含有烧杯中含有2mL纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液导电性和加入水体积在右图中绘出溶液导电性和加入水体积关系关系V（H2O）导电性导电性H+浓度浓度第5页 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力随加入水体积程中，溶液导电能力随加入水体积V V改改变曲线如右图所表示。请回答：变曲线如右图所表示。请回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0理由是理由是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液三点处，溶液pHpH由小到由小到 大大次序为次序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大是三点处，电离程度最大是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pHpH也增大，可采取办法是：也增大，可采取办法是：。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动离子醋酸未电离，无自由移动离子b a 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸第12页 有有0.1 mol/L盐酸、醋酸、硫酸各盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小次序是）三种酸里氢离子浓度由大到小次序是 。（2）三种酸与足量锌反应）三种酸与足量锌反应,开始时产生开始时产生H2速率是速率是 。（3）三种酸与足量锌反应产生）三种酸与足量锌反应产生H2体积是体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/LNaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小次序是体积由大到小次序是 。（5）三种酸）三种酸pH值由大到小次序是值由大到小次序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸考点探究考点探究第13页1、同浓度、同体积一元强酸与一元弱酸比较：同浓度、同体积一元强酸与一元弱酸比较：大大小小相同相同相同相同大大小小小小大大C（H+）PH中和碱能力中和碱能力一元一元强酸强酸一元一元弱酸弱酸与金属产与金属产生生H H2 2量量与金属开始与金属开始反应速率反应速率2、同同PH、同体积一元强酸与一元弱酸比较：、同体积一元强酸与一元弱酸比较：C（H+）PH中和碱能力中和碱能力一元一元强酸强酸一元一元弱酸弱酸与金属产与金属产生生H H2 2量量与金属开始与金属开始反应速率反应速率相同相同相同相同小小大大相同相同小小大大第14页练习练习练习练习1 1：等体等体等体等体积积积积pHpHpHpH4 4 4 4盐酸与醋酸，稀释成盐酸与醋酸，稀释成盐酸与醋酸，稀释成盐酸与醋酸，稀释成pHpHpHpH5 5 5 5溶液，需要加水量，溶液，需要加水量，溶液，需要加水量，溶液，需要加水量，醋醋醋醋酸酸酸酸_盐盐盐盐酸。酸。酸。酸。（填大于、小于或等于）。（填大于、小于或等于）。（填大于、小于或等于）。（填大于、小于或等于）。大于大于练习练习练习练习2 2 2 2：用已知用已知用已知用已知浓浓浓浓度度度度盐盐盐盐酸和醋酸溶液分酸和醋酸溶液分酸和醋酸溶液分酸和醋酸溶液分别别别别配制配制配制配制pH=1pH=1pH=1pH=1两种溶两种溶两种溶两种溶液，取相同体液，取相同体液，取相同体液，取相同体积积积积加入足量加入足量加入足量加入足量锌锌锌锌粒粒粒粒，用排水法搜集生成，用排水法搜集生成，用排水法搜集生成，用排水法搜集生成氢氢氢氢气，气，气，气，两溶液中生成两溶液中生成两溶液中生成两溶液中生成氢氢氢氢气体气体气体气体积积积积：醋酸：醋酸：醋酸：醋酸 盐盐盐盐酸。酸。酸。酸。第15页（上海化学上海化学）以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液说法正确是（以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液说法正确是（）A相同浓度两种溶液中相同浓度两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L两溶液能中和等物质量氢氧两溶液能中和等物质量氢氧化钠化钠CpH=3两溶液稀释两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少许对应钠盐，两溶液中分别加入少许对应钠盐，c(H+)均显均显著降低著降低B第16页（重庆重庆 理综卷）理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行以下）进行以下试验，能试验，能证实醋酸为弱电解质证实醋酸为弱电解质是（是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋试纸显示白醋pH为为23D体验高考体验高考第17页2、一定量盐酸跟过量铁粉反应，为减缓反、一定量盐酸跟过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成应速率，且不影响生成H2总量，可向盐总量，可向盐酸中加入适量（酸中加入适量（）A、H2O B、NaOH固体固体 C、CH3COONa固体固体 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 1以下仅能在水中导电电解质是以下仅能在水中导电电解质是()A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA演练战场演练战场第18页【例1】(重庆理综)pH2两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积关系如题图所表示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVYBX为强酸，VXVYCY为弱酸，VXVY DY为强酸，VXVY第19页【针对训练】相同体积、相同pH某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量锌粉发生反应，以下关于氢气体积(V)随时间(t)改变示意图正确是()C C第20页练练习习：(全全国国高高考考题题)两两瓶瓶pH=2酸酸(强强、弱弱)。只只有有石石蕊蕊试试纸纸、酚酚酞试酞试液、液、pH试纸试纸及水及水,用用简单简单方法判断哪瓶是弱酸。方法判断哪瓶是弱酸。【解析解析】依据依据强强酸和弱酸稀酸和弱酸稀释释后溶液后溶液pH不一不一样样来来设计设计方方案。取等体案。取等体积积两溶液，稀两溶液，稀释释相同倍数（如相同倍数（如100倍），倍），测测稀稀释释溶液溶液pH，其，其值值大大为为强强酸。酸。1、已知次氯酸是比碳酸还弱酸，反应、已知次氯酸是比碳酸还弱酸，反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达平衡后，要使达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入浓度增大，可加入 （）A.H2S(g)B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH C第21页【例2】(海南模拟)稀氨水中存在着以下平衡：NH3H2O NH4OH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量物质是()ANaOH固体B硫酸CNH4Cl固体 D水第22页强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸 弱碱弱碱水水电离平衡电离平衡特征特征影响原因影响原因 电离方程式电离方程式强弱电解质比较强弱电解质比较电离平衡理论利电离平衡理论利用用弱电解质弱电解质强电解质强电解质电解质电解质（板书）总结（板书）总结第23页第24页