广东省海珠区等四区高三11月联考理综.doc

广东省海珠区等四区2015届高三联考理综生物一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1甲、乙、丙是同一物种的三个种群，其年龄组成见下表。三个种群年龄结构的类型为年龄期种群个体数甲乙丙幼年期600400200成年期400400400老年期200400600A甲是稳定型，乙是增长型，丙是衰退型 B甲是增长型，乙是稳定型，丙是衰退型C甲是增长型，乙是增长型，丙是衰退型 D甲、乙、丙三个种群都是稳定型2下图1-3表示三种生物膜结构及其发生的部分生理 过程。以下说法错误的是 A图1表示线粒体内膜上进行的有氧呼吸第三阶段B图2表明细胞膜上的受体蛋白具有特异性C图3表示绿色植物细胞的主动运输过程D图示表明决定生物膜不同功能的主因是蛋白质的种类3下列对动物受精卵发育成原肠胚过程的叙述，正确的是A上述过程发生了基因的选择性表达 B卵裂过程发生了同源染色体的分离C卵裂球中细胞的体积随分裂次数增加而增大 D受精卵发育到原肠胚阶段才能进行胚胎移植4一种鹰的羽毛黄色和绿色、条纹和非条纹的差异均由基因决定，两对基因分别用A(a)和B(b)表示。已知决定颜色的显性基因纯合子不能存活。右图显示了鹰羽毛的杂交遗传，对此合理的解释是A绿色对黄色不完全显性，非条纹对条纹完全显性B控制羽毛性状的两对基因不符合基因自由组合定律C亲本P的基因型为Aabb和aaBbDF2中的绿色条纹个体全是杂合子5下列观点符合现代生物进化理论的是A人工诱变实现了基因的定向变异B自然选择决定了生物变异和进化的方向C“超级细菌”的产生说明抗生素的滥用会促使细菌发生基因突变D受农药处理后种群中抗药性强的个体有更多机会将基因传递给后代6图示某高等动物细胞分裂各阶段染色体数与核DNA数的比例关系（用实线表示）和细胞质中mRNA含量的变化（用虚线表示）。下列有关叙述，错误的是A阶段a和c是蛋白质合成的主要时期 B基因突变通常会发生在阶段bC同源染色体分开到两极发生在阶段e D该图可表示有丝分裂或减数分裂过程二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分24元素和化合物是细胞结构和功能的物质基础。下列有关的叙述，正确的是AATP、脱氧核苷酸、线粒体外膜共有的组成元素是C、H、O、N、P B细胞合成的糖蛋白分布于细胞膜的内外表面，用于细胞间的相互识别C酶、激素和神经递质都是细胞中的微量高效物质，作用后都立即被分解D蛋白质遇高温变性时，其空间结构被破坏，肽键数不变食用菌残渣玉米芯饲料人粪便玉米水稻、小麦木糖醇蛆禽、畜残渣25设计生态工程的常用方法之一是给食物链（网）“加环”，下图就是一种“加环”示意图。下列有关叙述正确的是A用残渣来培育食用菌和蛆，实现了能量的多级利用B用玉米的副产品玉米芯生产木糖醇，可增加经济效益C用蛆粪便作有机肥还田，运用了能量循环再生原理D该系统离不开人的管理，设计未能提高系统的稳定性三非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。26（16分）为研究城市环境污染和某植物生命活动的关系，研究者测定了不同污染程度下该植物叶片光合色素的含量，获得的数据处理成下面的柱状图。请分析回答下列问题：（1）提取叶片中光合色素时常使用 （试剂）研磨法来获取色素，为使 ，还可加入少许二氧化硅。（2）纸层析法是分离叶片光合色素的简便方法。若研究者用该方法能否获得上述实验数据？为什么？ 。（3）据图可知，污染程度的加剧使 （色素类型）的含量减少。（4）污染加剧导致叶片中光合色素含量的变化会直接影响光合作用的 阶段，使其产生的 减少，进而导致叶片中制造有机物的量 。（5）请用化学反应式来概括光合作用的过程：_。27（16分）人体健康与内环境稳态的维持息息相关，这需要人体调节机制共同发挥作用。请回答下列问题：（1）“甲亢”是一种甲状腺激素分泌过多的疾病。甲亢患者表现为容易激动、失眠、心跳加快等，这说明甲状腺激素的作用之一是 ，同时也说明了内分泌腺所分泌的激素可以影响 。（2）甲亢患者体内TSH（促甲状腺激素）含量一般较低，这是因为受到甲状腺激素的 调节。临床研究发现，大多数甲亢患者的体内产生了大量TSH受体的抗体，该抗体可以结合TSH受体且充当TSH的作用，从而引起甲状腺功能亢进，这类疾病在免疫学上应称为 病。（3）冬春季是流感高发季节，流感的早期症状有咽痛、流涕、发热等。发热的原因是流感病毒入侵可引起下丘脑中 的调控作用，使 激素和肾上腺素的分泌量增加，机体代谢加快，产热量增加，这有利于提高机体免疫功能。（4）抗病毒免疫主要依靠 细胞破坏被病原体感染的宿主细胞，使病原体被释出并与相关抗体结合，最终杀灭病原体。可见， 这两种免疫方式的相辅相成作用是抗病毒免疫极为重要的组成部分。28（16分）广西、广东地区高发的-地中海贫血症属于常染色体遗传病。研究发现，患者的-珠蛋白（血红蛋白的组成部分）合成受阻，原因是血红蛋白链第39位氨基酸的编码序列发生了基因突变，由正常基因A突变成致病基因a（见甲图，AUG、UAG分别为起始和终止密码子)。请据图分析回答下列问题：甲图（1）甲图中过程称做 ，过程在 中进行。与过程相比，碱基互补配对的不同点是 。（2）正常基因A发生了碱基对的 ，突变成-地中海贫血症基因a。该病体现了基因通过 控制生物体的性状。（3）若异常mRNA进行翻译产生了异常-珠蛋白，则该蛋白与正常-珠蛋白在结构上最大的区别是 。（4）事实上，基因型aa患者体内并没有发现上述异常蛋白，这是因为细胞里出现的异常mRNA被SURF复合物识别而发生了降解（见乙图）。乙图 异常mRNA的降解产物是 。除SURF复合物外，科学家还发现了具有类似作用的其他复合物，他们被统称为mRNA监视系统。试说明mRNA监视系统对生物体的意义。 。29（16分）海洋中的发光细菌具独特的生理特性，可作为环境监测的指标生物。现利用发光细菌对海水重金属污染状况进行监测，请完善下列实验设计和推导实验结论。实验原理：细菌代谢正常时，发光强度稳定；当重金属影响到其代谢时，发光会受到抑制，抑制程度用抑光率（发光被抑制的百分率）表示。实验材料：明亮发光杆菌冻干粉、待测海水水样、2%NaCl溶液、3%NaCl溶液、荧光分光光度计（用于测定细菌发光强度）、试管等。实验步骤：（1）将少许明亮发光杆菌冻干粉和0.5mL 2NaCl溶液加入5mL小试管中，摇匀配制成发光菌悬液；然后按照下表配制海水样品稀释液。请在“ ”上填写分别代表的数据。组别123453%NaCl溶液（ml） 4.744.494.243.99海水样品（ml） 0.250.500.751.00发光菌悬液（ml） 0.010.010.010.01混合液中海水浓度 0.050.100.150.20（2）各试管静置15min后，用荧光分光光度计测定 。（3）计算各组相对抑光率。若计算第3组的相对抑光率，则计算公式为T= 实验结论：（4）如果测得上述各组相对抑光率如下，可以判断待测海水样品 。组别12345相对抑光率（%）06131723请回答下列问题：（5）细菌的发光反应是在氧的作用下，胞内荧光酶将脂肪醛氧化为脂肪酸，同时释放出蓝绿光的过程。上述实验需要控制温度在l8 进行，若超过25实验很难进行，这是因为 。（6）发光细菌的发光基因表达直接表现为生物发光，非常直观而且易于检测，所以发光基因是基因工程操作上很好的 基因。（7）对发光细菌纯化、培养常用_法接种（只需答一种）。培养结束后，对使用过的培养基应进行_处理。海珠区2015届高三综合测试（二）理科综合生物参考答案三、非选择题：本题包括11小题，共182分。26.（16分，每空2分）（1）无水乙醇（有机溶剂） 研磨更充分（2）否，利用纸层析法只能在滤纸上观察到分离的色素带，不能定量分析色素 （只回答“否”给1分；没回答是与否，解释正确给2分）（3）叶绿素（叶绿素a和叶绿素b） 光能叶绿体（4）光反应 ATP、H 减少 （5）CO2 + H2O （CH2O）+ O227（16分，每空2分）（1）能提高神经系统的兴奋性 神经系统的功能 （2）负反馈（反馈） 自身免疫（3）体温调节中枢 甲状腺 （4）效应T 细胞免疫和体液免疫28（16分，每空2分）（1）转录 核糖体 有A-T配对，没有（2）替换 控制蛋白质的结构直接（3）肽链较短（4）4种核糖核苷酸阻止错误基因产物的产生，避免可能具有潜在危害的蛋白的表达，保护自身机体。29（16分，除特别说明外，每空2分）（满分8分）（1） 4.99 0 0.01 0 （每一空0.5分，共2分）（2）各试管发光强度第1组发光强度第3组发光强度第1组发光强度100%（3） （4）受到重金属污染（满分8分）（5）荧光酶的催化活性受温度影响（荧光酶在l8时活性最大，超过25即迅速失活）（6）标记 （7）平板划线法（或稀释涂布平板法） 灭菌海珠区2015届高三综合测试（二）理科综合物理一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。13下列说法正确的是 Akg，m/s，N是导出单位B. 在国际单位制中，质量的单位是g，也可以是kgC牛顿第二定律的公式中的在任意单位下都等于1D牛顿第三定律可以通过现实的实验得到验证14如图所示，某人静躺在椅子上，椅子的靠背与水平面之间有固定倾斜角若此人所受重力为G，则椅子对他的作用力大小为A B C D15下列说法正确的是 A跳高运动员起跳以后在上升过程处于超重状态 B在绕地运行的天宫一号实验舱中，宇航员处于失重状态，所以宇航员没有惯性 C田径比赛的链球项目是利用离心现象来实现投掷的 D足球被守门员踢出后，在空中沿着弧线运动属于离心现象16. 一辆汽车在平直的公路上，从静止开始以恒定加速度启动，最后达到最大速率设汽车所受阻力保持不变，在此过程中 A汽车达到最大速率时所受到的合外力为零B汽车发动机的功率一直在增大C汽车一直做匀加速直线运动D汽车发动机的功率一直保持恒定二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分17. 如图，物体A放在水平地面上，在两个水平恒力F1和F2的作用下保持静止已知F1=8N，F2=1N，则 A若去掉F1，A一定静止AF2F1 B若去掉F1，A一定向左运动 C若去掉F2，A可能静止 D若去掉F2，A一定向右运动 18. 在一次投球游戏中，黄同学欲将球水平抛向放在地面的小桶中，结果球沿如图所示的弧线飞到小桶的前方不计空气阻力，则下次再投时，可作出的调整为 A增大初速度，抛出点高度不变 B减小初速度，抛出点高度不变 C初速度大小不变，提高抛出点高度 D初速度大小不变，降低抛出点高度t/sv/ms-12110620300-10-20-30ab19. 如图，a、b分别表示先后从同一地点以相同的初速度做匀变速直线运动的两个物体的速度图象，则下列说法正确的是 A4s末两个物体速度相同 Ba、b 两物体运动的加速度相同C4s末两个物体在途中相遇 D5s末两个物体在途中相遇 20. 如图，一滑块从固定斜面上匀速下滑，取斜面底为零势面，能正确描述滑块的动能Ek、势能EP、机械能E、下滑位移S与时间t关系的是 BAC地球21如图所示，A、B、C是在地球大气层外圆形轨道上运动的3颗卫星，已知mA=mBmC， 下列说法正确的是：A角速度速度大小的关系是AB=C B周期关系是TAFCD向心加速度大小的关系是aAfAm （分）故A做初速度为零的匀加速直线运动，BC做匀减速直线运动设刚达到的共同速度为，由牛顿运动定律知：对BC： （分）对A： （分）由运动学方程： （分） （分）设A从运动到共速，对地的位移为，BC在这段时间的对地位移为，由动能定理：对BC： （分）对A： （分）结合体BC在A上运动的距离为： （分）达到共同速度时，结合体BC恰好运动至木板的最右端，然后一起做匀减速运动直到停止，木板长度最少： （分）海珠区2015届高三综合测试（二）理科综合化学一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法不正确的是A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能C乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妆品，起保湿作用D医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性8在水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43、ClB. H、I、NO3、ClCNH4、OH、Cl、Ba2+D. Mg2、Na+、NO3、SO429设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14 O-16 C-12 H-1）A常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等D1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子10下列说法正确的是A. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀B. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连 接电源的正极，另一电极用铜片C. 右图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 右图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn + 2H=Zn2+ H2，且a、b电极不可能是同种材料11下列表述正确的是A. 氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B. 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO212室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是ApH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)BNaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH)CNa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)DpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分22. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中Q单质可制成半导体材料。下列判断正确的是AW形成的离子半径大于T形成的离子半径B. W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C. 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD. T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼23. 下列所陈述的事实与解释均正确的是选项事 实解 释A用pH试纸测出新制氯水的pH为3新制氯水有酸性BSO2通入BaCl2溶液无明显现象不符合离子反应的条件C收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取三非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16分）合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程。V（1）上图中A的名称为 ，C的分子式为 （2）II的反应类型为 （3）下列关于化合物C的说法，正确的是A1mol化合物C最多能与3mol氢气反应 B可发生银镜反应C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D属于芳香烃 （4）化合物E和F也能发生类似II的反应，请写出生成物的结构简式。化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身） （写结构简式）31（16分）已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）2NH3（g） H0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如下表。 组别起始浓度c/moldm3平衡浓度c/moldm3K温度TH2N2NH3H2N2NH3实验11.98681.35601.351.150.4125.9810-2T1实验20.64051.04350C1C2C3K2T1实验30.64051.043500.511.000.0876.0510-2T2（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是 A恒容时，整个容器内密度不变B恒压时，容器内平均相对分子质量不变C1 mol NN键断裂的同时，有3mol H-H键断裂（2）当升高温度时，平衡向 方向移动(填“正”或“逆”)， 请画出在t2时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。（3）表中实验2的K2= ，温度T1、T2的大小关系 是 ，你判断的理由是 。32（14分）二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl2，其沸点为623，在水溶液中以SnCl22H2O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114。某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：（1）滤渣成分为 （用化学式表示）。（2）经过氯化后的锡主要以SnCl4的形式存在混合液中。写出锡与SnCl4反应的化学方程式 。（3）反应进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至600C，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在8090之间，不宜过高。请解释 温度不宜过高的原因是 ； 开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是 。 （4）母液中含有的离子有H+、OH-、 。 33（18分） 铁是广泛应用的金属。（1）铁元素在周期表中的位置是 ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式 。 （2）请补充完成实验室制备Fe(OH)3胶体的操作步骤：取25ml蒸馏水加热至沸腾 继续煮沸至 停止加热。（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去)开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9 注:开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是 ，然后再加入NH4HCO3调节pH至 ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是 (填离子符号)（4）设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀。实验如下完成下列表格KMnO4(OH)溶液铁钉（钢钉）实验1短时间内无明显现象短时间内无明显现象实验2短时间溶液由紫红色(MnO4- )变为深绿色(MnO42- )短时间铁钉表面产生红褐色物质请用化学用语解释实验2的现象 实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是 。海珠区2015届高三综合测试（二）理科综合化学参考答案30（16分）(1)丙三醇（甘油、1，2，3-丙三醇），C9H11ON （每空2分，共4分）(2)加成反应 （2分）（3）BC （2分）（4） （2分）CH2=CHCH2CHO、CH2=C（CH3）CHO、（写对一个给2分，共6分）31（16分）（1）B （3分）（2）逆 （3分） （共4分）（3）K= 5.9810-2 （2分） T1 T2 （2分），平衡常数只与温度有关，实验1和实验2的温度相同，所以K相同平衡常数变大，平衡向正方向移动,因为该反应为放热反应，降低温度才能使平衡向正方向移动（2分） (每空2分，共6分)32（14分）（1）Sb、Cu、Sn、（Pb）（3分）（2）Sn+SnCl4= 2SnCl2 （2分）(3)因为温度过高，若超过SnCl4的沸点114，会造成锡的损失 （3分）防止因反应开始时，反应液的温度较低，反应速率慢，氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出。 （3分）（4）Ba2+ 、Cl- 、Sn2+ 、（Pb2+）(3分) 33（18分）（1）第四周期 第VIII族 （2分） 高温3CO + Fe2O3 = 2Fe +3 CO2 （2分）（2）向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液 （2分） 液体呈红褐色 （1分）（3） 将Fe2+氧化为Fe3+，（2分）至3.25.8之间 （1分） HCO3- （2分） （4） KMnO4(OH)溶液铁钉(钢钉)实验1短时间内无明显现象短时间内无明显现象实验2短时间溶液由紫红色(MnO4-)变为深绿色(MnO42-)短时间铁钉表面产生红褐色物质请用化学用语解释实验2的现象 MnO4-e- = MnO42- 或 Fe + 2MnO4-Fe 2+ 2 MnO42- （1分） Fe-2e- =Fe 2+ Fe 2+2OH- =Fe(OH)2 Fe(OH)2+2OH- + MnO4-=Fe(OH)3 +MnO42- Fe(OH)3 = Fe2O3 nH2O （此反应没写不扣分）(总式: Fe+3MnO4-+3OH- =Fe(OH)3 +3MnO42-) （或只写总式也给3分）（每道方程式1分，共4分）铁钉中的碳和铁构成了原电池的正负极，加快反应速率，能发生电化学腐蚀 （2分）