2014高一化学上学期期末试题含答案.docx

出题人:罗睿 审题人：周艳杰 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Al―27 P―31 S―32 Cl―35.5 Mn―55 Fe―56 第I卷 选择题（40分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(　　) A.①②③　　 B.②③④　 　C.①②⑤　 D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　　)
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 加热,升华 B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3 CaO 盐酸, 过滤
3.下列说法中,不正确的是(　　) A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ） A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是(　　) A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中:　Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到 引用源。+2H2↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑ 6．下列离子能大量共存的是(　　) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、C O2－3 B．无色透明的溶液中：Cu2 ＋、K＋、SO2－4、NO－3 C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 8．已知还原性Cl－< Br－<Fe2＋<I－,下列反应不能发生的是 (　　) A．2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B．Cl2＋2Br－=== 2Cl－+ Br2 C．I2 + 2Cl－ === 2I－ + Cl2 D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 9.下列各组中的两种物质相互 作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O2
10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是(　　) A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ）

A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水 12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　) A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 14. 下 列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A.Na　 B.Na2O2　 C.Na2O　 D.FeCl2 15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(　　) A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是(　　) A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯 C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备 木材防火剂 17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是(　　) A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ C.SiO2熔点比CO2高 D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是(　　) A.A→B　　 B.B→C　 　 C.C→D　 　D.D→E 19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐 酸反应。则所得氯气(　　) A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是(　　) A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 B.向未知 溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 第II卷 非选择题（60分） 二、填空题
21.(10分)现有下列七种物质:①铝　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2　 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl (1)上述物质中属于电解质的有_____ ___。(填序号) (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KM nO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是 。
22．(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 (1)写出A→B的化学方程式 。 (2)写出C→D的离子方程式__________________________________。 (3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。
23．(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题： (1)该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。 (2)该反应的离子方程式_______________________________。 (3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
24．(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气， 反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。 请回答下列问题： (1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。 (2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。 (3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。 (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g•cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
三、实验题 25.(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。 (2)配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 26.(12分)如图为 实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图: • (1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称) (2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是 。 (3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。
(3)NaOH　通入CO2的量不足 或 NaHCO3　通入的CO2过量 23.(1)FeCl2　 Fe （2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 26. (1)分液漏斗　圆底烧瓶　 (2)饱和食盐水，浓硫酸 (3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

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