2014资阳市高二化学下学期期末试题含答案.docx

2014资阳市高二化学下学期期末试题（含答案）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Ag―108 第Ⅰ卷（选择题 共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是 A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯 C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙烷与氯气反应制氯乙烷 2．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能 D．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+ 3．下列有关溶液的叙述中，正确的是 A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等 4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓ Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 5．下列各物质的名称不正确的是 A．3―甲基―2―戊烯 B．3―甲基―2―丁醇 C．3―乙基―1―丁炔 D．2，2―二甲基丁烷 6．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如右图）。下列说法正确的是 A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有二种 B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 C．苯为平面六边形结构，分子中存在C―C和C=C，能使KMnO4溶液褪色 D．环辛四烯不能使溴水褪色 7．某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能跟新制银氨溶液反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 8．下列事实与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比纯铁易生锈 B．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 C．纯银饰品久置表面变暗 D．与铜管连接的铁管易生锈 9．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤 C 甲烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 10．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是 A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-) B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3•H2O)＝0.1 mol•L-1 C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-) D．常温下，浓度为0.1 mol•L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+) 11．下列几组判断均正确的是 ① 和 互为同位素 ②O2和O3互为同素异形体 ③ 和 为同分异构体 ④ 和 为同一物质 ⑤ 和 为同系物 ⑥ 和 为芳香化合物 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤ 12．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有 A．16种 B．11种 C．8种 D．6种 13．关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是 A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位 B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 14．某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是 A．C2H2 B．C2H4 C．CH≡C―CH3 D．CH2=C(CH3)2 15．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+ B．用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O- 2C6H5OH＋2CO32- D．泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 16．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 A．CH3CH2OH B． C． D． 17．常温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是 A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。 18．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 C．装置③中外电路电子由b极流向a极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 19．物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是 A．步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验 B．物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验 20．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．常温下 ＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、 C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42- 21．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NA B．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA C．0.1 mol CnH2n+2中含有的C―C键数为0.1n NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA 22．某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是 A．该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰 B．该有机物属于芳香化合物 C．键线式中的Et代表的基团为―CH3 D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应 资阳市2013―2014学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化 学 题号 第Ⅰ卷 三 四 五 六 总分 总分人 得分 第Ⅱ卷（非选择题 共51分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本题包括2小题，共13分）： 23．（6分）已知某有机物的结构简式为： 。 （1）该有机物中所含官能团的名称是 。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 ； （3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
___________________________________________________________________________ 24．（7分）请根据所学化学知识回答下列问题： （1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3•H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）。 （2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因： （3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH= 。
四、实验、探究题（本题包括2小题，共15分） 25．（8分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生有机反应的化学方程式： ____________________________________________________________ （2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 。 （3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。 （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）： 。 26．（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。 （2）取待测液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于锥形瓶中。 （3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液 （4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为 。 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 （5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母） 。 A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液 C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
五、分析判断题（本题包括1小题，共11分） 27．（11分）根据下列有机物转化流程回答：
（1）写出A的结构简式： 。 （2）属于取代反应的有（填序号）： 。属于加成反应的有（填序号）： 。 （3）写出第①步反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________ 写出物质B与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________ 写出第⑥步反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________
六、计算题（本题包括2小题，共12分） 28．（6分）取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通过计算推断： （1）该有机物A中含有的元素。

（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。

29．（6分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。 （1）写出A极的电极方程式： 。 （2）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升?

（3）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为多少？

资阳市2013―2014学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：（每小题2分，共34分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A B D D C B B C A D A C D C D C B 二、单项选择题（每小题3分，共15分） 题号 18 19 20 21 22 答案 B A C B D 三、填空题（共13分） 23. （6分）（1）碳碳双键、羟基 （2分，各1分）；（2） （2分）；
（3） （2分）；
24．（7分）（1）④>②>①>③（2分）； （2）Al2O3（1分）；Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，2Al(OH)3=Al2O3＋H2O（2分）； （3）11（2分)； 四、实验题（共15分） 25．（8分）（1） （2分，催化剂写成FeBr3也可）；

26．（7分）（1）250 mL容量瓶（1分）；（2）碱式（1分）；（3）①（1分）； （4）93%（或93.0%，或93.02%，2分）；（5）DE（2分）； 五、分析判断题（共11分） 27．（11分）（1）C6H5―CH2Cl（1分）；（2）①②⑥⑦（2分）；⑤（2分）； （3） （2分） （或 ，2分） BrCH2CH2Br＋2NaOH CH2(OH)CH2OH＋2NaBr 或BrCH2CH2Br＋2H2O CH2(OH)CH2OH＋2HBr（2分） 六、计算题（共12分） 28．（6分）解：（1）该有机物8 g中含碳、氢元素的质量： m(C)＝m(CO2)× ＝11 g×1244＝3 g m(H)＝m(H2O)× ＝9 g×2×118＝1 g （1分） m(C)＋m(H)＝3 g＋1 g＝4 g<8 g。

设A分子中含有n个CH4O，则n＝ ＝3232＝1，A的分子式为CH4O （1分） 结构简式为：CH3OH （1分） 29．（6分）解：（1）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2分） （2）串联装置，所以电子转移数目相等。 C极上的电极反应为：Ag － e－ ＝ Ag+ 108 g 1 mol 10.8 g n(e－) n(e－)＝ ＝0.1 mol （1分） B电极上的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－ 1 4 n(O2) 0.1 mol n(O2)＝ ＝0.025 mol V(O2)＝0.025 mol×22.4 L/mol＝0.56 L＝560 mL（1分） （3）2Cu2+＋2H2O＝2Cu＋O2＋4H+ 4H+―――― 4e－ 4 mol 4 mol n(H+) 0.1 mol n(H+)＝ ＝0.1 mol（1分） 因1 L含n(H+)为0.1 mol，c(H+)＝0.1 mol/L 则：pH＝－lg c(H+)＝－lg10-1＝1（1分）

20 × 20