20182019高一化学上学期期末试题含答案吉林梅河口一中.docx
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1、 2018-2019学年上学期高一 期末考试 化 学 注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有
2、一个选项符合题意) 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 加热试管时,先均匀加热,后局部加热 用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 制取气体时,先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃 做H2还原CuO实验时,先
3、通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯,待试管冷却后停止通H2 碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗 A B C D全部 3化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是 A明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 BNa2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒 CMgO、Al2O3的熔点很高,二者都可用于制作耐高温材料 D硅胶具有优良的吸附性,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂 4下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Ca(OH)2 CH3CO
4、OH CaCO3 Mn2O7 NO2 D NH3H2O HNO3 NaHCO3 CaO SO3 5常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、CO23、OH B使酚酞试液变红的溶液中:NH+4、Na+、HCO3、NO3 C漂白粉溶液中:K+、Na+、I、CO23 DFeCl3溶液中:K+、Na+、SO24、SCN 6向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,图中能正确表示这个反应的是 7通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 选项 操作 可能的实验现象 解释 A 向FeCl
5、2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性:H2O2Fe3+ B 将CO2通入BaCl2溶液中 有白色沉淀生成 CO2与BaCl2反应生成BaCO3 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰为黄色 溶液中一定含有Na+,不含K+ D 氯气通入湿润的有色布条 有色布条褪色 Cl2具有漂白性 8有以下六种饱和溶液CaCl2;NH3和NaCl;Na2SiO3;Na2CO3;NaAlO2;Ca(OH)2,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是 A B C D 9蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得
6、的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是 A溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+ B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3 C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀是Fe(OH)3 D沉淀X的成分是SiO2 10下列反应的离子方程式错误的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应:Ba2+2OH+NH+4+H+SO24=BaSO4 +2H2O+ NH3 B氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6HI=2Fe2+I2+3H2
7、O+4I D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O 11下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 可用于氯气的收集 若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收 A B C D 12某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是 A实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体 B反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加12滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3 C装置C的作用是除去混合气中的CO
8、2 D反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温 13新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+ 2NaOH;下列说法不正确的是 ANa2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒 B反应中NaClO是氧化剂 C反应为氧化还原反应,反应为复分解反应 D若有2mol FeC13发生反应,转移电子的物质的量为6mol 14过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气
9、体,残留的物质应是 ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O 15铜与一定量浓硝酸恰好完全反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与0.84L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL 16向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是 Aa曲线表示的离子方程
10、式为:AlO2H+H2O=Al(OH)3 Bb和c曲线表示的离子反应是相同的 CM点时,溶液中沉淀的质量为3.9g D原混合溶液中的CO23与AlO2的物质的量之比为12 二、非选择题(共52分) 17某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成: 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+ 阴离子 SO24 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验,其结果是: 将它们
11、溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液; 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; 进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃); 在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产生白色沉淀: 将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空: (1)C常用作净水剂,写出C、D的化学式:C_,D_。 (2)A是侯氏制碱的产物之一,将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,请写出A与E反应的离子方程式:_。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_。 (4)若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴
12、加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为_g。 18下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)写出物质X的化学式:_。 (2)写出下列变化的化学方程式: AD:_; GE:_; FG:_。 (3)实验室里,常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式:_。 19“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应原理为:NaClO+NaCl+H2SO4= Na2SO4+Cl2+H2O;为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置: (1)从、装置中选择合适的制氯气装置(A处)_(填写序
13、号)。 (2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是_;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法_。 (3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO24。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式_,检验反应后溶液中含有SO24的方法:取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的_至无明显现象,然后再加入少量_溶液有白色沉淀生成,说明含有SO24。 (4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸碳酸次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_(填“盐酸”或“次
14、氯酸”)。 20氮化硅(Si3N4)可用作高温陶瓷复合材料,在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。 其中NH2中各元素的化合价与NH3相同。 请回答下列问题: (1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学方程式表示其原因:_ _。 (2)图示的变化中,属于氧化还原反应的是_。 (3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_。 (4)SiCl4和氨气在1400下可以制取氮化硅,反应化学方程式为_。 (5)反应的化学方程式为2C+ SiO2=高温Si+2CO,此反应中若碳充足
15、,可能生成SiC和CO,写出该副反应的化学方程式_,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 21将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示: (1)写出OA段所发生反应的化学方程式_。 (2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_mL(标准状况)。 (3)原混合物中NaOH的质量为_g,碳酸钠的质量分数为_。2018-2019学年上学期高一 期末考试 化 学答案 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.
16、 【答案】C 【解析】A焰色反应是指某些金属元素的单质及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色,可用于某些金属元素的检验和节日焰火,正确;B“雾”的分散质微粒是小液滴,“霾”的分散质微粒是固体小颗粒,分散质微粒不相同,正确;C食品包装袋中放入的生石灰或硅胶具有吸水性,用于防止食品受潮,不能防止富脂食品氧化,错误;D青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁,正确。选C。 2. 【答案】D 【解析】本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题,学习时要注意归纳总结。 3. 【答案】B 【解析】A明矾易水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂,A正确;BNa2O2不是碱性氧化物,B错误
17、;CMgO、Al2O3的熔点很高,二者都可用于制作耐高温材料,C正确;D硅胶具有优良的吸附性,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂,D正确,答案选B。 4. 【答案】D 【解析】ANa2CO3是盐,SO2是酸性氧化物,故A错误;BCO是不成盐氧化物不是酸性氧化物,故B错误;CMn2O7是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,故C错误;本题应选D。 5. 【答案】A 【解析】A.与铝反应产生氢气,此溶液可能显酸性,也可能显碱性,这四种离子在酸性条件下不能大量共存,但在碱性条件下大量共存,故正确;B.酚酞变红,说明溶液显碱性,HCO3不能和OH.大量共存,故错误;C.漂白粉具有强氧化性,能把I氧化,
18、不能大量共存,故错误;D.Fe3+和SCN生成络合物Fe(SCN)3,不能大量共存,故错误。 6. 【答案】D 【解析】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,先生成白色沉淀,再加入NaOH溶液,沉淀逐渐溶解,最后完全消失,生成1mol Al(OH)3需3mol NaOH,溶解1mol Al(OH)3需1mol NaOH。NaOH的用量应是31,A、B错误,用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸,加入NaOH溶液先中和溶液中的酸,然后才生成Al(OH)3沉淀,故C也是错误的。 7. 【答案】A 【解析】A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄,说明亚铁离子被双氧水氧化为Fe3+
19、,所以H2O2氧化性强于Fe3+,A正确;B将CO2通入BaCl2溶液中不可能有白色沉淀生成,因为碳酸的酸性比盐酸弱,B不正确;C用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰为黄色,说明溶液中一定含有Na+,但是不能确定是否K+,观察钾的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃,C不正确;D氯气通入湿润的有色布条,有色布条褪色,不能说明Cl2具有漂白性,实际起漂白作用的是氯气与水反应的产物次氯酸,D不正确。本题选A。 8. 【答案】C 【解析】碳酸比盐酸弱,CO2与CaCl2溶液不会反应,无沉淀生成,故正确;通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度较小,则最终析出碳酸氢钠晶体,故错误;碳
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