2014苏教版高一化学必修1期中测试题带答案.docx
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1、 期中测试题 (时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Fe 56 第卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是() AH2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 BNa2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。 答案A 2溶液、胶体和浊液这三种分
2、散系的本质区别是() A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小 C是否有丁达尔效应 D是否均一、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的大小不同,把分散系分为溶液、胶体和浊液。 答案B 3下列说法正确的一组是() 难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系,错;弱酸不能完全电离,错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于
3、弱酸溶液中氢离子浓度,错;共价化合物的电解质熔融不导电,如HCl,错。 答案C 4若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4 L B5.6 g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2 NA C1 mol Cl2发生化学反应,转移的电子数必为2 NA D在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol 解析水在标准状况下不是气态,A项错误;5.6 g Fe与Cl2完全反应,失去电子的数目为0.3NA,B项错误;1 mol Cl2发生化学反应,转移的电子数不一定为2 NA,如在Cl22NaOH=Na
4、ClONaClH2O反应中,1 mol Cl2转移的电子数为NA,C项错误。 答案D 5在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中,均用不到的仪器是() 解析萃取中用到分液漏斗(B),蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C),过滤中用到烧杯(D)。 答案A 6下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl物质的量浓度相等的是() A50 mL 1 molL1的FeCl3溶液 B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液 C100 mL 2 molL1的CaCl2溶液 D150 mL 1 molL1的NaCl溶液 解析1 molL1MgCl2溶液中Cl物质的量浓度为2 mol
5、L1,A、B、C、D四项中Cl的物质的量浓度依次为3 molL1、2 molL1、4 molL1、1 molL1,故选B项。 答案B 7下列实验操作中不正确的是() A配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶 B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗,并使液面高于滤纸边缘 D蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置 解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘,故C项不正确。 答案C 8把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2、Na的水溶液中,离子数目不变的是() AHCO3 BCl CMg2 DNa 解析2Na2O22H2O=4Na4OHO2,OHHCO3=CO
6、23H2O,2OHMg2=Mg(OH)2,故选B项。 答案B 9已知两瓶气体分别是HCl和Cl2,可以区别它们的方法或试剂是() 观察颜色打开瓶盖看有无白雾湿润的淀粉试剂湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸AgNO3溶液 A B C D 解析HCl是无色气体,Cl2为黄绿色气体,正确;HCl在空气中形成白雾,而Cl2不能,正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色,而HCl不能,正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色,Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,正确。 答案C 10下列反应的离子方程式不正确的是 A在稀硫酸中加入锌粒:Zn2H=Zn2H2 B氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热:NH4OH=
7、NH3H2O C醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合:HOH=H2O D实验室制取二氧化碳:CaCO32H=Ca2CO2H2O 解析醋酸是弱电解质,应写化学式(CH3COOH),故C项不正确。 答案C 11按如图所示的装置分别进行如下实验,各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是() A向亚硫酸钠溶液中通入氯气:Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:AgNO3HCl=AgClHNO3 C向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:2H2SO2=2H2O2S D向NaOH溶液中通入少量氯气:2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离
8、子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变,导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质,因此离子浓度减小,导电能力明显减弱。 答案A 12已知反应3Cl26NaOH(浓) =5NaClNaClO33H2O,下列有关说法中正确的是() A得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍 B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍 CNaClO3是氧化产物,NaCl是还原产物 D3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol 解析该反应中Cl由0价DD化合价升高5价,同时Cl由0价DD化合价降低1价,故NaClO3是氧化产物,NaCl是还原产物,且得电子的氯原子数是失电子
9、氯原子数的5倍,3 mol Cl2完全反应转移电子5 mol。 答案C 13除去下表物质中含有的杂质,所选试剂不正确的是() 选项 物质 杂质 试剂 A 铜粉 铁 硫酸铜溶液 B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸 C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液 D 稀硝酸 硫酸 硝酸钡溶液(适量) 解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应,也能和生石灰反应。 答案B 14NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是() A25 时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D图示转化反应
10、都是氧化还原反应 解析25 时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应,C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应,D项错误。 答案B 15下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是() AK、MnO4、NO3、H BMg2、SO24、Na、Cl CK、NO3、Ba2、Cl DCa2、NO3、Cl、CO23 解析A项中MnO4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为:2Na2H2O=2Na2OHH2,Mg22OH=Mg(OH)2;D项中Ca2和CO23反应生成CaCO3沉淀。 答
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