2014高三上学期化学期末试题石景山区有答案.docx

北京市石景山区2013―2014学年第一学期期末考试试卷高三化学 2014.1 考生须知 本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。 认真填写学校、班级、姓名和学bjsh 号。 要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。 非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 S―32 Cl―35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．垃圾分类从你我他开始。废电池属于 　　　　　A． B． C． D． 2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是 　　A．稀盐酸 　　B．稀硫酸 　　C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 3．下列说法不正确的是 A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种 B．分子式为C3H9N的异构体共有4个 C．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1 D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1 4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．放出碘的苯溶液 B．氧化I－ C．将海带灼烧 D．过滤含I－溶液 5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 　　A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 　　B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 　　C．确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验 　　D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是 　 A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、 　 B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 　 C．氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为 　 D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同 7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是 A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 　　C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－= Cu C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 甲 A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 10.下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是
11. 下列图像表达正确的是
A. 等质量锌粉与 　　足量盐酸反应 B.氢气与氧气反应 中的能量变化 　C. 气态氢化物 　 沸点 D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条 件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5 C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应 13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 　　A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑： 　　 C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O 　　B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色： 　　 Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓+ S2－ 　　C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红： 　　 NH3 + H2O NH3・H2O + OH－ 　　D．明矾的水溶液pH＜7： Al3＋ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表: n(): n() 91:9 1:1 　9:91 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是 　　　A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－) 　　　B．Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH－) > c(H+) 　　　C．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c () > c () > c (OH－) = c(H+) 　　　D．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c () +c () 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（共5小题，共58分） 15．（12分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A 　　只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰， 　　且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题： 　　已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2， 　　Mr表示相对分子质量。 　　 （1）A中含有的官能团是______。 （2）写出D的分子式______。 　　（3）下列有关A～G的说法正确的是______。 a．每个A分子中含有官能团的数目为4个 　　　 b．B中所有官能团均发生反应生成C 　　　 c．C生成G只有1种产物 　　　 d．G存在顺反异构现象 （4）写出B生成C的化学方程式______。 （5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗 2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的 H的结构简式______。 （6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。
16．（14分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）： 　　 　　 　　（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。 　　（2）写出F的电子式 。 　　（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可 以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 。 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴 　　 加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。 　　（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变 　　 为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A 　　 转化成E的离子方程式是 。 （6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 。 　　若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、 Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该 　　 溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随 　　 B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知， 　　 该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
17.（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装 置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol・L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液 （过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4， 关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为： CN－+ ClO－==CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－==N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O （1）①和⑥的作用是 。 （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。 （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。 （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。 （5）已知CN－的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。18.（12分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来 代替日益供应紧张的燃油。 已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ・mol-1 ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ・mol-1 ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ・mol-1 （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。 （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac・CO △H＜0 [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 0＜V≤44.8 L时， 电池总反应方程式为 。 ② 44.8 L＜V≤89.6 L时， 负极电极反应为 。 ③ V=67.2 L时， 溶液中离子浓度大小关系为 。 19.（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g）＋O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ・mol－1。 （1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器 中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小 的是 （填字母）。 　　　 A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 　　　 B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 　　　 C．降低温度 　　　 D．移动活塞压缩气体 　　（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 　　　　 写出通入O2电极的电极反应式为 。 　　（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不 　　　 变，则通入SO2和水的质量比为_____。 　　　 石景山区2013―2014学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A B C D A C C C D D B D
15．（12分） （1）Cl（或氯原子） 　　（2）C7H10O7 　　（3）a，c 　　（4）2+3O2 2+6H2O 　　或2+3O2 2+6H2O 　　 　　（5）或 　　（6） +4NaOH + CH3COONa + 3H2O 　　 或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O 　　 16．（14分） （1）2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ （2） （3）水玻璃 （4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 （5）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （分步写且全正确给分） （6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （7）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3 17．（10分） （1）排除空气中CO2对实验的干扰 （2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O （3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收 　　（4）装置⑤反应前后的质量或沉淀 　　（5）0.4L 18．（12分） （1）CH4 (g)＋CO2 (g) ＝2CO (g)＋2H2 (g) △H＝+247.4 kJ・mol－1 （2）反应②是放热反应，可节省能源；同时制得的CO与H2物质的量之比为1:2， 能恰好反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则。 （3）低温、高压 （4） ①CH4 + 2O2 + 2KOH ＝K2CO3 + 3H2O ②CH4―8e－+ 9+3H2O ＝10 ③c(K＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H+) 19.（10分） 　　（1）> 　　（2）60% 　　（3）A、C 　　（4）O2＋4e－＋4 H+ ＝2H2O 　　（5）16:29

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