2014鹰潭市高二化学下学期期末试题含答案.docx

2014鹰潭市高二化学下学期期末试题（含答案） 注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（ ） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：
C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 （ ） A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒； 5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ） A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I―溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ 　） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol•L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是 （ ） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( ) A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s） B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s， Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g) Z(g) 10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。 已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） (　　)。 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol－1 B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+） B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+） C．0.1 mol•L―1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+） D．0.1 mol•L―1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S） 13．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）

A．双酚A的分子式是C15H16O2 B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团 14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 15．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L 16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋ C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本大题含2小题，共18分） 17．(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。 （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。 （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 18．(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol•L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。 (2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的 是_______（填序号字母）。 A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1 B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ•mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ•mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ•mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 三、实验题（本大题含1小题，共12分） 19． (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。 (2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题： 限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol•L－1盐酸、0.5 mol•L－1H2SO4溶液、0.5 mol•L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。 (��)假设一：该白色沉淀为CaSO3； 假设二：该白色沉淀为________； 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。 (��)基于假设一，填写下表： 实验操作 预期现象和结论 将D中沉淀过滤，洗涤干净备用 用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______ __ ______ __________ _______ ___ ____ (��)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式： __________________________________________________。
四、有机推断题（本题包括2小题，共22分） 20. (10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基) 利用上述信息，按以下步骤从 合成 。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题： (1)分别写出B、D的结构简式：B____ 、D_ ____ __。 (2)反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号) (3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： _ 。 (4)试写出C D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件) 21．（12分）请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： （1）E中含有的官能团是 （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。 （3）反应③的化学方程式 。 （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。 鹰潭市2013―2014学年第二学期期末质量检测 高二化学参考答案
18. （热化学方程式3分，其余每空1分，共8分） (1)①Ⅰ　②＜　③80%　250 ℃ (2)C (3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ•mol－

（1）羧基； （2）C10H10O2 （3）CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O （4）

（5）四；

20 × 20