化学必修二-化学键.ppt
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1、化学必修二 化学键你你有想过吗?有想过吗?1.1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质为什么一百多种元素可形成千千万万种物质?2.2.为什么两个氢原子可以形成氢分子,而两为什么两个氢原子可以形成氢分子,而两个氦原子却不能形成氦分子?个氦原子却不能形成氦分子?3.3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合化合物中原子为什么总是按一定数目相结合?化化 学学 键键实验实验12:钠在氯气中燃烧:钠在氯气中燃烧现象现象化学方程式化学方程式Na在在Cl2中剧烈燃烧,生成中剧烈燃烧,生成的的NaCl小颗粒悬浮在空气小颗粒悬浮在空气中呈白烟状中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃思考与交流:思考与交流
2、:试解释试解释NaCl是怎样形成的。是怎样形成的。Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定1 定义:定义:象象Na+与与Cl之间,带之间,带相反电荷相反电荷离子离子之间的相互作用称为之间的相互作用称为离子键。离子键。阴、阳离子阴、阳离子 静电引力静电引力离子键离子键2 构成离子键的粒子:构成离子键的粒子:3.离子键的实质离子键的实质:静电作用静电作用静电斥力静电斥力4 活泼的金属元素(活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属)和活泼的非金属元素(元素(VIA,VIIA)形成的化合物。)形成的化合物。这是这是成成 键键 条条 件件哦!哦!哪些物质易形成离子?哪些物质易形成离子?思考:思
3、考:由由离子键离子键构成的化合物叫做构成的化合物叫做离子化合物离子化合物。1 Na+与与Cl 通过通过离子键形离子键形成了成了离子化合物离子化合物Na Cl,氯化钠晶体是不是由分子构成的?,氯化钠晶体是不是由分子构成的?思考与交流思考与交流2 同种元素的原子和离子的化学性质是否同种元素的原子和离子的化学性质是否相同?相同?不同,因为它们的结构不同不同,因为它们的结构不同。v氯化钠晶体中不存在氯化钠分子,只氯化钠晶体中不存在氯化钠分子,只存在存在Na+与与Cl,构成氯化钠晶体的粒构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。子是离子而不是分子。在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子最来表
4、示原子最外层电子的式子,叫外层电子的式子,叫电子式电子式。H Na Mg O Cl 原子的电子式:原子的电子式:离子的电子式:离子的电子式:H+Na+Mg2+电子式电子式1、金属阳离子的电子式就是其、金属阳离子的电子式就是其离子符号离子符号。2、非金属阴离子的电子式要标、非金属阴离子的电子式要标 及及“电荷数电荷数”。离子化合物的电子式:离子化合物的电子式:3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。子式合并而成。在元素符号周围用在元素符号周围用用用“”表示最外层电子表示最外层电子 O 2-:Cl:-:Na+Cl -:如何用如何用电子式电子式
5、表示表示离子化合物离子化合物的形成过程?的形成过程?Cl Cl -:例例:用电子式表示用电子式表示氯化钠、溴化钙氯化钠、溴化钙的形成过程的形成过程 Na Na+Br :Br :CaCa2+Br -:Br -:1.1.原子原子A A的电子式的电子式+原子原子B的电子式的电子式化合物的电子式化合物的电子式 2.2.不能把不能把“”“”写成写成“=”“=”。3.3.在箭号右边,在箭号右边,不能不能把相同离子合并在一起,把相同离子合并在一起,应逐个写。应逐个写。Br :Ca Br -:Ca2+2 Br -:写出下列粒子的电子式:写出下列粒子的电子式:硫原子,硫原子,溴离子,溴离子,钾离子钾离子 S K
6、+Br -:氟化镁氟化镁 F -:Mg2+F -:O O 2-:用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 Mg Mg2+用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 S 2K+S 2-:K+K S S 2-:K+K+原子原子A A的电子式的电子式+原子原子B的电子式的电子式 化合物的电子式化合物的电子式 KK一一.离子键离子键:使阴使阴、阳离子结合成化合物的阳离子结合成化合物的静电作用。静电作用。思考与讨论思考与讨论 1.1.通常情况下,哪些元素之间最易形成离子化合物通常情况下,哪些元素之间最易形成离子化合物 2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相
7、互作用?相互作用?3.3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 (静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥)转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。离子键即被破坏。本节小结本节小结离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.(成键粒子、成键条件)(成键粒子、成键条件)活泼金属活泼金属原子原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去电子失去电子得到电子得到电子阳离子阳离子Mm+阴离阴离子子Nn-静电作用 静电吸引静电吸
8、引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离离子子化化合合物物用用电电子子式式表表示示例例ClMgClMg2ClCl课堂练习练习练习1 1、下列说法正确的是:下列说法正确的是:A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中,两个氯离子之间也存在离子键中,两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠
9、后体系能量降低 D D练习练习2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是:稳定化合物的是:A.10 A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C.11 C.11与与17 D.617 D.6与与1414C Cv3、M是元素周期表中A族元素,Y是A族元素,M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是vA.Z一定是离子化合物vB.Z的熔点、沸点高vC.Z一定溶于水vD.形成Z的反应用电子式表达为:Dn4、某化合物X2中,各离子的电子层结构相同,且电子总数为5
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