2014温州市高二化学第二学期期末试题含答案人教版.docx

2014温州市高二化学第二学期期末试题（含答案人教版） 一、选择题（每题只有一个正确答案，1－10每题2分，11－20题每题3分） 1．下列属于物质化学变化的是 ( ) A．结晶法除去NaCl中少量的KNO3 B．气球充入过量的空气，爆炸 C．金属钠有强还原性，能与水反应 D．氯化氢溶于水生成盐酸 2．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．四氯化碳分子比例模型： B．COS的电子式是 C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O D. 18 8O2－离子结构示意图： 3．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是 ( ) A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体 4．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入， 溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是 ( )

5．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 ( ) A．正反应是放热反应，且A是气态 B．正反应是吸热反应，且A不是气态 C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动无影响 6. 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子 C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA 7．与实际化工生产流程相符的叙述是 ( ) A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸 B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸 C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体 D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 8．已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A．质子数c>b B．离子还原性Y2－＞Z－ C．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W 9．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末 克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( ) A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46 10．下列实验中，所选装置不合理的是 ( ) A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 11．对如图所示的实验装置的判断中错误的是 ( ) A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时， 碳棒上发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑ 12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 13．由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5 L、H2O 6 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的不可能组成是 ( ) A．CH4、C4H8 B．C2H4、C4H10 C．C2H4、C3H8 D．C2H6、C4H6 14．始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 (　 　) A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16 C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种 D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是 相同的　 15．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ( ) A．反应方程式中x＝1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量D 　 D．t1～t3间该反应的平衡常数均相同
16．下列离子方程式不正确的是 ( ) A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO2－4 C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO2－3＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑ 17．下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性： c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．0.1 mol•L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－) 18．下列叙述正确的是 ( ) A．在0.10 mol•L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3) B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ•mol－1 C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H+ D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式： CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+ 19．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况) ( ) A．0.56 L B．1.12 L C．2.24 L D．3.36 L 20．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( ) A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 二、填空 21．(6分)现有1―20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下： ①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题 （1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。 （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） 。 （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 a．常温下A的单质和D的单质状态不同 b．A的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 d．HD的酸性比HA酸性强 （4）C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。
22．(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层――“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ② 　Na2FeO2＋ 　NaNO2＋ 　H2O →　　Na2Fe2O4＋ 　NH3↑＋ 　NaOH ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH （1）配平化学方程式②。 （2）上述反应①中还原剂为 ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　 mol电子转移。 （3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是 。 A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2 （4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
23．（10分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。
试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。 a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是： 。则B的化学式为 。 （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ， 反应①的离子方程式为（写一条） 。
24．(8分)有机物A、B、C、D有如下性质。 （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA 和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。 写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 。 （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。 （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是 。
三、实验题 25． (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：　 　　　　　　　 　 　　 　　　。 （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了 和 外，还可能存在　　　　　　　（用元素符号表示）。 （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是： 　　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。 （5）途径④发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　 　 　　　　　　　　。 （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥。 四、计算题 26．（4分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： x CuCO3 • y Cu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）。 （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4�U1；石青则为3�U1。请推算它们的化学组成(化学式)。 孔雀石： ；石青： 。 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 4.48 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 28 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。 2013学年第二学期十校联合体高二期末联考 化学参考答案 23．（10分） （1）d、e (2分) （2）向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色(2分)合理均给分 FeCl3(2分) （3）HCl；NaOH(各1分) AlO2－+ H+ + H2O = Al(OH)3↓或Al3++3OH－= Al(OH)3↓(2分) 24．(8分) （1） (2分) CH2=CH－CH2－COOH CH3－CH=CH－COOH(各1分) （2）CH3CH2CH2OH (2分) （3） (2分)

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