2014第2学期高一化学期末试卷附答案.docx

兰州一中2014-2015-2学期期末考试试题 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 相对原子质量： H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Na----- 23
第Ⅰ卷（共48分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 3．日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是 A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素 B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82 C.Cs+半径大于I-半径 D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物
4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ⑥除去 中的少量 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ④⑤⑥ 5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ•mol-1 则Q1、Q2的关系为 A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定
7. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、 和CCl4四种物质的试剂是
A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．石蕊试液
8.下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
9.下列说法正确的是 A．焓变单位kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
10.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分， 结构简式为下图，关于胡椒酚的下列说法正确的是
A． 该化合物属于芳香烃 B．该化合物的分子式是 C9H11O C．分子中所有碳原子一定处于同一平面 D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应
11. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 A．32g O2和32gO3的质子数均为16NA 　　B．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA C．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA D．2 L 1 mol•L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA 12．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 A． ①②③⑤ B. ②③④⑤ C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
14．下列结论正确的是 ①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3 ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si ⑤酸性：H2SO4＞HClO 　 ⑥碱 性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④
15. 下列离子方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32―+H2O 2Cl―+SO2↑+2HClO C．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br―+2Cl2　 2Fe3++Br2+4Cl―
16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
17. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反 应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
18. 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有 A．10种 B．11种 C．12种 D．13种 19. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
20．已知H―H键能为436 kJ/mol，H―N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式： N2 （g）＋ 3H2（g） ＝ 2NH3（g） ΔH＝―92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是 A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
21．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是　　　 A．苯乙烯和乙烯 　　　　　　　 B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3） C．乙酸和甲酸甲酯 　　　 D．乙烯和丙烯 22．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
23．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为 A. 44 % B. 48 % C. 56 % D.无法计算
24. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
第Ⅱ卷（共52分）
2 5．（每空1分，共7分）请选择合适方法的字母代号填空： A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解　 I．渗析　J．蒸发　K．氧化 (1)从煤焦油中提取二甲苯________； (2)从海水中提取粗盐________； (3)十六烷转变为辛烷和辛烯________； (4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________； (5)煤转化为焦炭、煤焦油等________； (6)工业上由氯化镁制取金属镁________； (7)从铁矿石中提取金属铁________。
26．（每空2分，共10分） X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。 元素 部分结构信息 部分性质信息 X X的单质由双原子分子构成 ，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等； Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 W W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ 请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)： (1)X的气态氢化物分子的电子式是______________； （2）Z元素在周期表中的位置是_____ __； (3)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示） ； (4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)____________ _________________________ ; (5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：_______________________________________。 27． （每空2 分，共10分） （1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下： 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 写出该反应的热化学方程式
（2）已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ•mol-1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： H2的燃烧热为_ __，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ 的热量。 写出该反应的热化学方程式 ，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
28．（每空2分，共10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：
请回答下列问题： （1）C分子中的官能团名称是___________。 （2）分子D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，试写出D的结构简式____。 （3）请写出分子A的同分异构体G的结构简式_____ ___。 （4）区别A与G(可溶于水)可选用的试剂为________。 A．钠 　 B．苯 C．氯化钠溶液 D．溴的四氯化碳溶液 （5）写出C+E F的化学方程式_______________________。
29. （每空1分，共10分）已知下表所示数据： 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g•cm－3) 乙醇 －117.3 78.5 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90 浓硫酸 338.0 1.84
（Ⅰ）某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～ 10 min。 ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置。 请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合液时，滴加药品的顺序是_______________________________。 (2) 浓硫酸的主要作用是 。 (3)导管不能插入到Na2CO 3溶液中的原因是____________________________ 。 (4)做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。 （5）指出步骤③所观察到的现象：____________________________________。
（Ⅱ）实验完成后，下图是对上图试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图：
请回答： （6）操作1，操作2，操作3所对应的操作名称为 。 （7）得到的物质W中的官能团名称为 。 （8）试剂C可以选用下列的 （填序号）。 A．H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl
30.（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元 素组成。现取4.6g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4 g。计算： （1）4.6 g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各是多少?(2分) （2）通过计算确定该有机物的分子式。(3分) 兰州一中2014-2015-2学期高一年级期末考试化学答案 1----24 BACDD ADCCD ADBCA DDCCB BDBA 25. CJDBEGF 26. (1) H N H (2)第三周期ⅦA族 (3) HClO4>HNO3>H2CO3 H　 (4) Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (5) Cl2 + SO2 + 2H2O== 4H+ +2Cl- + SO42- 27. (1) CH3－CH3 （g） → CH2＝CH2 （g）＋ H2（g） △H= +125.6 kJ•mol-1 (2) △H= - 285.8kJ•mol-1 4725.8kJ (3) N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 640 kJ•mol-1 生成N2和H2O，对环境无污染 28. （1）羧基　　　　（2） （3）CH3OCH3 （4） A （5） 29. (1)乙醇，浓硫酸、 乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换)　 (2)催化剂，脱水剂 (3)防止倒吸 （4）防止暴沸 （5）液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅 （6）分液 蒸馏 蒸馏 （7）羟基 （8）A 30. (1) 0.2mol 0.6mol (2) 化学式为：C2H6O

20 × 20