2017高三化学上学期第一次月考试题有答案.docx

　高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 第I卷（选择题） 一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（ ） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol•L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－ + H2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42― B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气 C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol•L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．x－y＝0. 01 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol•L－1 C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I－、SO42－ B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ D．能与K3产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－ 10．下列表述正确的是（ ） ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部 11．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A．开始时产生的气体为H2 B．AB段产生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol•L－1 D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g 12．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ） ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥ 13．含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
14.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 (　　) 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 15.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 (　) A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 16.下列推断合理的是（ ） A.明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 (　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 18.将0．4gNaOH和1．06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol• 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 的物质的量的关系的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题） 19．（11分） .食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于 杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO－3＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O2－3＞I－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O KI＋I2�鸠�KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。 ②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由： ________________________________________________________________________。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____。 　 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 20.（12分） 某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①　　　　，②　　　　，③　　　　，④　　　　　， ⑤　　　　　。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是 a　　　　、b　　　　、c　　　　。 （3） 白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 _______________________________________________________________________ （4） 无色溶液C加试剂③的主要目的是 _______________________________________________________________________ (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 ________________________________________________________________________。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是 ______________________________________________________________________ 21.（8分） A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题： （1）A与水反应的化学方程式为_____________，E与水反应的化学方程式为___________； （2）F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_____________和____________； （3）D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)； （4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。 22.（15分） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 氧化成 ，而稀硝酸不能氧化 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 反应，能与 反应 （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置①中发生反应的化学方程式是 （4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论一局的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化 试题答案 BCBDC CDBBD DDBCB AAC 19.(共11分，除说明外，每空1分) (1)①Fe(SCN)3　••I�a�a••I�a�a•• ②IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH　否　KI3•H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华　(3)AC (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋（3分） 20．（每空1分，共12分) (1)①Ba(NO3)2　②HCl　③HNO3 ④Br2　⑤AgNO3　(2)SO2－3　SO2－4　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰 (5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－ 21. （除说明外，每空1分，共8分) 答案：（1）Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ （2）CaCO3；Ca2＋ O C O （3）Na2CO3、NaHCO3（2分） （4）将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙 22. （共15分） .答案（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（每空1分） （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（2分） （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分） （4）将NO2转化为NO （1分） 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（2分） （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分） （6）a c d（3分）

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