20182019九年级化学下册金属和金属材料同步练习共7套新人教版.docx

第八单元　金属和金属材料 课题1　金属材料 01　　知识管理 1．金属的物理性质 共　　性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的________性、________性和________性。 特　　性：大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是________。 2．金属材料的用途 性质与用途的关系：(1)决定物质用途的主要因素：物质的________。 　　　　　　　　　(2)决定物质用途的其他因素：____ ____、资源、是否________、使用是否________，以及废料是否易于回收和对________的影响等。 3．合金 概　　念：在________中加热熔合________________，就可制得具有________的合金。 性　　能：合金的硬度一般比各成分金属 ________，多数合金的熔点________组成它的成分金属，抗腐蚀性能________等；________和________就是________的两种铁合金，生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________。 钛 合 金：钛和钛合金具有________、________、________、易于加工、机械性能好、________ 等优点，被广泛应用于火箭、导弹、________、船舶、化工和通信设备等。 02　　基础题 1．人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是( ) A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛 C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛 2．(北京中考)铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的( ) A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 3．物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是( ) A．铜导电性好作导线 B．铝的密度小作飞机材料 C．金的延展性好做成金箔 D．银的导热性好作装饰品 4．(玉林中考)下列物质中不属于合金的是( ) A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝 5．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性。其中正确的是( ) A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤ 6．下列关于“金属之最”的说法中，正确的是( ) A．硬度最大的金属是铁 B．目前，世界年产量最高的金属是铝 C．导电性最好的金属是钨 D．熔点最低的金属是汞 7．金属与我们生活息息相关，按要求回答下列问题。 (1)下列物质属于合金的是________。 A．氧化铁 B．不锈钢 C．黄铜 D．硫酸铜 (2)下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是________。 A．电线―延展性 　　B．刀具―硬度大 C．铜镜―金属光泽 　　D．炊具―导热性 (3)焊锡是生活中常用的一种锡与铅的合金，要比较焊锡、锡、铅的熔点高低可采用______________________ _ _________________________________________________ ________________________________________________________________________的方法。 8．灯泡是我们十分熟悉的物质，如图标出的是灯泡组成的有关物质，请根据图示回答问题。 (1)所示物质中属于金属材料的是______________________，属于非金属材料的是_________________________ _(写出一种即可)。 (2)物质的性质决定物质的用途，灯泡的灯丝是钨丝的原因是________________________________________________________________________。 　03　　中档题 9．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( ) A．制造白炽灯 灯丝――熔点高 B．制造飞机――坚硬而质轻 C．制造盛装化工原料的容器――耐腐蚀 D．制造保险丝――硬度大 10．(湘潭中考)下列有关合金的说法中，不正确的是( ) A．合金属于金属材料 B．青铜、黄铜的硬度大于铜 C．合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D．合金的熔点比其成分金属高 11．金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( ) A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 12．(广州中考)下列关于金属的说法正确的是( ) A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 C．灯泡里的灯丝常用钨制成 D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生 13．阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题：
金 属 全球产量 (104吨) 密度 (103 kg•m－3) 熔点 (℃) 导热 性能 导电 性能 市场价格 (元/吨) 铝 15 000 2.7 660 4 4 16 000 铜 8 000 8.9 1 083 2 2 17 700 金 2 19.3 1 063 3 3 8 800 000 铁 301 430 7.9 1 540 8 7 2 200 铅 3 000 11.3 327 9 9 4 900 银 8 10.5 961 1 1 1 365 000 注：表中导热性能1→9表示导热性由强到弱；导电性能1→9表示导电性由强到弱。
(1)导电性能最好的两种金属是________。 (2)在你认为导电性 能好的金属中，哪种更适宜做导线？为什么？________________________________________________________________________。 (3)为什么用铝锅炒菜 时锅底易变形，而用铁锅则不会？____ ____________________________________________________________________。 (4)物质的用途受许多因素影响，生活中的水杯有些是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造水杯的金属应具有哪些特点？________________、_______ _________、________________。 14．利用金属的物理性质鉴别 下列各组物质(简要写出物质性质即可)。 (1)铁和铝________________； (2)银和汞________________； (3)铜和金________________； (4)铜和铁________________； (5)铁粉和石墨粉________________。 15．李梅同学在学习《金属材料》一课后，在家里收集了一些金属材料，其中有：①铁片、钢片；②黄铜片、纯铜片；③纯铝片、铝合金片等。 (1)她将上述三组中的两种金属互相刻画。 ①她这样做的目的是探究___________________ _____________________________________________________。 ②她观察到的现象是__________________________________，从该现象中可以得出的结论是________________________________________________________________________。 (2)经查阅资料，她还获得了以下信息：
类别 纯金属 合金 物质 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点/℃ 327 321 271 232 183 70 ①分析表中有关数据，可以得出的结论是________________________________。 ②说出武德合金的一种重要用途________________________________。 (3)通过以上综合探究，李梅发现合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，在很多方面合金的性能比组成它们的纯金属要________(填“好”或“差”)，因此日常使用的金属材料，大多数是________(填“纯金属”或“合金”)。 参考答案 知识管理 1．导电　导热　延展　紫红　黄　液体　2.性质　价格　美观　便利　环境 3．金属　某些金属或非金属　金属特征　大　低于　更好　生铁　钢　含碳量不同　2%～4.3%　0.03%～2%　熔点高　密度小　可 塑性好　抗腐蚀性好　航天飞机 基础题 1．A　2.B　3.D　4.A　5.D　6.D　7.(1)BC　(2)A　(3)将焊锡、锡、铅放在相同条件下加热，观察它们熔化顺序　8.(1)钨丝(或铝或铜丝或焊锡)　玻璃(或氮气)　(2)钨的熔点高，具有导电性 中档题 9．D　10.D　11.D　12.C　13.(1)银、铜　(2)铜；因为价格便宜　(3)铝的熔点比铁低　(4)无 毒　化学性质稳定　硬度大　14.(1)能否被磁铁吸引　(2)状态　(3)颜色　(4)颜色　(5)是否有滑腻感(或是否被磁铁吸引)　15.(1)①比较纯金属和它们合金的硬度　②纯金属表面留下明显划痕　合金的硬度比组成它们的纯金属的大　(1)①合金的熔点比它各成分的熔点低　②作电路保险丝　(3)好　合金

课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 01　　知识管理 1．金属与氧气的反应 镁 、 铝：镁、铝在________下就能与氧气反应，反应的化学方程式：______________________、____________________。 点　　拨：铝在空气中与________反应，其表面生成一层________的________，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的________。 铁 、 铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：________=====点燃Fe3O4，2Cu＋O2=====△________。 金 、 银：在________条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。 结　　论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。 2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，有________产生 锌 发生反应，有________产生 铁 反应缓慢，有________产生 铜 ________ 结　　论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________。 3．置换反应 定　　义：由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应。 表 达 式：A＋BC�D→B＋AC
02　　基础题 1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指金( ) A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定 2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( ) ①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤ 3．(郴州中考)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 4．(扬州中考)下列属于置换反应的是( ) A．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuO=====△Cu＋H2O C．S＋O2=====点燃SO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 5．小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 6．(临沂中考)生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，剩余的成分主要是( ) A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D ．碳 7．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。 (1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是____________。 (2)B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式____________________。
03　　中档题 8．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 9．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻 A．①③ B．①④ C．② D．①③④ 10．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( ) A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 11．(德阳中考)向盛有10 g某Cu―Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是( ) A．73% B．54% C．46% D．27% 12．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。 (2)对于a曲线表示的反应，物质________(填名称)有剩余。 13．(黔东南中考)欲测定某锌―铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成气体质量/g 0.08 m 0.04 请回答下列问题并计算： (1)第二次实验时生成气体质量m＝________g； (2)计算该合金样品中铜的质量分数。

04　　实验突破 14．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号 盐酸的浓度/% 反应温度/℃ 铝丝消失 的时间/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：____________________________。 (2)实验②和③表明：该反应的快慢与__________有关。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。 (4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你 推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：________________。 (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第2课时　金属的活动性顺序 01　　知识管理 1．金属与金属化合物溶液的反应
实验 现象 反应的化学 方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖了一层______的物质，溶液由______变为______ 铜片浸入硝酸银溶液中 铜片表面覆盖了一层______的物质，溶液由______变为______ 铜片浸入硫酸铝溶液中 结　　论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次________。 2．金属活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序： �D�D→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 说　　明：在金属活动性顺序里， 　　　　　(1)金 属的位置越________，它的活动性就________。 　　　　　(2)位于________的金属能________出稀盐酸(或稀硫酸)中的________。 　　　　(3)位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的________里________出来。 方法技巧：当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
02　　基础题 1．(江西中考)我省明代科学家宋应星 所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( ) A．金 B．铜 C．铁 D．锌 2．(成都中考)如右图所示反应，有关说法错误的是( ) A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu D．反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4 3．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是( ) A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mn > H D．Mn > Mg 4．(临沂中考)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温 下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( ) A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 5．(郴州中考)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( ) A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液 6．(广安中考)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( ) ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 7．(襄阳中考)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是________(写化学式)。 8．(衢州中考)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液。 (1)上述实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。 (2)将铁、铜、银三种金属浸入______________溶液(只填一种)，即可验证它们的活动 性顺序。
03　　中档题 9．(枣庄中考)X、Y、Z为三种金属，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( ) A．Fe、Cu、Ag B．Cu、Hg、Ag C．Mg、Zn、Fe D．Fe、Ag、Cu 10．(温州中考)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活 动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是( ) A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 11．(济南中考)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是( ) A．滤液M中一定存在Fe2＋ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子 12．(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程： 依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是( ) A．①稀硫酸、②硫酸铜 B．①稀盐酸、②硫酸锌 C．①稀盐酸、②硫酸亚铁 D．①稀硫酸、②氯化镁 13．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D，请完成以下填空： (1)金属C在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是________(用字母填写)。 (3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为____________，反应③的化学方程式为________________________。 14．(广安中考)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 (1)CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为________。 (2)该反应的基本反应类型为________。 (3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是________。 A．Na OH溶液 　　B．Fe C．CuO 　　D．Zn ,　　04　　实验突破) 15．(聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：____________； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ________________________________________________________ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________(填“快”或“慢”) 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中________ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与________是否反应。
参考答案 第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 知识管理 1．常温　2Mg＋O2===2MgO　4Al＋3O2===2Al2O3　氧气　致密　氧化铝薄膜　抗腐蚀性能　3Fe＋2O2　2CuO　高温　2.气泡　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　气泡　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　无现象　镁、锌、铁　铜　减弱　3.单质　化合物　单质　化合物 基础题 1．D　2.D　3.A　4.B　5.D　6.D　7.(1)A>B>C　(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 中档题 8．C　 9.A　10.C　11.C　12.(1)a　(2)稀盐酸　13.(1)0.08 (2)设该合金样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g 652＝ x0.2 g　x＝6.5 g 铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g 该合金样品中铜的质量分数为3.5 g10 g×100%＝35% 答：该合金样品中铜的质量分数为35%。 实验突破 14．(1)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　(2)反应温度　(3)①　②　(4)300 s＜t＜500 s　(5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等) 第2课时　金属的活动性顺序 知识管理 1．红色　蓝色　无色　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　银白色　无色　蓝色　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　无现象　减弱　2.靠前　越强　氢前面　置换　氢(元素)　前面　后面　溶液　置换 基础题 1．D　2.D　3.D　4.B　5.D　6.A　7.Al2(SO4)3　8.(1)不能　(2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜的化合物) 中档题 9．A　10.C　11.B　12.A　13.(1)前面　(2) A>B>D　(3)锌　Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　14.(1)＋6　蓝色　(2)置换反应　(3)D 实验突破 15．【进行猜想】Fe>R>Cu　【收集证据】R丝表面有红色物质析出　快　不能燃烧　3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4　【归纳总结】(3)盐溶液

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