20181高一化学上册期末试卷昌平区含答案.docx
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1、 北京市昌平区20172018学年第一学期高一年级期末质量监控 化学试卷(100分 90分钟) 2018.1 考 生 须 知 1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。 2 本试卷共 8页,分两部分。第一部分选择题,共21道小题;第二部分非选择题,包括7个小题。 3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上做答无效。 4 考试结束后,考生应将试卷答题卡放在桌面上,待监考老师收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题(共42分) 1环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 ASO2
2、 BCO CN2 DNO2 2下列气体是黄绿色的是 ACO2 BCl2 CNH3 DNO 3当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A氢氧化铁胶体 B乙醇溶液 C氯化钠溶液 D蔗糖溶液 4下列物质难溶于水的是 AMgSO4 BNH4Cl CAgNO3 DBaCO3 5下列物质在水中不能发生电离的是 A铜 B碳酸钠固体 C氯化氢气体 D氢氧化钾固体 6砒霜是一种剧毒物质,其主要成分是三氧化二砷(As2O3),根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A酸 B碱 C酸性氧化物 D碱性氧化物 7下列反应中,不能体现酸的通性的反应是 AFe+H2SO4=FeSO4+H2 BAgNO3+HCl=
3、AgCl+HNO3 CCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O DC + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 8下列反应不属于氧化还原反应的是 ACl22KBr=Br22KCl B2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O C3MgN2 Mg3N2 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 9下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是 ACl-Cl2 BFeCl2 FeCl3 CCuO Cu DCO2 Na2CO3 10下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AK、H、 、OH BNa、H、 、Cl CNa、Ca2+、 、 DNa、K、Cl、 11下列
4、反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸和氢氧化钡溶液混合:H+OH-=H2O B铜与浓硫酸: Cu + 2H+ Cu2+ + H2 C银片插入硝酸铜溶液中:Cu2+2Ag = Cu+2Ag+ D大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 12某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是A该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O B若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L C若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL D该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+
5、)相等 13 下列关于物质用途的说法中,不正确的是 A氨可用作制冷剂 B二氧化硫可用于杀菌消毒 C Fe3O4可用于做红色涂料 D碳酸氢钠可用作面粉发酵 14下列叙述不正确的是 选项 事实 原因 A 钠保存在煤油中 钠在空气中会发生变化 B 钠露置在空气中,迅速变暗 钠与氧气反应生成过氧化钠 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂,溶液变红 有碱性物质生成 D 钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体 钠有还原性 15下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是 石灰水 酸性KMnO4 氯水品红溶液紫色石蕊试液 A B C D 16氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3
6、N23C 2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是 AAlN中N元素显-3价 B上述反应中,Al2O3是氧化剂 C上述反应中N2被还原 D上述反应中碳发生氧化反应17下列实验不能达到目的的是 A用Na2O2与水反应制氧气 B用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,以证明原溶液中含有SO42- D向某溶液加入NaOH并微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,以证明原溶液中有NH4+ 18下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨
7、气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32- 19下列说法正确的是 A1 mol O2所占体积约为22.4 L B40 g SO3中含有的分子数约为3.011023 C1 mol NH3的质量为10 g D标准状况下,22.4 L H2中所含原子数约为6.021023 20氮是动植物生长不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。自
8、然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程,下列说法不正确的是A过程“雷电作用”中发生的反应是:N2 + O2 = 2NO B过程 “固氮作用”中,氮气被还原 C中涉及的反应可能有: 2 NO2 + O2 = 2 NO3 D中涉及的反应可能有: 2NO3- + 12H+ = N2+ 6H2O21碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:以下说法不正确的是 A中发生的反应是:2I-+Cl2=I2+2Cl- BI-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ C以上反应中,氯气都体现
9、氧化性,具体表现为:氯元素由0价降低为-1价 D通过以上信息,可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象第二部分 非选择题(共58分) 22(9分)现有下列5种物质: NO、浓H2SO4、浓HNO3、 NaHCO3、 SO2。其中,遇空气变红棕色的是 (填序号,下同);能使蔗糖变黑的是 ;能使品红溶液褪色的是 。受热分解产生CO2的是 ,写出该反应化学方程式 ;与铜反应产生红棕色气体的是 ,写出该反应化学方程式 。 23(6分)工业上炼铁的主要反应为:Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 。 (1)该反应中氧化剂是 (填化学式),判断依据是 ;被氧化的物质是 (填化
10、学式);若反应中消耗了3 mol CO,则生成 mol Fe。 (2)理论上来看,其中CO可用以下 组(选填a、b、c)物质代替,这些物质在反应中的作用都是 。 a组: H2 、Cl2 、C b组: H2 、Al、C c组:C 、Al、 Cl2 24(8分)实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL,按下列操作步骤进行: (1)选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_(选填a、b、c) 。 a b c (2)计算、称量。 配制该溶液需称取NaCl固体_ g。 (3)溶解。 在该步操作中,某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中,加100mL蒸
11、馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。 (4)转移洗涤。 将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液也注入容量瓶。 洗涤烧杯内壁的目的是 (5)定容摇匀。 将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。 若摇匀后发现溶液体积低于刻度线,这时应该 。 (6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签。 对该份溶液,标签上应该写 。 (7)为精准配制溶液,需要做到:a保证溶质的质量精准, b保证溶液的体积精准。 以下措施中是为达到a的是 ,是为达到b的是 。 将称好
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