20172018高一化学下学期期末试卷附答案四川遂宁市.docx

遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题，满分48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分） 1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是 A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2 C. 由反应2SO2+02 2SO3制SO3 D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜 2．下列说法正确的是 A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 B. PCl3分子中各原子属于8电子结构 C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴 D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠 3．下列各组化合物的性质比较，正确的是 A．熔点：Li<Na<K B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4 D．氧化性：K＋< Na＋< Li＋ 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1mol―OH所含的电子数目为9NA B．常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子 C．1 mol乙烷中含有C―H的键数为7NA D．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA 5．下列说法写正确的是 A． Rn+ 的质子数为 Z ，中子数为A B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．氯化镁的电子式： D．HClO的结构式：H－Cl－O 6．下列各组物质中一定属于同系物的是 A． C2H4和C4H8 B．烷烃和环烷烃 C．C3H7Cl与C5H11Cl D．正丁烷和异丁烷 7．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是 A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS C．MgCl2、Na2O2 D．CaO、Mg(OH)2 8. 下列叙述正确的是 A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去 B．C4H9Br的同分异构体有4种 C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色 D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀 9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、－2 －2 A．L、R形成的简单离子核外电子数相等 B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L C．氢化物的还原性为H2T>H2R D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是 选项 操 作 主 要 仪 器 A 称取3.0 g干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 11．金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是 A．1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能 B．1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高 C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ D．金刚石比石墨稳定 12．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水 ⑤砹易溶于某些有机溶剂 A. 只有①② B. 只有①②⑤ C. 只有③⑤ D. 只有②⑤ 13．下列说法不正确的是 ①共价化合物含共价键，也可能含离子键 ②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物 ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键 A．①③⑤ B．②④⑥　 C．①②④⑤ D． ①③⑤⑥ 14．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设 容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．2v (NH3)＝v (CO2) B．密闭容器中气体密度不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 15．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 ，下列说法不正确的是 A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应 D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3 16. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L－1•min－1，下列说法正确的是 A．该反应方程式中，x=1 B．2min时，A的转化率为50% C．2min时，A的物质的量为0.75mol D．反应速率v（B）=0.25 mol•L－1•min－1 17．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 18．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应 D．丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 19．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下： 下列说法不正确的是 A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择石灰乳 B. 加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤 C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH－+H＋=H2O D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子 20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．负极反应为Ag－e－===Ag＋ C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

第Ⅱ卷（非选择题，满分52分） 注意事项： 1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共52分） 21．（13分） 下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答） 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序 ▲ ；②在元素周期表位置 ▲ ；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式 ▲ 。 （2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 ▲ （3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程 ▲ 。 （4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是 ▲ ，原因是 ▲ 。 （5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式 ▲ 。 22. （13分） Ⅰ．过量量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为 ▲ 反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ▲ ①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ④⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦ （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为 ▲ Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题： （1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 ▲ 。 （2）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如下表: 实验 序号 时间（min） 浓度 温度(℃) (mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 900 1.0 0.70 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 3 790 1.0 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40 ①实验1中，在10~20 min内，以物质Y表示的平均反应速率为 ▲ mol/(L•min) ，50min时，实验3中Z的浓度 ▲ ②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是 ▲ ；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是 ▲ 23．（13分） A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示： （1）写出B的结构简式 ▲ ，A中官能团的名称为 ▲ 。 （2）反应②和④的反应类型分别是 ▲ 、 ▲ 。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应① ▲ ，反应④ ▲ 。 （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为 ▲ 。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ▲ 。 ③试管b中液体作用是 ▲ 。 24．（13分） 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案： （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是 ▲ 设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作： ▲ 。 （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是 ▲ ，步骤Ⅱ中 ▲ (填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 （3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜； 方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜； 方案丙：利用炭粉还原氧化铜； 方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。 从安全角度考虑，方案 ▲ 不好；从产品纯度考虑，方案 ▲ 不好。 （4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式： ▲ ；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩 ▲ 、 ▲ 。
遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A C C B B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C B D B A D C D 二、填空题（共52分） 21．（13分） （1）S2->Na+>Al3+（1分）;第二周期第IVA族（1分； （2分） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分） （3） （2分） （4） HF（1分） HF分子间有氢键（2分） （5）CH4+10OH-－8e-=CO3² -+7H2O （2分） 22. （13分） Ⅰ. （1）放热（1分） （2） C（2分） （3）2H++2e-=H2↑（2分） Ⅱ. （1）X+3Y 2Z （2分） （2）①0.039（2分） 1.2 mol/L （2分） ②实验2比1温度高（1分） 实验3加入了催化剂（1分） 23. （13分） （1）CH2=CH2（1分）、 羟基（1分） （2）加成反应（1分） 氧化反应（1分） （3）2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑（2分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O. （2分） （4）① （2分）
②防止倒吸（1分） ③中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。（2分） 24. （13分） （1）漏斗（1分） 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。（2分） （2）将Cu2+ Hg2+全部置换出来（1分） 不能（1分） （3）甲 乙（2分） 丙（2分） （4） Fe+2H+=Fe2+ +H2↑（2分） 冷却结晶（1分） 过滤（1分）

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