2018高二化学12月月考试卷江苏省江阴一中有答案.docx

江阴一中2018-2019学年第一学期阶段性练习 高二化学（必修）2018.12.20 命题：徐颖 班级 姓名 学号 本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　P：31　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64　I：127　Ba：137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是 A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱 2. 下列关于电解质的说法，正确的是 A. 金属导电，属于电解质 B. 乙酸是有机物，属于非电解质 C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 3. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油分馏 B. 粮食酿酒 C. 塑料老化 D. 煤气燃烧 4. 下列互为同素异形体的是 A. H2O与H2O2 B. 12 6C与14 6C C. 石墨与金刚石 D. 正丁烷与异丁烷 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数和中子数均为6的碳原子：66C B. 硫离子的结构示意图： C. 氢氧化钠的电子式：Na＋[O H]－ D. 乙烯的结构简CH2CH2 6. 下列气体能用向上排气法收集的是 A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2 7. 在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2=====催化剂△2SO3，反应速率最快的是 容器 温度/℃ SO2/mol O2/mol 催化剂 A 400 4 2 无 B 400 2 1 无 C 500 2 1 无 D 500 4 2 有 8. 下列物质中，只含离子键的是 A. O2 B. KOH C. MgO D. CO2 9. 下列俗名与物质相匹配的一组是 A. 水玻璃――Na2SO4 B. 石膏――CaSiO3 C. 小苏打――NaHCO3 D. 胆矾――FeSO4 10. 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是 A. SO2－4 B. CO2－3 C. NO－3 D. OH－ 11. 下列实验操作或装置正确的是 　　　　　　　　　
A. 点燃酒精灯　　　B. 蒸发浓缩　　　　　　C. 蒸馏　　　　　　　D. 过滤 12. 下列过程有热量放出的是 A. 断开氢气中的H―H键 B. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 13. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4=====700 ℃C＋4NaCl。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是 A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成 C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键 15. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S＋O 2 =====点燃SO2 B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O C. 2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C D. 4HNO3(浓)=====光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O 16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1 mol H2含有的原子数目为NA B. 27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA C. 1 L 1 mol•L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA 17. 下列反应离子方程式书写不正确的是 A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ B. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应：OH－＋H＋===H2O C. 碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D. 锌粒与稀硫酸的反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 18. 下列方法不能达到预期目的的是 A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液 C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液 19. 铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌电极上发生还原反应 B. 铜电极上发生氧化反应 C. 锌片和铜片上都有氧气产生 D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小 20. 右图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是 A. 能与醋酸发生中和反应 B. 能氧化成乙酸 C. 能使紫色石蕊试液变红色 D. 能与金属钠反应生成氢气 21. 下列属于取代反应的是 A. CH4＋Cl2�D�D→光照CH3Cl＋HCl B. C16H34 �D�D→催化剂△C8H18＋C8H16 C. nCH2===CH2�D�D→催化剂CH2―CH2 D. C2H6O ＋3O2�D�D→点燃2CO2 ＋3H2O 22. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是 A. Y的离子半径比X的离子半径大 B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X 23. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 9．4 g X�D�D→过量NaOH溶液步骤Ⅰ6.4 g固体�D�D→过量盐酸步骤Ⅱ蓝色溶液和1.92 g固体 下列有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中减小的3 g固体一定是混合物 B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 D. 根据步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 二、 非选择题(本部分3题，共31分) 24. (15分) (1) (3分)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。 ①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。 a. 青花瓷　　　　　　b. 青铜　　　　　　　c. 沥青 ②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。 a. 表面镀锌　 b. 使用不锈钢　 c. 表面附着铜片 ③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。 a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土 (2) (5分)某品牌食品调料标签的一部分如下图。 ①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。 ②小麦粉中的主要营养物质是________。 ③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。 (3) (7分)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。 ①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。 ②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为___________________________________ 。 ③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_________________________________。 25. (6分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请回答下列问题： (1) NaOH的电子式为__________________。 (2) G的化学式为_____________ _。 (3) 写出反应④的离子方程式：____________________________________________ 。
(4) 写出反应⑥的化学方程式：____________________________________________。
26. (10分)锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，制备流程如下： 主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3•H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O (1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。 (2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。 (3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数。(写出计算过程) 高二化学12月考试答案 1. B　2. D　3. A　4. C　 5. C　6. D　7. D　8. C　9. C　10. C　11. D　12. D　 13. C　14. A　15. B　16. D　17. C　18. D　19. D　20. B21. A　22. C　23. D　 24. A. 《化学与生活》 (1) ①a　②c　③a (2) ①水解　②淀粉　③焦糖色　三氯蔗糖　苯甲酸钠 (3) ①消毒杀菌　②PM2.5　NO2　2SO2＋2CaCO3＋O2=====高温2CaSO4＋2CO2 ③2CO2＋6H2=====高温、高压催化剂CH3CH2OH＋3H2O B. 《有机化学基础》 (1) ①b　②c　③b (2) ①4　CH2CH3　②取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯(或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯) (3) ①氯原子　酚羟基　②CHOOH　③取代反应　④HCOO 25. (1) Na＋[�wO�a,�a �wH]－(2) Al2O3 (3) 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 26. (1) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2) 取最后一次洗涤后的滤液少许于干净的试管中，滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已经洗净 (3) 解：n(CuO)×80 g•mol－1＋n[Cu4O(PO4)2]×462 g•mol－1＝38.56 g n(CuO)＋4n[Cu4O(PO4)2]＝27.20 g/80 g•mol－1 解得n(CuO)＝0.02 mol、n[Cu4O(PO4)2]＝0.08 mol w[Cu4O(PO4)2]＝0.08 mol×462 g•mol－1/38.56 g×100%＝95.85% (说明：其他合理解法都可参照给分)

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