2018高二化学上学期期中试题附答案山西大学附中.docx

山大附中2018~2019学年第一学期期中考试 高二年级化学（理）试题 考试时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修四第一、二章和第三章 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23 一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列不属于新能源开发利用的是（ ）

A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 潮汐能发电 D. 风能发电 2. 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ） A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高锰酸钾 3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）。 A．抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 4. 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变 C. OH－数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g 5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2�，据此判断以下叙述中不正确的是（　　） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2�微粒 B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动 C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2�) D．一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2�)是一个常数 6.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ•mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ•mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) ∆H= -57.3 kJ•mol-1。据此判断下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ•mol-1 C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ•mol-1 D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ•mol-1 7．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ） A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B. 常温下由水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20 mol2•L－2的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－ C. 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ D.在c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－ 8．下列说法与盐类水解有关且正确的是（ ） A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋ D．食醋可以溶解水垢 9．在室温下，下列叙述正确的是（ ） A. 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH = 8 B. 用pH= 1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 C. pH = 2的盐酸与pH = 1的硫酸比较，c(Cl-) = c(SO42-) D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变 10. 在一个体积恒定的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol•L-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol•L-1的是（　　） A．4mol A+2mol B B．3mol C+2mol D C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D D．1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D 11. 2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下
列说法不正确的是（ ） A．b点达到了平衡状态 B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C．d点：v(正)<v(逆) D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 12. 下列说法正确的是（ ） A. 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子 B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol C. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2•xH2O↓+ 4HCl D. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂 13. 在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•s) B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率 14. 下列说法中不正确的是(　　) 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 （ 25℃） Ki=1.76×10�5 Ki=2.95×10�8 Ki1=4.30×10�7 Ki2=5.60×10�11 A.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<① B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-) C. pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1 D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3 则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH―)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 15. 对下列图像描述正确的是 A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0 C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 16.已知Ksp（CaCO3）=2.8×10�9，下列判断正确的是（　　） A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32�+2H2O⇌H2CO3+2OH� B．常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH―) C．NaHCO3溶液中：c(OH�)�c(H+)=c(H2CO3)�c(CO32�) D．2×10�4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10�5 mol/L 17. 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　） A． 反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0 B． 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C． 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动 D． 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 18.室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ） A．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO�) B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 C. d点表示的溶液中 大于 K D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)�Tc(CH3COO�)+c(OH�) 19.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（ ） A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1 B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大 D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 20．下列说法关于离子浓度说法不正确的是（ ） A. 室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性： c(NH4＋)＝c(HCO3―)+2c(CO32―) B. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c ( OHˉ)＞c (H+) C.向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)] D. 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl�)＞ C(OH-)＞c(H+) 二、非选择题（包括4小题，每空2分，共54分）
21．（共10分）某学生用0.200 0 mol•L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大 （2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol•L－1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00
22. （共12分）科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJ•mol-1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ•mol-1 则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H= （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
NO NO2 N2
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl， 若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为　 　L（标准状况下）。 （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)、的大小关系： （4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L�1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入　 　；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过　 　。（常温下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10�16）
23．（共8分） “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。 探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （ 25℃） Ki=1.77×10�4 Ki=5.0×10�10 Ki1=4.3×10�7 Ki2=5.6×10�11 （1）NaCN溶液呈碱性的原因是　 　　（用离子方程式表示） （2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是　 　 A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN�）＞c（HCOO�）＞c（OH�）＞c（H+） B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： CN�+CO2+H2O=HCN+CO32� C．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱 （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O�TA+NH3↑，则生成物A的化学式为　 　． （4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是 A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-
24.（共24分）（I）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)　K1 ΔH1<0 (Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ) （1）4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10－3 mol•L－1•min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中C(NO3-)、C(NO2-)和C(CH3COO-)由大到小的顺序为____ _ 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____ 。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH （II）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH ＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。 （1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行； （2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。
山西大学附中 2018~2019学年高二第一学期期中考试 化学试题参考答案 考试时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修四第一、二章和第三章 一、选择题（包括20小题，1-16每小题 2分，17-20每小题3分，共计44 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B B B D C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C D C C B D B B 二、非选择题（包括4小题，每空2分，共56分）） 21．(共10分) (1). ① (2). ABC (3). 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色 (4). 22.60 (5). 0.2000 22.（共12分）（1） �1160 kJ•mol-1 （2）6.72 （3）增大；c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)（4）铁粉；6 23. （共8分） (1) CN�+H2O⇌HCN+OH� (2)CD （3）KHCO3 (4) A<D<B<C 24. （共24分） （I） (1)K12/K2 (2)0.025 75% > 不变 升温 C(NO3-) >C(NO2-) >C(CH3COO-) bc （II）< 低温 ＜ 该反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2

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