2018高二化学上学期期中试题附答案山西大学附中.docx
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1、 山大附中20182019学年第一学期期中考试 高二年级化学(理)试题 考试时间:90分钟 满分:100分 考查内容:选修四第一、二章和第三章 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23 一、选择题(包括20小题,1-14每小题 2分,15-20每小题3分,共计46 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列不属于新能源开发利用的是( )A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 潮汐能发电 D. 风能发电 2. 2017年8月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂
2、,下列消毒剂属于强电解质的是( ) A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高锰酸钾 3. 下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )。 A抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 4. 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙,并恢复到原来的温度,下列说法正确的是( ) A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变 C. OH数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g 5. 与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4+NH2,据此判断以下叙述中不正确的是() A液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒 B其他条件不变,若增加液氨的量,电离
3、平衡将正向移动 C只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2) D一定温度下液氨中c(NH4+) c(NH2)是一个常数 6.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1,H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。据此判断下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热H为-1452 kJmol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H -571.6 kJmol-1 C. CH3COOH(aq)
4、+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1 D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-1 7下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( ) A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B. 常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中:Na、NH4、Cl C. 常温下 c(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、ClO、SO42、SCN D.在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中:Na+、S2、AlO2、SO32 8下列说法与盐类水
5、解有关且正确的是( ) AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3 D食醋可以溶解水垢 9在室温下,下列叙述正确的是( ) A. 将1mL1.010-5mol/L盐酸稀释到1000mL,溶液的pH = 8 B. 用pH= 1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 C. pH = 2的盐酸与pH = 1的硫酸比较,c(Cl-) = c(SO42-) D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入
6、少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变 10. 在一个体积恒定的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),一定条件下达到平衡时,C的浓度为WmolL-1,若容器体积和温度保持不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为WmolL-1的是() A4mol A+2mol B B3mol C+2mol D C2mol A+1mol B+3mol C+1mol D D1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D 11. 2NO2(红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置
7、的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( ) Ab点达到了平衡状态 Bb点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 Cd点:v(正)v(逆) D若在c点将温度降低,其透光率将增大 12. 下列说法正确的是( ) A. 某温度时,1LpH = 6的水溶液,含1.010-6molOH-离子 B. 含10.6g Na2CO3溶液中,所含阴离子总数等于0.1mol C. 用TiCl4制备TiO2:TiCl4 +(x+2) H2O(过量)= TiO2xH2O+ 4HCl D. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂 13. 在373K时,把0.5m
8、ol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( ) A. 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls) B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol D. 平衡时,如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率 14. 下列说法中不正确的是() 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 ( 25) Ki=1.76105 Ki=2.95108 Ki1=
9、4.30107 Ki2=5.601011 A.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a-1 D. 室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=3 则甲乙两个烧杯中,由水电离出来的c(OH):10c(OH)甲c(OH)乙 15. 对下列图像描述正确的是 A. 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B. 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0 C. 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D. 图可表示压强对可逆反应A(
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