20182019高一化学上学期期末试卷有答案山东夏津一中.docx

2018-2019学年第一学期高一期末考试 化 学 试 题 2019.1 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Cu 64 第I卷（选择题， 42分） 选择题（本题包括16小题， 1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．改革开放40年来我国经济建设取得令人瞩目的成就。环境质量得到很大改善。下列做法不利于改善环境质量的是 A．大量开采使用煤、石油等燃料，为经济发展提供能源 B．因地制宜，大力发展风能、太阳能等新能源 C．大力发展城市公交，提倡绿色出行 D．大力发展低碳和循环经济 2．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A．氮氧化物的大量排放是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因 B．BaSO4不溶于酸，可用于钡餐透视 C．工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸 D．冷的浓硫酸可用铁质容器储存，因为铁与浓硫酸不反应 3．遵守实验室安全守则，重视实验安全是做好化学实验的前提。下列做法不合理的是 A．在实验室通风橱内制取氯气 B．NaOH溶液溅出，可先用大量水冲洗后再处理 C．用硫粉处理洒落在地面上的水银 D．蒸馏操作时，可先加热，等接近沸腾时再加入沸石 4．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银�K投之，则旋而为水。其中的“硇水”指（ ） A． 醋酸 B．盐酸 C．硝酸 D．硫酸 5．将1mol下列物质溶于1L水中，所得水溶液导电性最强的是 A．SO2 B．NH3 C．SO3 D．CH3COOH 6．配制100mL1mol•L－1NaOH溶液，下列叙述错误的是 A． 选用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制 B． 在托盘天平两盘上放置称量纸，准确称取4.0gNaOH C． 移液后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中 D． 定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏大 7．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子 8．下列反应得到的产物一定是纯净物的是 A．Mg在空气中燃烧 B．过量铁粉与Cl2化合 C.用NaOH溶液吸收 SO2 D．一定量的锌片与浓硫酸反应得到的气体 9．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中 B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体 C．NO2通入FeSO4溶液中 D．CO2通入饱和CaCl2溶液中
10．鉴别下列物质的方法正确的是 A．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液 B．用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 C．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．用Ba(OH)2溶液鉴别SO2和CO2两种气体 11．下列溶液中的离子能大量共存的是 A．1mol•L－1 的NaHCO3溶液中： OH－、SO42－、Cl－、Na＋ B．1mol•L－1 的氨水中：Fe3+、NO3－、SO42－、K＋ C．1mol•L－1 的硝酸中：Mg2+、Cl－、SO32－、K＋ D．1mol•L－1 的NaCl溶液中： Fe2+、K+、SO42－、SCN－ 12．下列反应离子方程式的书写正确的是 A． 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++ SO42－=== BaSO4↓ B． 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH－=== NH3↑+H2O C． 用小苏打治疗胃酸过多病： ＋H＋=== CO2↑＋H2O D．用氯气和石灰乳制取漂白粉：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O 13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
现 象 解 释 A 浓HNO3在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B K I淀粉溶液中通入适量Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 C 向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－ D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性
14．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙醇中含氧原子数为NA B．1L0.1mol•L－1的氨水中OH－的数目为0.1NA C．标准状况下22.4LN2中含有的电子数为NA D．6.4 g Cu与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA 15．将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溶液褪色 SO2具有氧化性 B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 C 酸性KMnO4溶液 溶液由红色逐渐变为无色 SO2具有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色逐渐变为无色 SO2溶于水生成强酸 16．某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是

第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 17．（12分）氯是重要的非金属元素，研究其单质及其化合物的性质和用途有重要的意义。 (1) 含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。 ①Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒有 。 ②为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质。其原因：一是_________________(用离子方程式和相应的文字解释)，二是生成的Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化。 (2)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题： ①工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是__________________________________， 漂粉精的有效化学成分是_________________________________________。 ②下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化 还原反应发生的是________。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 ③用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是__ (填序号)。 a.HCl　 b.SO2　 c.CO2　 d.H2O(气) 18．(10分)铁是人类较早使用的金属之一。回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 （填序号）。 A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 (2)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水， 要用到的一组试剂是 。 A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥ (3)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3X+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O，则X的化学式为 。 ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO42－+10H2O 4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性。 19.(10分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 ⑴Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 a．Cl2 b．H2O2 c．ClO2 d．O3 ⑵H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________。取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生； ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量SO2，发生反应：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。 则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。 实验③中的现象为________________________，若有标准状况下的22.4L SO2(g)完全参加反应，反应过程中转移电子的物质的量为________________mol。
20．(12分)含SO2的废气进入大气，污染环境。研究SO2的脱除具有重要意义。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 ①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。 ②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。 a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 (2)“双碱法”脱硫的工艺流程如下图所示： ①吸收塔中喷淋足量雾状NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 。 ②“双碱法”脱硫中循环利用的物质是 (填化学式)。 ③氧化室中通入O2的目的是 。 ④处理含20%SO2烟气22.4m3(标准状况下)，得到纯净的CaSO424.48kg(假设沉淀室和氧化室反应完全)，则烟气中SO2的脱除率为 。 21．（14分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。 已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为： 3Br2+2NH3===6HBr+N2 HBr+NH3===NH4Br。 实验步骤及现象： ①连接仪器并检查装置的气密性。 ②通入惰性气体。 ③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。 ④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。 回答下列问题： (1)A装置中仪器a的名称为 ，通入惰性气体的目的是 。 (2)装置C的作用是 。 (3)D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a. NH3 b. HI c. SO2 d. CO2 (4)E装置中发生反应的化学方程式为： 。 (5)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。 (6)实验结束后，小组同学欲检验装置B中的溶液中存在NH4+，请写出操作步骤、实验现象和结论 。 高一化学参考答案 2019.1 选择题（本题包括16小题， 1～6题每小题2分，7～16题每小题3分） 1.A 2.D 3. D 4. C 5. C 6.B 7.B 8.B 9. D 10.C 11. D 12.C 13. A 14. D 15.C 16. C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 17．（12分）(1) ①Cl2、 HClO和ClO－（2分） ②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，能消耗多余的Cl2。（2分） (2)①次氯酸盐(漂粉精)比HClO、Cl2稳定，且便于贮存和运输　（2分） Ca(ClO)2　（2分） ②B（2分）　③acd（2分） 18．(10分)（1）BD（2分，缺1项扣1分，有错项0分） (2)2Fe3++ Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+ （2分） A（2分） (3)①NaClO（2分） ②氧化性（2分） 19.(10分)(1)c（2分） (2)H2O2是氧化剂时其还原产物是H2O，没有污染（2分） PbO2＞KMnO4＞H2O2（2分） 溶液紫色褪去，有白色沉淀生成（2分）2（2分） 20.(12分) (1) ①丁达尔(2分) ②ad(2分) (2)①SO2+ 2OH－== SO32－+H2O(2分) ②NaOH(2分) ③将CaSO3氧化成CaSO4(2分) ④90%(2分) 21．（14分） (1)分液漏斗（2分）排出装置中的空气（2分）
(2)吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体（2分） (3)b（2分） (4) N2+3Mg Mg3N2（2分）
(5)在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置。（2分） (6)取少量装置B中的溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验生成的气体，若试纸变蓝，证明装置B中的溶液中存在NH4+。（2分）

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