20182019高一化学上学期期末试卷有答案山东夏津一中.docx
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1、 2018-2019学年第一学期高一期末考试 化 学 试 题 2019.1 注意事项: 1本试题分第卷和第卷两部分,第卷为选择题,共42分;第卷为非选择题,共58分,满分100分,考试时间为90分钟。 2第卷共4页,每小题只有一个正确答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Cu 64 第I卷(选择题, 42分) 选择题(本题包括16小题, 16题每小题2分,716题每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1改革开放40年来我国经济建设取得令人瞩目的成就。环境质量得到
2、很大改善。下列做法不利于改善环境质量的是 A大量开采使用煤、石油等燃料,为经济发展提供能源 B因地制宜,大力发展风能、太阳能等新能源 C大力发展城市公交,提倡绿色出行 D大力发展低碳和循环经济 2化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A氮氧化物的大量排放是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因 BBaSO4不溶于酸,可用于钡餐透视 C工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸 D冷的浓硫酸可用铁质容器储存,因为铁与浓硫酸不反应 3遵守实验室安全守则,重视实验安全是做好化学实验的前提。下列做法不合理的是 A在实验室通风橱内制取氯气 BNaOH溶液溅出,可先用大量水冲洗后再处理 C用硫粉处理洒落在地面
3、上的水银 D蒸馏操作时,可先加热,等接近沸腾时再加入沸石 4明代著名哲学家、科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出:有硇水者,剪银K投之,则旋而为水。其中的“硇水”指( ) A 醋酸 B盐酸 C硝酸 D硫酸 5将1mol下列物质溶于1L水中,所得水溶液导电性最强的是 ASO2 BNH3 CSO3 DCH3COOH 6配制100mL1molL1NaOH溶液,下列叙述错误的是 A 选用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制 B 在托盘天平两盘上放置称量纸,准确称取4.0gNaOH C 移液后,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液转移到容量瓶中 D 定容时俯视刻度线,所配制溶液浓度偏大 7赤铜矿
4、的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2,关于该反应的说法中正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子 8下列反应得到的产物一定是纯净物的是 AMg在空气中燃烧 B过量铁粉与Cl2化合 C.用NaOH溶液吸收 SO2 D一定量的锌片与浓硫酸反应得到的气体 9下列实验过程中,始终无明显现象的是 ACO2通入饱和碳酸钠溶液中 B在稀硫酸中加入铜粉,再加入KNO3固体 CNO2通入FeSO4溶液中
5、 DCO2通入饱和CaCl2溶液中10鉴别下列物质的方法正确的是 A用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液 B用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 C用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D用Ba(OH)2溶液鉴别SO2和CO2两种气体 11下列溶液中的离子能大量共存的是 A1molL1 的NaHCO3溶液中: OH、SO42、Cl、Na B1molL1 的氨水中:Fe3+、NO3、SO42、K C1molL1 的硝酸中:Mg2+、Cl、SO32、K D1molL1 的NaCl溶液中: Fe2+、K+、SO42、SCN 12下列反应离子方程式的书写正确的是
6、 A 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba2+ SO42= BaSO4 B 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液:NH4+OH= NH3+H2O C 用小苏打治疗胃酸过多病: H= CO2H2O D用氯气和石灰乳制取漂白粉:Cl22OH= ClClOH2O 13通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论,这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现 象 解 释 A 浓HNO3在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 B K I淀粉溶液中通入适量Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 C 向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42
7、D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性14NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A标准状况下,22.4L乙醇中含氧原子数为NA B1L0.1molL1的氨水中OH的数目为0.1NA C标准状况下22.4LN2中含有的电子数为NA D6.4 g Cu与足量稀硝酸反应,转移电子数为0.2NA 15将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溶液褪色 SO2具有氧化性 B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 C 酸性KMnO4溶液 溶液由红色逐渐变为无色 SO2具有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色逐渐变为无
8、色 SO2溶于水生成强酸 16某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是第卷(非选择题,共58分) 17(12分)氯是重要的非金属元素,研究其单质及其化合物的性质和用途有重要的意义。 (1) 含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。 Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后,溶液中具有氧化作用的含氯微粒有 。 为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化,以改善水质。其原因:一是_(用离子方程式和相应的文字解释),二是生成的Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性能,可吸附水中的悬浮杂质,并能形成沉淀,使水净化。 (
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