x疆高一第二学期化学期末试卷带答案.docx

x疆2014年高一第二学期化学期末试卷（带答案） 说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ag：108 一、单选题：（每小题3分，共48分） 1． I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来监测核电站是否 发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是 A． I的化学性质与 I相同 B． I的原子序数为53 C． I的原子核外电子数为78 D． I的原子核内中子数多于质子数 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应 3．下列化学用语表达正确的是 A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式 4．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体体积的百分比为 A．20% B．40% C．60% 　 D．80% 5. 下列分子只表示一种物质的是 A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10 6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A．分子式为C7H10O5 B．分子中含有3种官能团 C．可发生加成反应和酯化反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+而使溶液显酸性 7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．新制Cu（OH）2 悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液 8．在①丙烯(CH2===CH―CH3)　②氯乙烯　③苯　④甲苯： 四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．② ④ 9. 下列物质中，化学键种类完全相同的是 　 A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4 和HCl 10. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y 11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z 12. 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B． 钠、镁、铝 C． 食盐、淡水 D． 烧碱、氢气 13. 下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱 D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 14. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 15. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴 入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 　B．Fe2+ 　　 C．Fe3+ 　 D．NO3－ 16. 某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被 还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
二、填空题（共5题，52分）
17.（6分）下列共有十二种化学符号： ①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧235U ⑨ ⑩ （11） （12）
其中：（1）表示核素的符号共有　　　　种； （2）互为同位素的是 （填序号，以下相同）； （3）质量数相等，但不能互称同位素的是　　　　　； （4）中子数相等，但质子数不相等的是　　　　　　； （5）互为同素异形体的是　　　　　； （6）互为同分异构体的是　　　　　．
18．（12分）A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25 g/L；C是一种酸性物质， D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油 含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是　　　　　　　; (2)写出下列变化的化学方程式并指出反应类型： ①A→B：____________________________，反应类型是　　　　　　　； ②B＋C→D：_________________________，反应类型是　　　　　　　； ③B→E：____________________________，反应类型是　　　　　　　; (3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为　　　　　　　。

19．(1 2分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ 3 ① ③ ④ ⑧ ⑨ 4 ② (1) 在这些元素中，最不活泼的是 ，非金属性最强的是______,金属性最强的是______;（填元素符号或化学式，下同。） (2) 在这些元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强 的是_________; (3) ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为 ; (4) ⑥的氢化物的电子式为 ，①在空气中燃烧后生成产物的电子式 ; (5) 用电子式表示③和⑧形成化合物的过程： 。
20. （12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、 G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑 色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：

（1）A物质的化学式是 ； （2）反应③的化学方程式是 ； 反应④的离子方程式是 ； （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ； （4）检验溶液A中阳离子的方法是 ; （5）反应②中氧化剂是　　　　　　　　。
21．（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗旋塞后，漏斗内液 体一段时间后不再流下，你认为原因可能是_________________________； 实验室用装置E制备Cl2，请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质： _________________________； ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：__________________，D：_________________； ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：____________，D：___________； 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强， 他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）_______________。

(2)①CH2==CH2＋H2O CH3―CH2―OH （2分） 加成反应（1分） ② CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（2分） 酯化反应(或取代反应) （1分） 20.（12分）（1）NH4HCO3 （2分） ¬ （2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　（2分） Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O　（2分） （3）6.02×1022或0.1NA （2分） （4）取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4＋¬。（2分） （4）Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-（2分）

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