2019高三理综化学试题.doc
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1、7、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃8、唐代苏敬新修本草有如下描述:本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绿矾矣。”“绿矾”指A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体9、(Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同一平面10、下列实验操作或说法正确的是A.提纯氯气,可将气体依次通
2、过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。T
3、iO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能B.放电时,a极为负极C.充电时,阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-D.M是阴离子交换膜13、常温下,用0.1molL-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 molL-1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。下列说法错误的是A.ab段,溶液中发生的主要反应:H+OH-=H2OB.bc段,溶液中c(Fe2+) (Fe3+) c(H+)c(OH-) C.d点,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-D.滴定过
4、程发生了复分解反应和氧化还原反应26、(14分)检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。【实验1】配制砷标准溶液取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mgL-1的砷标准溶液。(1)步骤中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有_。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液_mL。【实验2】制备砷标准对照液往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10 min,使砷元素全部转化为H3AsO
5、3。往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度2540,45 min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是_。(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:_Zn+_H3AsO3+_H+=_( )+ _Zn2+_( )(4)控制A 瓶中反应温度的方法是_;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是_。(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是_。【实验3】判断样品中砷含量是否
6、超标称取ag明矾样品替代【实验2】 中“2.00m砷标准溶液”,重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为_。27、(15分)聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS,其工艺流程如下图所示。(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为_。已知:Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) H1= 191.9kJmol-1C(s)+O2(g)=C
7、O2(g) H2=-393.5kJmol-1C(s)+CO2(g) -2CO(g) H3= 172.5kJmol-1(2)CO是“还原焙烧 过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,、分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_(填“吸热反应”或“放热反应”);570时,d反应的平衡常数K=_。(3)工业上,“还原培烧”的温度一般控制在800左右,温度不宜过高的理由是_。(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是_。(5)已知:25时,KspFe(OH)2=1.010-17, KspFe(OH)3=
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