广东省廉江中学2014高二上学期第一次月考化学试题.doc

高二年级第一次月考化学试题时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第卷（36分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分，选错或不答的得0分。1下列反应属于吸热反应的是 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+BC+D； H0 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成3下列热化学方程式正确的是（）ANaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4KJ/molC表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0kJ/molD2SO2+O22SO2 H=-196.6KJ/mol4观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ）FeCuFeFeZnFeSnA、 B、 C、 D、6 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4Lie=LiFePO4，负极Lie=Li，下列说法中正确的是 ()A放电时，电池反应为FePO4Li=LiFePO4B1 mol FePO4转化为1 mol LiFePO4时，外电路中通过了2 mol 电子C放电时，电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，有选错或不答的得0分。7我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率8.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则A电流方向：电极A电极 B电极发生氧化反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu第II卷 填空题（64分）三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。9、（16分） “中和热的测定”实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，并要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：,（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_,大小烧杯间填满碎泡沫塑料作用_（2）在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有_（填序号）A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度（3）下列操作对实验的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ （4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）_10、（16分）常见的含氮物质有：N2N2H4HNO3NONO2N2O4等,试回答下列有关问题：（1）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料,N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）， H=+68kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=-534kJ/mol则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（3）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应 正极的电极反应 ；电池工作时， 极pH升高（4）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开），1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：NN键的键能是940kJmol-1，H-H键的键能是436kJmol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46kJ的热量N-H键的键能是 kJ/mol11、（16分）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。（1）在铜锌硫酸原电池中，锌为 极；铜电极发生的是 反应。（2）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）= 2LiI (s) H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14Li I（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。（3）利用Fe CuSO4 Cu FeSO4设计一个原电池。完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。并指出：正极为 ，负极电极反应： ；12、（16分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：写出电解饱和NaCl溶液总的化学方程式 在X极附近观察到的现象是_。检验电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗镍（含有锌铁银金和铂等微量杂质），电解液a选用NiSO4溶液，则：X电极发生的反应类型为 ；电子的流向由 到 （填X或Y）。Y电极的材料是_，电极反应式为_。高二年级第一次月考化学试题答案单选双选题号12345678答案DABCCACDAB9、（16分）（1）环形玻璃搅拌棒(2分) 减少实验过程中的热量损失(2分)（2）BDF (4分)（3） 偏小(2分)偏大(2分) （4）NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol(4分)10（16分）（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1136kJ/mol(3分)（2）优点是产物无污染。(2分)（3）N2H44e4OHN2+4H2O(3分) O24e+2H2 O4OH(3分) 正(2分)（4）390 (3分)11、（16分）（1）负极(2分) ，还原，(2分)（4）H1H2；(2分) 正极(2分)（3） (3分)Cu (2分) Fe2eFe2+(3分)12、（16分）（1）2NaCl+2H2O2 NaOH+H2+O2 （4分） 溶液变红，有气泡溢出。 （2分）用淀粉KI试纸靠近Y电极，如果试纸变蓝，则说明产物是氯气。（2分）（2）还原反应；（2分） Y到X（2分）粗镍，（2分） Ni-2e=Ni2+。（2分）座位号：高二年级第一次月考化学试题答题卡题号12345678答案班别：_姓名_考生号_试室号_试室座位号_密封线9、（16分）（1） （2） （3） （4） 10（16分）（1） （2） （3）负极的电极反应 负极的电极反应 （4） 11、（16分）每空2分（1） ， ，（4） ； （3） 12、（16分）（1） （2） 到