湖北省武汉二中高三全真模拟考试化学试题Word.doc
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1、武汉二中2014届高三全真模拟考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页,第II卷5至16页。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。时间:150分钟,分值:300分。 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Si:28 Mg: 24 Cu:64I:127 W:184【试卷
2、综析】本试卷是理科综合化学试卷,以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导,在注重考查学科核心知识的同时,突出考查考纲要求的基本能力,重视学生科学素养的考查。知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识,兼顾覆盖面,考查了较多的知识点:化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等;试题重点考查:阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。注重常见化学方法,应用化学思想,体现学科基本要求,综合性强。第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给
3、出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。7、下列说法正确的是()A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质【知识点】燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物【答案解析】A 解析:A、燃料电池由外设装备不断地提供燃料和氧化剂,故A正确; B、Mg和Al等活泼金属通常用电解法法来冶炼,故B错误;C、绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染,故C错误;D、油脂是高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子,故D错误;故答案选A【思路点拨】本题考查了燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高
4、分子化合物,平时注意知识积累。难度不大。8、相对分子质量为100的烃,且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) ()A、3种B、4种C、5种D、6种【知识点】同分异构体【答案解析】B 解析:相对分子质量为100的烃,则100/14=72,故该烃分子式为C7H16,且该烃含有4个甲基的同分异构体,主链中碳原子数目只能为5,相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质,CH3CH2CH2CH2CH3分子中间H原子被2个甲基取代,若取代同一碳原子上2个H原子,有2种情况,若取代不同C原子上H原子,有2种情况,故符合条件的该烃的同分异构体有4种;故答案选B【思路点拨】本题考查限
5、制条件同分异构体的书写,难度中等,根据相对分子质量确定烃的分子式是关键,注意掌握烷烃同分异构体的书写。9、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A、30 g SiO2含有NA个SiO共价键B、1 L 0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NAC、标准状况下,22.4 L H2O所含原子个数大于3NAD、含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算【答案解析】C 解析:A、一个二氧化硅含有4个Si一O键,1mol结构中含有4NA 个Si一O键,故A错误;B、铝离子水解,溶液中的离子总数为大于NA,故B错误;
6、C、标准状况下,水是固液混合物,22.4 L H2O质量约为22400g,远大于1mol,故所含原子个数大于3NA,故C正确;D、含4 mol HCl的浓盐酸,反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再反应了,故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,C为易错点,注意认真分析题中信息,二氧化硅的结构分析判断是解题关键,题目难度中等。10、关于某有机物 的性质叙述正确的是()A、1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应、 B、1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C、1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
7、D、1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等【知识点】有机物的结构与性质、有机反应类型【答案解析】D 解析:A、根据结构,含有羟基和羧基,1 mol该有机物可以与2 mol Na发生反应,故A错误;B、酯基和羧基与氢氧化钠反应,1 mol该有机物与2 mol NaOH发生反应,故B错误; C、含有一个苯环、双键,1 mol该有机物可以与4 mol H2发生加成反应,故C错误;D、1 mol该有机物与足量Na反应生成1molH2,与NaHCO3反应,产生1molCO2气体,故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查常见有机物的化学反应,在解此类题时,首先需
8、要知道物质发生反应的条件,熟记各官能团的性质是解题的关键,难度不大。11、下列说法正确的是()A、水的离子积KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C、常温下,在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体,能使溶液的pH减小,的比值增大D、室温下,CH3COOH的的溶液中的c (H+)与NH3H2O中的c(OH)相等【知识点】溶液中的平衡、离子浓度关系【答案解析】C 解析:A、水的离子积KW只与温度有关,外加酸、碱一定会影响水的电离程度,但盐不一定,如NaCl,故A错误;B、Ksp只与难
9、溶电解质的性质和温度有关,与溶液中相关离子的浓度无关,故B错误; C、常温下,在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体,铵根水解呈酸性,能使溶液的pH减小, c (NH4+)/ c (NH3H2O)=Kb/C(OH),C(OH)减小,比值增大,故C正确;D、电离常数表达式:Ka= c (H+)C(CH3COO)/ c (CH3COOH),Kb= c (NH4+)C(OH)/ c (NH3H2O),不知酸碱浓度是否相等,故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查较为综合,涉及电离常数的定性判断和计算、弱电解质的电离、盐类的水解等知识,为高考常见题型,难度中等,注意把握相关基
10、本理论的理解和应用。12、某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是()ts05152535n(A)mol1.00.850.810.800.80A、反应在前5 s的平均速率B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的C、相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时,C的转化率大于80D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前【知识点】化学平衡的影响因素【答案解析】D 解析:A的物质的量达到0.80m
11、ol反应达到平衡状态,则 A(g)+B(g)C(g)起始量(mol) 1.0 1.0 0变化量(mol) 0.20 0.20 0.20平衡量(mol) 0.800.80 0.20 代入求平衡常数: K=0.625A、反应在前5s的平均速率v(A)=0.015molL-1s-1 ,故A错误;B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41molL-1,A物质的量为0.41mol/L2L=0.82mol0.80mol,说明升温平衡逆向进行,正反应是放热反应,则反应的H0,故B错误;C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转
12、化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率小于80%,故C错误;D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,Qc=50K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)v(逆),故D正确;故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡计算应用,化学反应速率计算,平衡常数的计算分析应用是解题关键,掌握基础是关键,题目难度中等。13、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置
13、如图所示,下列说法正确的是()A、若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【知识点】元素周期表与元素周期律的应用【答案解析】B 解析:由短周期主族元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,A、若HmXOn为强酸,则X只能为N元素,其氢化物氨气溶于水呈碱性,故A错误;B、若四种元素均为金属,则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg,Z的最高价氧化物对应
14、的水化物为NaOH为强碱,故B正确;C、若四种元素均为非金属,则X、Z的族序数4,而小于7,若处于A元素,则W为P元素,对应的磷酸不是强酸,故C错误;D、若四种元素中只有一种为金属,则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si,氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,而硅酸属于弱酸,不能与氢氧化铝反应,故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查位置与性质关系,关键是熟练掌握元素周期表的结构,难度不大。三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(11题,共129分)26、(14分)某工业废水仅含下表中的
15、某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ 阴离子C1 I甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:、取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。、用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。、另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。、向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)由I、判断,溶液中一定不含有的阳离子是 。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ,阴离
16、子有 ;并据此推测原溶液应该呈 性,原因是 (请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为 g。【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验【答案解析】(1)K+、NH、Cu2+(2分)(2)6I+2NO+8H+=3I2+2NO+4H2O(2分)(3)Mg2+、Al3+(2分)Cl、NO、SO、I(3分)酸(1分) Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+、Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(1分,写出其中一个即可)(4)Mg2+2OH=Mg(OH)2、Al3+4OH=AlO+
17、2H2O(2分,其余合理答案也可) 0.4(1分) 解析:取该无色溶液5mL,说明一定不含有Cu2+,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加,说明增加的是NH4+,所以原溶液中一定不含NH4+,可能含有Mg2+、Al3+,不含NH4+,CO32-;用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察),说明没有K+;另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO,即溶液中有I-、NO3-;,判断一定不含有Ag+;向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有SO42-;(1)由、判断
18、,溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+;(2)中加入少量盐酸生成无色气体,是I-与NO3-和H+反应生成NO,其离子方程式:6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO+4H2O;(3)由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-,SO42-,且各为0.1mol/L,依据电荷守恒可知,推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+,其浓度为0.1mol/L,由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-,所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是:Mg2+、Al3+;阴离子是:Cl-、I-、NO3-、SO42-,溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性,反应的离子方程式为:Mg2+2H2OMg(OH
19、)2+2H+、Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Mg2+、Al3+ 反应生成Mg(OH)2,NaAlO2,涉及的离子方程式为Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+4OH-AlO2-+2H2O;充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,根据元素守恒:n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol;n(MgO)=0.01mol40g/mol=0.4g;【思路点拨】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算,题目难度中等,解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写。27、(14分)面对能源与环境等问题,全球大
20、力发展新能源的同时,还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题:、氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO2(g)和的热化学方程式为 。(2)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。(3)是一种储氢合金。350时,与反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。则与反应的化学方程式为 。、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡
21、壁上的钨可以发生可逆反应:。为模拟该反应,在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中,在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象,其中曲线I(0t2时间段)的反应温度为450 ,曲线(从t2时刻开始)的反应温度为530。(4)该反应是 (填写“放热”或“吸热”)反应。在450时,该反应的平衡常数K= 。(5)若保持450温度不变,向该容器中再加入0.508 g碘,当再次达到平衡时,反应混合气体中I2的百分含量 (填“变大”、“不变”或“变小”)。(6)若保持450温度不变,向该容器中再加入0.002 mol W、0.00
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