化学学业水平考必背知识点.doc
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1、化学学业水平考必背知识点一、 化学计量1、 物质的量计算式(4个):n = m / M n = V / 22.4 (标况气体) n = N / NA n=CV2、 气体摩尔体积概念:1摩尔气体所占的体积3、 标准状况:0,101.3KPa4、 同温同压下,气体体积和物质的量的关系:体积之比等于物质的量之比5、 物质的量浓度概念:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算:c = 1000a% M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算:c(浓)V(浓)= c(稀)V(稀)二、原子结构1、原子构成:原子核 质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类 AZ X (
2、+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子(-)(带一个单位负电荷) 质量数=质子数+ 中子数 质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿:原子论 汤姆逊:发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福:粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似, 物理 性质不同4、相对原子质量计算式:M = Maa% + Mbb% + Mcc% +5、118号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图:原子及离子电子式:6、核外电子排布规律(能量高低;电子层(K、L、M、N、O、P、Q):电子按能量由低到高分层排布。每个电子层上最多填2
3、n2个电子。最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,依次类推,(第一层不超过2个)最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。三、化学键1、化学键分为:离子键、共价键、金属键2、离子键概念:阴阳离子间通过静电的相互作用 。 K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念:原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3 H2O HCl 、 Cl2 N2 CO2 4、金属键概念:金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程(能量变化、类型):2、溶解平衡概念:3、放热反应反应物能量 生成物能量,有: 吸热反应反应物能量 生成物能量,有: 4、能
4、量的充分利用:五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位:v=c/t速率与计量数之间关系:mA+nBpC+qD v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、影响反应速率的因素和影响情况:内因:反应物质的结构、性质浓度:浓度越大(固体和纯液体外)速率越大压强:压强越大(有气体参加反应)速率越大温度:温度越高,速率越大催化剂:加入催化剂,速率越大反应物颗粒越小,速率越大3、化学平衡概念:v正v逆 0图像:4、化学平衡特征:动、等、定、变5、化学平衡的判断依据:速率正逆两方向成比例;含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况:a. 浓度:增加反应物浓度或减少生成物浓度,平衡
5、向正反应方向移动; 增加生成物浓度或减少反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;b. 温度:升高温度,平衡向吸热反应的方向移动; 降低温度,平衡向放热反应的方向移动;c. 压强:增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动; 减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动;7、勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就会被破坏,并向着减弱这种改变的方向移动。8、合成氨条件:20MPa50MPa(速率加快、平衡正向)、500(催化剂活性温度)、铁触媒六、元素周期表1、元素周期律概念:元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。2、周期表编排形式:周期:三短(第1、2、3周
6、期)三长(第4、5、6周期)一不完全(第7周期)周期序数=电子层数族:七主七副零和VIII(18个纵行,16个族)主族序数=最外层电子数3、递变性:性质 同周期(从左右)同主族(从上下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数增多电子层数递增,最外层电子数相同失电子能力(得电子能力)逐渐减小(逐渐增大)逐渐增大(逐渐减小)金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难易,稳定性逐渐增强形成由易难,稳定性逐渐减弱4、画出梯字区位置:铝5、半导
7、体材料:梯字区两边元素 农药、化肥:周期表右上角元素七、电解质溶液1、电解质概念:凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质概念:凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物2、强电解质概念:在水溶液中完全电离; 强电解质有哪些:强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等)、强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)和绝大部分的盐。3、弱电解质概念:在水溶液中部分电离;弱电解质有哪些:弱酸、弱碱、水4、电离方程式:H2SO4 2H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-HCl H+ + Cl-NaClNaCl CH3C
8、OOHCH3COOHNH3H2O NH4+ + OH-NH4Cl NH4+ + Cl-CH3COONa Na+ + CH3COOH2CO3HHCO3 HCO3HCO32H2O HOH-5、电离平衡概念:在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态6、影响电离平衡因素及影响情况:内因-电解质的本性;外因-浓度和温度。浓度越小,电离度越大;升高温度,电离度增大。7、PH计算式:pH=-lgc(H+)8、水的离积常数及影响因素:Kw=c(H+)c(OH-)=10-149、溶液酸碱性判断依据: 酸性c(H+)c(OH-);25时,pH7中性c(H+)=c(O
9、H-);25时,pH=7 碱性c(H+)710、强酸强碱稀释时PH值变化:强酸强碱每稀释10倍PH值改变一个单位,弱酸弱碱不到一个单位11、常用指示剂及指示剂变色范围:酚酞:无色8粉红10红色石蕊:红色5紫色8蓝色甲基橙:红3.1橙色4.4黄色12、离子方程式书写方式:只拆强酸强碱,电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念:能形成沉淀、气体、弱电解质(弱酸弱碱水)、发生氧化还原反应(H+、NO3、Fe2+)的离子不能共存14、盐类酸碱性判断:无弱不水解,有弱才水解,都弱都水解;越弱越水解;15、盐类水解规律:谁强显谁性,两强相遇显中性16、盐类水解实质:在溶液中,盐电离出的离子与水电离出的H+(或
10、OH-)结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。17、水解平衡概念:18、影响水解平衡因素及影响情况:八、氧化还原反应1、氧化还原反应的判读依据:化合价发生变化的反应2、氧化还原反应的实质:电子的转移3、氧化剂: 还原剂: 氧化性比较:氧化剂氧化产物 还原性比较:还原剂还原产物4、原电池概念:将化学能转化成电能的装置5、原电池构成条件:6、铜锌原电池工作原理: 锌作负极:Zn2e Zn2+(氧化反应)铜作正极:2H+2eH2(还原反应)总反应方程式:8、 电解池概念:将电能转化成化学能的装置9、 电解池构成条件:10、电解饱和食盐水工作原理: 电源正极连 极(电极反应、电子得失、反应类型
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