2014浙江省高考理综试卷.docx

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合化学试题7下列说法不正确的是 A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=1012L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011mol L1的目标分子 D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8下列说法正确的是 A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质X Y W Z T 9如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10下列说法正确的是 A乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别 11镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是 A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原 DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4 HClO H+ + ClO Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9 B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH) C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 13雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B 试样中一定不含Al3+ C 试样中可能存在Na+、Cl D 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO426(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题： (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。 (2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，学 科网气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。27煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应) 请回答下列问题： (1)反应能自发进行的条件是 。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp= (用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。 (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应和是否同时发生，理由是 。 (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。 A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C提高CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度 (6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。28(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下： C6H12O6溶液DDDDDDD滴加3%溴水/55DDDDDDD过量CaCO3/70DDDD趁热过滤DD乙醇悬浊液DD抽滤DD洗涤DD干燥Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：(1)第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。 A新制Cu(OH)2悬浊液 B酸性KMnO4溶液 CO2葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH溶液 (2)第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_。 (3)第步需趁热过滤，其原因是_。 (4)第步加入乙醇的作用是_。 (5)第步中，下列洗涤剂最合适的是_。 A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液29(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知： (1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。 A可与浓盐酸形成盐 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应 D能形成内盐 (2)写出化合物B的结构简式_。 (3)写出BC反应所需的试剂_。 (4)写出CDE的化学反应方程式_。 (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_。 分子中含有羧基 1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。2014年全国普通高等学校招生统一考试 理综综合能力测试（生物部分） 1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是 A.被细胞胞吞的一定是固体物质 B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合 2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误的是 A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长 B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C.将为施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加 D.与施用10-4molL-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少 3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是 A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状 4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是 A.环境容纳量是指种群的最大数量 B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小 C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量 D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大 5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到 A.G1期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核 B.S期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生 C.G2期变短，该期细胞核中有组蛋白 D.M期相对较短，该期细胞的核膜始终完整 6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是 A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因 B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型 C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型 D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链30.（14分）某种细胞分裂素对某植物光合作用和生长的影响如下表所示。 30（14分）某种细胞分裂素对植物光合作用和生长的影响如下表所示。 细胞分 裂素浓度 （gL1） 叶绿素含量 （mg chl g FW1） 光合速率 （molCO2 m2s1） 希尔反应活力 （mol DCIP Red mg chlh1） 叶片氮含量 （%） 生物量 （gplant1） 0 1.58 6.52 13.55 1.83 17.65 0.5 1.82 7.82 25.66 1.94 22.95 1.0 2.34 8.64 32.26 1.98 27.44 2.0 2.15 8.15 27.54 1.96 23.56 注：chl叶绿素；FW鲜重；DCIP Red还原型DCIP；plant植株。 希尔反应活力测定的基本原理：将叶绿体加入DCIP（二氯酚靛酚）溶液并照光， 水在光照下被分解，产生氧气等，而溶液中的DCIP被还原并发生颜色变化，这 些变化可用仪器进行测定。 请回答： （1）希尔反应模拟了叶绿体光合作用中_阶段的部分变化。氧化剂DCIP既可 利用于颜色反应，还可作为_。希尔反应活力可通过测定DCIP溶液的颜 色变化得到，也可通过测定_得到。 （2）从表中可知，施用细胞分裂素后，_含量提高，使碳反应中相关酶的数 量增加。 （3）幼苗叶片中的细胞分裂素主要有_产生。合理施用细胞分裂素可延迟 _，提高光合速率，使总初级生产量大于_，从而增加植物的生 物量。 31.（12分）为验证反射弧的组成与作用，某同学提出了以下实验思路： 取蛙1只，捣毁该蛙的脑，将其悬挂起来。 用1%H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端（如图），观 察是否屈腿。 洗去H2SO4，再用1% H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端，测量该刺激与屈腿是否同时发生。 分离得到该蛙左后肢的坐骨神经腓肠肌标本，用电刺激直接刺激腓肠肌，观察其是否收缩。 用电刺激直接刺激上述标本的腓肠肌肌细胞，在坐骨神经上是否能测量到电位变化。 （说明：实验条件适宜；实验中的刺激强度足够；屈腿反射属于屈反射） 请回答： （1）设计表格，并将预测的实验结果与结果的原因分析填入表中。 （2）为了验证屈腿反射中的反射中枢所在部位，在上述实验的基础上写出第项实验思路。 32.（18分）利用种皮白色水稻甲（核型2n）进行原生质体培养获得再生植株，通过再生植 株连续自交，分离得到种皮黑色性状稳定的后代乙（核型2n）。甲与乙杂交得到丙，丙 全部为种皮浅色（黑色变浅）。设种皮颜色由1对等位基因A和a控制，且基因a控制 种皮黑色。 请回答： （1）甲的基因型是 。上述显性现象的表现形式是 。 （2）请用遗传图解表示丙为亲本自交得到子一代的过程。 （3）在原生质体培养过程中，首先对种子胚进行脱分化得到愈伤组织，通过 培 养获得分散均一的细胞。然后利用酶处理细胞获得原生质体，原生质体经培养再生 出 ，才能进行分裂，进而分化形成植株。 （4）将乙与缺少1条第7号染色体的水稻植株（核型2n-1，种皮白色）杂交获得子一 代，若子一代的表现型及其比例为 ，则可将种皮黑色基因定位于第7号 染色体上。 （5）通过建立乙植株的 ，从中获取种皮黑色基因，并转入玉米等作物，可得 到转基因作物。因此，转基因技术可解决传统杂交育种中 亲本难以有性 杂交的缺陷。浙江省物理卷真题Word版-2014高考 14下列说法正确的是 A.机械波的振幅与波源无关 B.机械波的传播速度由介质本身的性质决定 C.物体受到的静摩擦力方向与其运动方向相反 D.动摩擦因数的数值跟相互接触的两个物体的材料无关 15.如图所示为远距离交流输电的简化电路图。发电厂的输出电压是U，用等效总电阻是r的两条输电线输电，输电线路中的电流是I1，其末端间的电压为U1。在输电线与用户间连有一想想变压器，流入用户端的电流是I2。则 A.用户端的电压为I1U1/I2 B.输电线上的电压降为U C.理想变压器的输入功率为I12r D.输电线路上损失的电功率为I1U 16.长期以来“卡戎星（Charon）”被认为是冥王星唯一的卫星，它的公转轨道半径r1=19600km，公转周期T1=6.39天。2006年3月，天文学家新发现两颗冥王星的小卫星，其中一颗的公转轨道半径r2=48000km，则它的公转周期T2最接近于 A.15天 B.25天 C.35天 D.45天 17.一位游客在千岛湖边欲乘游船，当日风浪很大，游船上下浮动。可把游艇浮动简化成竖直方向的简谐运动，振幅为20cm，周期为3.0s。当船上升到最高点时，甲板刚好与码头地面平齐。地面与甲板的高度差不超过10cm时，游客能舒服地登船。在一个周期内，游客能舒服地登船的时间是 A.0.5s B.0.75s C.1.0s D.1.5s 18.关于下列光学现象，说法正确的是 A.水中蓝光的传播速度比红光快 B.光从空气向射入玻璃时可能发生全反射 C.在岸边观察前方水中的一条鱼，鱼的实际深度比看到的要深 D.分别用蓝光和红光在同一装置上做双缝干涉实验，用红光时得到的条纹间距更宽 19.如图所示，水平地面上固定一个光滑绝缘斜面，斜面与水平面的夹角为。一根轻抚绝缘细线的一端固定在斜面顶端，另一端系有一个带电小球A，细线与斜面平行。小球A的质量为m、电量为q。小球A的右侧固定放置带等量同种电荷的小球B，两球心的高度相同、间距为d。静电力常量为k，重力加速度为g，两带电小球可视为点电荷。小球A静止在斜面上，则 A.小球A与B之间库仑力的大小为 B.当 时，细线上的拉力为0 C.当 时，细线上的拉力为0 D.当 时，斜面对小球A的支持力为0 20.如图1所示，两根光滑平行导轨水平放置，间距为L，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B。垂直于导轨水平对称放置一根均匀金属棒。从t=0时刻起，棒上有如图2所示的持续交流电流I，周期为T，最大值为Im，图1中I所示方向为电流正方向。则金属棒 A.一直向右移动 B.速度随时间周期性变化 C.受到的安培力随时间周期性变化 D.受到的安培力在一个周期内做正功 21.（10分）在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，某同学把两根弹簧如图1 连接起来进行探究。 钩码数 1 2 3 4 LA/cm 15.71 19.71 23.66 27.76 LB/cm 29.96 35.76 41.51 47.36 （1）某次测量如图2所示，指针示数为_cm。 （2）在弹性限度内，将50g的钩码逐个挂在弹簧下端，得到指针A、B的示数LA和LB如表1。用表1数据计算弹簧1的劲度系数为_N/m（重力加速度g=10m/s2）。由表1数据_（填“能”或“不能”）计算出弹簧2的劲度系数。 22.（10分）小明对2B铅笔芯的导电性能感兴趣，于是用伏安法测量其电阻值。 （1）图1是部分连接好的实物电路图，请用电流表外接法完成接线并在图1中画出。 （2）小明用电流表内接法和外接法分别测量了一段2B铅笔芯的伏安特性，并将得到的电流、电压数据描到U-I图上，如图2所示。在图中，由电流表外接法得到的数据点是用_（填“”或“”）表示的。 （3）请你选择一组数据点，在图2上用作图法作图，并求出这段铅笔芯的电阻为_。23.（16分）如图所示，装甲车在水平地面上以速度v0=20m/s沿直线前进，车上机枪的枪管水平，距地面高为h=1.8m。在车正前方竖直一块高为两米的长方形靶，其底边与地面接触。枪口与靶距离为L时，机枪手正对靶射出第一发子弹，子弹相对于枪口的初速度为v=800m/s。在子弹射出的同时，装甲车开始匀减速运动，行进s=90m后停下。装甲车停下后，机枪手以相同方式射出第二发子弹。（不计空气阻力，子弹看成质点，重力加速度g=10m/s2） （1）求装甲车匀减速运动时的加速度大小； （2）当L=410m时，求第一发子弹的弹孔离地的高度，并计算靶上两个弹孔之间的距离； （3）若靶上只有一个弹孔，求L的范围。24.（20分）其同学设计一个发电测速装置，工作原理如图所示。一个半径为R=0.1m的圆形金属导轨固定在竖直平面上，一根长为R的金属棒OA，A端与导轨接触良好，O端固定在圆心处的转轴上。转轴的左端有一个半径为r=R/3的圆盘，圆盘和金属棒能随转轴一起转动。圆盘上绕有不可伸长的细线，下端挂着一个质量为m=0.5kg的铝块。在金属导轨区域内存在垂直于导轨平面向右的匀强磁场，磁感应强度B=0.5T。a点与导轨相连，b点通过电刷与O端相连。测量a、b两点间的电势差U可算得铝块速度。铝块由静止释放，下落h=0.3m时，测得U=0.15V。（细线与圆盘间没有滑动国，金属棒、导轨、导线及电刷的电阻均不计，重力加速度g=10m/s2） （1）测U时，a点相接的是电压表的“正极”还是“负极”？ （2）求此时铝块的速度大小； （3）求此下落过程中铝块机械能的损失。25.（22分）离子推进器是太空飞行器常用的动力系统，某种推进器设计的简化原理如图1所示，截面半径为R的圆柱腔分为两个工作区。I为电离区，将氙气电离获得1价正离子II为加速区，长度为L，两端加有电压，形成轴向的匀强电场。I区产生的正离子以接近0的初速度进入II区，被加速后以速度vM从右侧喷出。 I区内有轴向的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在离轴线R/2处的C点持续射出一定速度范围的电子。假设射出的电子仅在垂直于轴线的截面上运动，截面如图2所示（从左向右看）。电子的初速度方向与中心O点和C点的连线成角（090）。推进器工作时，向I区注入稀薄的氙气。电子使氙气电离的最小速度为v0，电子在I区内不与器壁相碰且能到达的区域越大，电离效果越好。已知离子质量为M；电子质量为m，电量为e。（电子碰到器壁即被吸收，不考虑电子间的碰撞）。 （1）求II区的加速电压及离子的加速度大小； （2）为取得好的电离效果，请判断I区中的磁场方向（按图2说明是“垂直纸面向里”或“垂直纸面向外”）； （3）晃90时，要取得好的电离效果，求射出的电子速率v的范围； （4）要取得好的电离效果，求射出的电子最大速率vM与的关系。20 20