2018成都龙泉中学高考理科综合模拟试卷1附答案.docx
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1、 成都龙泉中学2018届高考模拟考试试题(一) 理科综合能力测试 注意事项: 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4. 考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第卷(选择题 共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe56 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1关于核酸的叙述,正确的是 AmRNA与ATP的组成元素种类相同 B
2、DNA是人体的主要遗传物质 CHIV的核酸由脱氧核糖核苷酸组成 D大肠杆菌的DNA分布在拟核和线粒体中 2下列有关物质运输方式的叙述中,正确的是 A无机盐离子进出细胞的方式均为主动运输 BmRNA通过核孔运输到细胞质的过程需要消耗能量 C被动运输都是顺浓度梯度进行的,不需要载体和能量 D分泌蛋白分泌到细胞外的过程主要体现细胞膜的选择透过性 3下列有关T细胞的说法,正确的是 A. T细胞中直接合成、加工、运输淋巴因子的细胞器都含有RNA B. T细胞凋亡过程中有新蛋白质合成,体现了基因的选择性表达 C. HIV识别并结合T细胞表面受体体现了细胞间信息交流的功能 D. AIDS患者易发恶性肿瘤的直
3、接原因是HIV使T细胞原癌基因和抑癌基因突变 4.Q噬菌体的遗传物质(QRNA)是一条单链RNA,当噬菌体侵染大肠杆菌后,QRNA立即作为模板翻译出成熟蛋白、外壳蛋白和RNA 复制酶(如图1所示),然后利用该复制酶复制QRNA ,下列叙述正确的是 A.QRNA的复制需经历一个逆转录过程 B.QRNA的复制需经历形成双链RNA的过程 C.一条QRNA模板只能翻译出一条肽链 D.QRNA复制后,复制酶基因才能进行表达 5下列关于人体稳态调节的叙述中,错误的是 A内环境的渗透压升高会刺激下丘脑合成的抗利尿激素增加 B下丘脑对人体水的平衡、体温的相对恒定、血糖稳定都有调节作用 C受抗原刺激后的B淋巴细
4、胞,细胞周期变短,核糖体活动加强 DT细胞在体液免疫和细胞免疫中都能识别抗原、分裂分化为效应细胞和记忆细胞 6红细胞溶血是指红细胞破裂后,血红蛋白渗出的现象。某科研人员将人的红细胞分别置于几种等渗溶液(蒸馏水除外)中,测定红细胞溶血所需的时间,得到如图2所示结果。下列有关分析不正确的是 A红细胞在蒸馏水中溶血时间最短是因为红细胞与蒸馏水的浓度差最大 B不同溶液中红细胞溶血时间长短可能与物质通过红细胞膜的速度有关 C乙醇、甘油、丙酮进入红细胞的速度大小关系为甘油乙醇丙酮 D氯化铵、醋酸铵、草酸铵中阴离子的通过速率与其相对分子质量可能呈正相关 7.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 AAl具有
5、良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 BNH3 能与Cl2 生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 CNaHCO3 能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂 DK2FeO4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒 8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA B. 1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA C. 通常状态下,H2O+和OH-各1mol含有的质子数均为10NA D. 标准状况下,22.4LCl2溶于水充分反应转移电子NA个 9下列实验操作正
6、确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 C 欲证明CH3CH2Cl中的氯原子 取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管,先加足量硝酸酸化,再滴入少量AgNO3溶液 D 证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 10下列关于有机物M( )的说法不正确的是 A. 分子式为C15H14O4 B. 苯环上的一氯代物有7种 C. 能发生氧化反应和取代反应 D. 1molM与足量的Na反应,最多消耗3molNa 11短周期元素W、X
7、、Y、Z的原子序数依次递增,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙能用品红试液检验,丁能参与大气循环。下列说法正确的是( C ) A. 原子半径:WXYYZ C. W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离 D. 在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物 12. 如下图3所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是 A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2
8、H2O=CO32-+8H+ C反应一段时间后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 13用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液的pH随时间t的变化如图4所示,下列说法正确的是 Aab段H被还原,溶液的pH增大 Bcd段相当于电解水 Cc点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度 D原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为21 二、选择题:共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第1417题只有一项符合题目要求,第1821题有多项
9、符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分 14.人类探索宇宙的脚步从未停止,登上火星、探寻火星的奥秘是人类的梦想,中国计划于2020 年登陆火星。地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动,忽略行星自转影响。根据下表,火星和地球相比 行星 半径/m 质量/kg 轨道半径/m 地球 64106 601024 151011 火星 34106 641023 231011A.火星的第一宇宙速度较大 B.火星做圆周运动的加速度较大 C.火星表面的重力加速度较小 D.火星的公转周期较小 15某区域的电场线分布如图5所示,其中间一根电场线是直线,一带正电的粒子从直线上的O点由静止开始
10、在电场力作用下运动到A点取O点为坐标原点,沿直线向右为x轴正方向,粒子的重力忽略不计在O 到A运动过程中,下列关于粒子运动速度v和加速度a随时间t 的变化、粒子的动能Ek和运动径迹上电势 随位移x的变化图线可能正确的是 16. 如图6所示的电路中,电源的电动势为E,内阻为r,当闭合开关S1,滑动变阻器滑片P向左移动的过程中,下列结论正确的是 A.小灯泡L变暗 B.电流表读数变大,电压表读数变小 C.电容器C上电荷量增加 D.电源的总功率变小 17如图7所示,一长为l的平板AB,可以绕端点B在竖直面内转动,在板的A端沿水平方向抛出一小球,结果小球刚好落在B端,改变平板的倾角,要保证小球水平抛出后
11、仍能落到B端,则小球的初速度v0与板的倾角(090)之间关系应满足 A. B. C. D. 18.长为L的水平极板间,有垂直纸面向内的匀强磁场,如图8所示,磁感应强度为B,板间距离也为L,板不带电,现有质量为m,电量为q的带正电粒子(不计重力),从左边极板间中点处垂直磁感线以速度v水平射入磁场,欲使粒子不打在极板上,可采用的办法是 A使粒子的速度v3BqL/2m B使粒子的速度vBqL/2m D使粒子速度BqL/4mv5BqL/4m 19如图9所示,一个质量为4 kg的半球形物体A放在倾角为37的斜面B上静止不动若用通过球心的水平推力F10 N作用在物体上,物体仍静止在斜面上,斜面仍相对地面静
12、止已知sin 370.6,cos 370.8,取g10 m/s2,则 A物体A受到斜面B的摩擦力增加8 N B物体A对斜面B的作用力增加10 N C地面对斜面B的弹力不变 D地面对斜面B的摩擦力增加10 N 20以下是有关近代物理学的若干叙述,其中正确的有 A紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应,则当增大紫外线的照射强度时,从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大 B每个核子只跟邻近的核子发生核力作用 C原子核式结构模型是由汤姆孙在粒子散射实验基础上提出的 D关于原子核内部的信息,最早来自天然放射现象 21如图10所示,左侧为一个固定在水平桌面上的半径为R的半球形碗,碗口直径AB水平,
13、O点为球心,碗的内表面及碗口光滑。右侧是一个足够长的固定光滑斜面。一根不可伸长的轻质细绳跨过碗口及竖直固定的轻质光滑定滑轮,细绳两端分别系有可视为质点的小球m1和物块m2,且m1m2。开始时m1恰在A点,m2在斜面上且距离斜面顶端足够远,此时连接m1、m2的细绳与斜面平行且恰好伸直,C点是圆心O的正下方。当m1由静止释放开始运动,则下列说法中正确的是 A在m1从A点运动到C点的过程中,m1与m2组成的系统机械能守恒 B当m1运动到C点时,m1的速率是m2速率的 倍 Cm1不可能沿碗面上升到B点 Dm2沿斜面上滑过程中,地面对斜面的支持力始终保持恒定第II卷(非选择题 共174分) 三、非选择题
14、:本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题,每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 22.(5分)图甲为在气垫导轨上研究匀变速直线运动的示意图,滑块上装有宽度为d(很小)的遮光条,滑块在钩码作用下先后通过两个光电门,用光电计时器记录遮光条通过光电门1的时间t以及遮光条从光电门1运动到光电门2的时间t,用刻度尺测出两个光电门之间的距离X. (1)用游标卡尺测量遮光条的宽度d,示数如图乙,则d= cm (2)试验时,滑块从光电门1 的右侧某处由静止释放,测得t=50ms ,则遮光条经过光电门1时的速度V= m/s (3)保持其它实验条
15、件不变,只调节光电门2的位置,滑块每次都从同一位置由静止释放,记录几组X及其对应的t,作出 图像如图丙,其斜率为K,则滑块加速度的大小a与K的关系可表达为a= 。23(10分)图甲是“用伏安法测量金属丝电阻率”的实验电路图 (1)用螺旋测微器测得金属丝直径d如图乙所示,可读出d_ m. (2)闭合开关,调节P的位置,读出MP的长度为x时电压表和电流表的示数,算出对应的电阻R,利用多组数据绘出如图11所示的Rx图象,可得该图线的斜率k_/m. 图11 图12 (3) 利用图线的斜率k、金属丝的直径d,得到金属丝电阻率的表达式为_ (4) 图中的a导线从电流表的“0.6 A”接线柱改接于电流表的“
16、”接线柱上,可以测量电源的电动势和内阻闭合开关,调节P的位置,读出多组电压表和电流表的示数,把实验得到的数据绘成如图12所示的UI图象,得出电源的电动势E_ V;若R02.0 ,则电源的内阻r_.24(12分)端午节赛龙舟是中国民间传统水上体育娱乐项目,比赛时多人集体在鼓手的指挥下统一划桨竞赛。2017年瑞午节,某龙舟队以1分28.75秒的成绩。获得东莞龙舟锦标赛传统男子500米直道竞速项目的冠军。该次比赛可看成龙舟首先做初速度为零的匀加速直线运动,达到v = 6 m/s后做匀速直线运动完成比赛。(结果均保留3位有效数字) (1)求龙舟匀加速阶段的加速度大小a; (2)某次训练中,龙舟以加速度
17、a加速达到v,由于鼓手失误,使龙舟从100 m开始,在10 s内速度均匀减小到v1 = 4 m/s,经调整操作,10 s末龙舟重新开始以加速度a加速,加速到v后匀速完成训练。求龙舟由于鼓手失误而耽误的时间。25(20分)如图13,ABD为竖直平面内的光滑绝缘轨道,其中AB段是水平的,BD段为半径R=0.25m的半圆,两段轨道相切于B点,整个轨道处在竖直向下的匀强电场中,场强大小E=5.0103V/m。一不带电的绝缘小球甲,以速度0沿水平轨道向右运动,与静止在B点带正电的小球乙发生弹性碰撞。已知甲、乙两球的质量均为m=1.0102kg,乙所带电荷量q=2.010-5C,g取10m/s2。(水平轨
18、道足够长,甲、乙两球可视为质点,整个运动过程无电荷转移) (1)甲乙两球碰撞后,乙恰能通过轨道的最高点D,求乙球在B点被碰后的瞬时速度大小; (2)在满足(1)的条件下,求甲的速度0; (3)甲仍以(1)中的速度0向右运动,增大甲的质量,保持乙的质量不变,求乙在轨道上的首次落点到B点的距离范围26(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中A1N的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。 已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 【方案l】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)如
19、上图14 C装置中球形干燥管的作用是 。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置后,首先 , 再加入实验药品。接下来关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 (3)装置B中试剂可以为 (选正确序号填空)。 浓硫酸 碱石灰 P2O5 还原铁粉 若去掉装置B,则导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见 。 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度: (4)步骤生成沉淀的离子方程式为 。 (5)步骤的操作是 。 A1N的
20、纯度是 (用m1、m2表示)。 27(14分)氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。 (1)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图15所示,阴极的电极反应式是_ _。 (2)氨碳比n(NH3)/n(CO2)对合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响,恒温恒容时,将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图16所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。n(NH3)/ n(CO2)_时,尿素产量最大;经计算,图中y_(精确到0.01)。 (3)废水中含氮化合物的处理方法有多种。 用次氯酸
21、钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是_ _。 用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L(标准状况),则需要消耗0.3 molL1的NaClO溶液_L。 在微生物的作用下,NH4+ 经过两步反应会转化为NO3,两步反应的能量变化如图17所示。则1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3(aq)时放出的热量是_ kJ。用H2催化还原法可降低水中NO3的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不变”)。28.(15分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO
22、2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下: 试回答下列问题: (1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为:_ ; (2)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等;步骤中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。 A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水 (3)检验步骤已经进行完全的试剂是 ; (4)步骤的反应温度一般需控制在35以下,其目的是 ; (5)步骤中发生反应的化学反应方程式为 ; (6)步骤中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)110-6 molL-1。试判断所得的FeCO3中是否
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