2018高考化学大一轮复习课时作业化学物质及其变化21有答案和解释.docx

课时提升作业 三 物质的分类 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括12小题，每题5分，共60分) 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾分类不合理的是(　　) 选项 A B C D 垃圾 废易 拉罐 废塑 料瓶 废荧 光灯管 不可再 生废纸 垃圾 分类 【解析】选B。废塑料瓶是可回收物。 2.(2017•佛山模拟)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 (　　) 选项 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 D 离子化合物 电解质 化合物 【解析】选C。从图中可以看出，Z包含Y，Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，不完全符合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系。 3. (2017•武汉模拟)下列说法正确的是(　　) A.厨房中使用的食盐、食醋都是电解质 B.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品 C.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D.工业上通过电解熔融氯化物的方法制取Na、Mg、Al三种金属 【解析】选B。食醋属于混合物，不属于电解质，A错误，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；工业制取Al采用电解熔融的氧化铝，D错误。 4.(2017•石家庄模拟)已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) 选项 A B C D X 酸 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物
【解析】选D。酸和碱反应生成盐和水，A正确；碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，B正确；碱和盐之间发生复分解反应可以生成盐和水，酸式盐与碱反应也可生成盐和水，如NaHSO4与NaOH，C正确；酸性氧化物和碱性氧化物化合可以得到盐，但两者均不含氢元素，故不可能生成水，D错误。 5.(2017•淮南模拟)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。下列推断正确的是(　　) A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D.H3PO3是三元酸，又是还原性酸 【解析】选C。根据三种酸最多消耗NaOH的量，推出磷酸为三元酸，亚磷酸为二元酸，次磷酸为一元酸，磷酸和氢氧化钠发生反应，可能生成Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4三种盐，故A错误；前两者属于酸式盐，NaH2PO2属于正盐，故B错误；三种酸中都含有氧元素，因此属于含氧酸，故C正确；H3PO3属于二元酸，故D错误。 6.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　) ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A.只有②④　　　　　　 B.只有②③⑤ C.只有①②④ D.只有②④⑤ 【解析】选A。根据酸分子中能够电离出的H+个数将酸分为一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个氢原子，但是只能电离出1个H+，属于一元酸，①错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属元素原子最外层电子数一般小于4个，非金属元素原子最外层电子数一般大于等于4个，但是氢原子最外层有1个电子，属于非金属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，③错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大小，⑤错误。 【加固训练】 下列物质的分类结果全部正确的是(　　) A.NO2―酸性氧化物　Na2O2―碱性氧化物　Al2O3―两性氧化物 B.汽油―混合物　胆矾―纯净物　HD―单质 C.纯碱―碱　硫化氢―酸　小苏打―酸式盐 D.液氯―非电解质　硫酸钡―强电解质　醋酸―弱电解质 【解析】选B。NO2和水反应生成的是HNO3和NO，故不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，故不是碱性氧化物，A错误；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 7.下列分类图表示的关系完全正确的是(　　) 【解析】选B。化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D选项的分类都不全面；置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B选项正确；电解质和非电解质都属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C选项不正确。 8.(2017•湘潭模拟)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　) A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2F +3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3C D.Z中分散系能产生丁达尔效应 【解析】选B。A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错误；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3时发生反应CaCO3+2H+ CO2↑+C +H2O，从而促进F 水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。 9.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂――高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有(　　) A.电离 B.水解 C.置换反应 D.氧化还原反应 【解析】选C。用Na2FeO4(或K2FeO4)消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4电离产生Na+和Fe ，然后是Fe 表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，从而达到净水的目的。 10.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是　世纪金榜导学号30682219(　　) A.煤的干馏和煤的液化均属化学变化 B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 【解析】选A。煤的干馏和煤的液化都属于化学变化，A正确；BaSO4在医学上用作钡餐，是由于其不溶于水不溶于酸，Ba2+是重金属阳离子，有毒，B错误；14C与12C互为同位素，C错误；油脂不属于高分子化合物，D错误。 11.(2017•荆门模拟)化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是世纪金榜导学号30682220(　　) A.铁在潮湿的空气中生锈 B.电解饱和食盐水时两极上的反应 C.氯化银在水中的溶解平衡 D.氮气和氢气在铁触媒的作用下化合 【解析】选C。铁生锈是铁表面与空气中的氧气、水蒸气发生的化学反应，与表面化学有关；电解饱和食盐水是电化学反应，实际是电解水，阴、阳离子在电极表面上得失电子，与表面化学有关；氯化银在水中溶解平衡时，是在溶液中进行的，与表面化学无关；氮气与氢气的化合是在铁触媒(催化剂)表面进行的，与表面化学有关。 12.(能力挑战题)(2017•太原模拟)化学与生产、生活密切相关，下列对物质的主要用途、原因解释中均正确的是(　　) 世纪金榜导学号30682221 选项 物质 主要用途 原因解释 A 晶体硅 高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片 硅是良好的半导体材料 B 金属钠 高温时能从熔融TiCl4中置换出金属钛 钠具有很强的还原性 C 氯气 跟石灰乳或烧碱反应制备含氯的消毒剂 氯气呈酸性 D 金属 铝、铁 制成容器可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 铝、铁跟浓硫酸、浓硝酸不反应 【解析】选B。光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，与烧碱反应制备漂白液，氯气既是氧化剂又是还原剂，和酸性无关，C错误；浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，常温下能够在铝、铁表面发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，保护内部的金属不被氧化，此过程称为“钝化”，属于化学反应，D错误。 二、非选择题(本题包括2小题，共40分) 13.(20分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 世纪金榜导学号30682222 (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。 ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是_______________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因 ______________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因______________________________________。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________。 【解析】(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀；(3)①电解质H2SO4电离出的S 使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O。 答案：(1)丁达尔效应　(2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀　②Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 14.(20分)(能力挑战题)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类： 世纪金榜导学号30682223 请回答下列问题： (1)图中所示的分类方法叫________。 (2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为________________。 (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：___________________________________。 (4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为______________________________________。 (5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。 【解析】(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下： (2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为Na+ ]2-Na+。 (3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 (4)3NO2+H2O 2HNO3+NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。 (5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。 答案：(1)树状分类法 (2)Ⅰ　Na+ ]2-Na+ (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (4)2∶1　(5)168

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