酸碱盐实验探究题专题.doc
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1、(完整版)酸碱盐实验探究题专题(精)1、 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上 注明:碳酸钠 96. 为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数, 某学生设计了如下图装置: 【实验步骤】准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为 158。0g , 再准确称取 11.0g 纯碱样品并全部放 入 A 中;组装全部反应装置并检查气密性, 关闭 d ; 由 e 逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止; 打开 d ,慢慢鼓入空气 10min ;再称干燥管的总质量为 162。4g .【问题分析】通过装置 B 鼓入空气的目的是 。不设置装置 C 将使测定结果 (填偏大、偏小或不变 ,原因是 。
2、该产品中碳酸钠的质量分数是 。 (结果精确到 0。1%2、 有一实验事实:铁粉与硫酸铜溶液反应,不但有铜生成,而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分,进行下列实验探究.探究:从物质组成元素角度分析,气体可能是 SO 2、 O 2、 H 2中的一种或几种。实验:甲同学为确定是否含有 SO 2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生变 化,证明该气体中没有 SO 2 .乙同学认为只有 O 2,则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。. 。 丙同学为判断是否含有 O 2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:O 2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O , I 2为碘单质。于是
3、他设计了如下的实验装置: 实验现象与结论:A 中观察到 ,证明无 O 2; B 中观察到 铜网表面变红,证明该气体是 H 2。实验反思:大家认为丙同学在加热之前,应对气体先 以确保安全。由上述实验可知,硫酸铜溶液显 性(填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ” .3、 某研究性学习小组学习了工业 “ 侯氏制碱法 ” 的原理后,知道:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。【提出问题】能否在实验室模拟 “ 侯氏制碱法 ” 中制取 NaHCO 3的过程呢?【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水 遇生石灰会产生大量的 NH 3。 请回答下列问题:(1检
4、验 A 装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗 注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若 _, 说明装置不漏气。装置完成后,在 A 中发生的反应方程式为:_。 (2 D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净化装置,进气口是 _(填 a 或 b , D 的作用是除去 A 中挥发的氯化氢气体.(3实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH 3(溶液显碱性 ,再通入足量的 CO 2, 其原因是 _。 (填写序号使 CO 2更易被吸收 NH 3比 CO 2更易制取 CO 2的密度比 NH 3大(4用 的方法将生成的 NaHCO 3晶体从混合物
5、中分离出来.【得出结论】利用 “ 侯氏制碱法 ” 在实验室可以制取 NaHCO 3。4、 某中学科学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲 ,做木炭与氧化铜反应实验时,发现 很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探 究和改进。 【提出问题】 暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件, 使木炭还原氧化铜的实验现 象更明显?【查阅资料】 铜有 +1和 +2两种化合价,通常情况下,氧化合价为 -2,碳的化合价为 +4或 -4。【猜想与假设】(1同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为 。(2同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使
6、该实验 现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况.【分析与交流】(1小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 .(2小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用 是 。(3对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择 (填选项序号 的比例. A。 32 3 B. 40 3 C. 48 3【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验, 他们在检验了乙装置的气密性后, 往试管中加入 已干燥的药品并开始加热,不久,即可看到试管底部变红热, 待反应结束, 先将导气管 从石灰水中取出,然后关闭止水夹, 让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问 题是 .
7、待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功.5、 . 已知在不同的温度下, CO 与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物 (或铁单质 和 CO 2。现利用下图 1的实验装置进行实验,反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图 2.注:图 1中的仪器甲是一种加热仪器,图 2中 A 、 B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种.查阅资料发现,酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400500,酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是8001200。实验室要利用图 1来制取金属铁,仪器甲应选用的加热仪器是_ _(填“酒精灯”或“酒精喷灯” ;若完全反应后图 1中可以观察到哪些现象、 。
8、图 l 装置明显存在的不足之处是 _ _。利用图 2显示的相关信息,回答如下问题。在 0400温度范围内,管内固体质量不变,其原因是 _ _。图中 x=_ _g.试据图计算并推断 A 点固体的合理化学式 (要求有计算过程 6、 中和反应是放热反应吗?三位同学为探究此问题进行了下列实验:甲同学取 10mL 10%的 NaOH 溶液于试管中,逐滴加入 10的稀硫酸,随着硫酸的加入, 烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示. 当加入硫酸至 10mL 时试 管中溶液的温度最高,其根本原因是 。乙同学按乙图装置实验,澄清的饱和石灰水的作用是 。丙同学按丙图实验,可以根据 现象也能证明中和反
9、应是放热的。请说明原 理 。7、 水通常是可用来灭火的,但有时水却是可引火的。将少量超氧化钾(KO 2粉末用棉花包裹没有任何变化. (已知棉花和超氧化钾不反应 但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末 的棉花上,则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈。请回答:(1从这一实验现象作出对该反应结果的推理是: _ , .(2某探究小组拟用如图所示的装置进行实验,以证明上述推理。用以证明推理的实验方法是:;用以证明推理的实验方法是:。8、 (1如图(甲是实验室制备二氧化碳的装置图,该装置图的特点是:打开弹簧夹,大理石和盐酸接触, 发生反应; 关闭弹簧夹后, 盐酸被反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏 斗
10、, 与大理石分离, 停止反应。 用该装置制取二氧化碳, 可起到节约药品和取用方便的效果。 图(乙装置中哪些可以起到与图(甲装置相同的效果? (填写编号 甲 A B C D乙(2某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验,以下是实验报告的一部分,请填写实验 目的和有关实验仪器的名称实验目的: 。仪器和试剂: 、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。实验步骤 现象和结论1。 将标有“A或“B”的两个空量筒(2 000 mL 放在实验台上,往 B 量筒中充满二氧化碳气体。 2. 用玻璃管蘸取少量肥皂水,在两个量筒上方分 别吹出一个肥皂泡(两个肥皂泡大小相仿,内含 空气,使其缓缓落入两个量筒中,并观察现象。A
11、量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部,而 B 量筒中的肥皂泡基本上不下沉,悬浮在中间, 说明二氧化碳的密度比空气 的大.9、 某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火 焰.该小组同学进行了如下探究: (1探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如右图所示。由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由(填“固态”或“气态”物质燃烧形成的。(2探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?【查阅资料】 由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点和燃烧时温 度有关。由此推测:钠在燃烧时,
12、(填“有或“没有”火焰产生。(3木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是 .10、 过氧化钙(CaO 2广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。 制备 CaO 2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。(1 Ca(OH2和 H 2O 2在有水存在的条件下生成 CaO 28H 2O , 它在 120时完全分解为 CaO 2等. 有关化学反应方程式为:, 。测定 CaO 2纯度:CaO 2在 350时能迅速分解,生成 CaO和 O 2。右图是实验室测定产品中 CaO 2含量的装置. (2检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,
13、做好标记,一段时间后,高度差 ,说明气密性良好。(3正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。(4加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗 (填“上提”或“下移”。(5计算含量需要测定的数据有 。(填字母序号A。 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间(6若样品质量为 0.20 g,反应前量气管读数为 2.10 mL,反应后量气管读数为 24.50 mL(常温下氧气的密度为 1。429g/L。实验中量气管的最佳规格是 。(填字母序号A . 50 mL B. 100 mL C. 1 L(7样品中 CaO 2含量为
14、。(8若样品质量用 w 表示,反应前称量药品和小试管总质量为 m g ,反应后在空气中冷却, 称量药品和小试管总质量为 n g , 则 CaO 2含量 =。此方案测定结果偏小的原因可能是 。11、 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质 量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去 。实验步骤如下:按图连接装置,并检查气密 性;准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物的干燥管 D 的质量为 A 克; 准确称得 B 克的纯碱样品放入容器 b 中; 连接装置; 打开分液漏斗 a 的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;打开弹簧夹,往试管 A 中缓缓鼓入空气数
15、分钟,然后 称得干燥管 D 的总质量为 C 克。试回答:若两步的实验操作太快,则会导致测定结果 _ _(填“偏大”或“偏小” ; 步骤的目的是 _ _,装置 A 中试剂可选用 ;若没有 C 装置,则会导致测定结果 _ _(填“偏大”或“偏小” ; E 装置的作用是 _ _;某同学认为此实验还缺少一个步骤,会影响实验结果。你认为缺少的步骤是 。增 加这步骤的目的是 。 12、 下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧 氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成(已知:C 中的氧化铜是确保有机物中的 碳元素完全转化为二氧化碳; A中的反应为 2H 2022H 2
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