高三化学上学期第二次月考试题答案不全.doc
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库尔勒市第四中学2016-2017学年(上)高三年级第二次月考化学试卷(问卷) 考试范围:化学人教版必修一第一、二、三章 试卷页数: 4页 考试时间:100分钟 常见元素的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共15小题,每题3分,共计45分) 1、下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 2、下列有关物质性质的应用正确的是( ) A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化NaOH固体 B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 3、 下列事实与胶体性质无关的是( ) A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 C. 明矾可用作净水剂 D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 4、下列物质按混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合的一组为( ) A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、硫酸钠、次氯酸、干冰 C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.碱石灰、漂白粉、蒸馏水、水银 5、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol氖气所含的原子数为2NA B. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA C.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有HCO3- D.常温常压下,28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 6、 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B. 碳酸钙中滴加盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ 7.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.粗硅Cl2 高温 SiClH2 高温 4Si B.Mg(OH)2盐酸 MgCl2(aq电解 )Mg C.Fe2O3盐酸 FeCl3(aq)蒸发 无水FeCl3 D.AgNO3(aq)NH3·H2O [Ag(NH3)2]OH(aq蔗糖 △ )Ag 8、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 9、下列图示可以实现实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4 A. 图1可用于检验碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 B. 图2可用于除去CO中混有的少量CO2 C. 图3可用来除去蔗糖溶液中混有的NaCl D. 图4的装置可用硫酸亚铁和氢氧化钠溶液制备Fe(OH)2 10、下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 11、如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 12、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( ) A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.苯酚 13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为( ) A.0.21 mol B.0.35 mol C.0.3 mol D.0.25 mol 14、 下图中,横坐标是向某溶液中加入溶质的物质的量,纵坐标是生成的沉淀质量,下列情况符合图像的是( ) A. 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴加NaOH浓溶液至过量 B. 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 C. 向含少量NaOH的NaAlO2溶液中通入过量CO2 D.向饱和石灰水中通入过量CO2 15、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na+、SO42―、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是( ) A.一定有Cl― B.一定有SO42― C.一定没有Al3+ D.可能有CO32― 第II卷(非选择题) 二、 填空题(本题共三小题,共计36分) 16、(18分)按要求回答下列问题: (1)Na、Al、Fe三种元素的单质中: 能与NaOH溶液反应的是_______,反应的离子方程式:____________________________,足量的该金属分别跟100ml 3mol.L-1的盐酸、NaOH溶液充分反应,产生的H2的体积比是 ,消耗的金属的物质的量之比是 。 (2)上述三种金属的氧化物中: 能用作供氧剂的是__________,写出它的电子式:_________________,该化合物中阴阳离子个数比为 ,7.8g该氧化物与足量水反应转移电子数目为 。 (3)上述三种金属形成的常见阳离子中既能表现还原性,又能表现氧化性的是________,检验的方法是___________________________。 (4)设法对下列物质进行提纯(括号内为杂质): ①NaHCO3溶液(Na2CO3)所选试剂为 离子方程式为 ; ②Fe2O3(Al2O3)所选试剂为 化学方程式为 。 17、(6分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,工业上 可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应的离子方程式为 , 其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,标况下每生成1.12L气体,转移 电子数目为 。 18、(12分)欲从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝,完成下列问题: 过量I 过量II (1)判断下列物质成分,写方程式:固体A ;滤液D ;沉淀F ; (2)②中加入的过量试剂I是指 ,反应生成滤液D的离子方程式为 ; (3)③中加入的过量试剂II是指 ,反应生成沉淀F的离子方程式为 ; (4)滤液E中溶质的主要成分是____(填化学式),写出该溶质的一种用途_________; (5)工业上亦可用 法将产物氧化铝冶炼成金属铝,实现资源的综合利用。 三、 实验题(本题共计11分) 19、实验室欲还原化工生产中利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程,如下: (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________(填选项序号)。 a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水 (2)过程③中,需加入的物质是____________;反应的离子方程式为_________________;(3)用溶液Y制绿矾时,可取少量Y溶液于试管中,向试管内加入少量的________溶液,观察溶液是否变为________色,以验证其中是否含有Fe3+; (4))由于Fe3+氧化性强,它的溶液可用于蚀刻铜箔制造电路板,该反应的离子方程式为_________________________________; (5)过程⑤调节pH,最好选用下列试剂中的________(填选项序号); a.稀硫酸 b.CaCO3 c.NaOH溶液 d.Fe2O3 (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是____________________________。 四、 计算题(本题共计8分) 20、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题: (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。 (2)该物质使酸性MnO4-还原的离子方程式 。 (3)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 5- 配套讲稿:
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