高一化学上学期期考模拟试题.doc

桂林中学2016-2017学年上学期期考模拟考
高一年级化学科试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27
Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Hg-200.6
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意，多选或不选均不得分。）
1．下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是
A．硝酸钾 B．高锰酸钾 C．硫黄 D．硫酸钾
2．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4
C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
D．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
3．下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
淀粉溶液
硫酸
液氨
B
漂粉精
水玻璃
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
碳酸钠
乙醇
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
铁
4．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里 B．烧碱溶液盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
5．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法不正确的是
A．KCl溶液（I2）：酒精，萃取
B．Fe(OH)3胶体（NaCl）：渗析
C．Cl2（HCl）：通过饱和食盐水洗气
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量CO2
6．下列装置及相应操作能达到实验目的是

A．用①装置制取氯气 B．用②装置除去CO2中的少量SO2气体
C．用③装置分离水和四氯化碳的混合物 D．用④装置收集氨气
7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
9．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
10．下列物质不能直接化合得到的是
A. FeCl2 B. Na2S C. Fe(OH)3 D. CuS
11．下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 　②水玻璃　 ③烧碱　 ④漂白粉 　⑤过氧化钠 　
A．除⑤外 B．除②③外 C．除①④外 D．均易变质
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有NA个氯原子的氯气的质量是71g
B．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA
C．1L 1mol/L 盐酸中所含离子总数为NA
D．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
13．下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铝在空气中生成致密的氧化膜
B．雷雨肥庄稼
C．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
14．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+
B．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
15．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
16．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．Cl2被还原
C．每生成1 mol CO2转移2 mol电子 D．CO2为氧化产物
17．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
18．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（N2O）的体积相同，则下列一定相同的是
①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量
A．只有①⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
19．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4
D．过氧化钙中属于碱性氧化物
20．如右图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是
A．21.7 g B．20.0g C．1.6 g D．10.8 g

第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
二、非选择题（包括第21题~第27题7个大题，共60分）
21．（8分）实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。
（1）现有下列仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平，配制时，还缺少的仪器是 。
（2）需称量Na2CO3·10H2O的质量为 。
（3）若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 。
A．溶解后没有冷却便进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
22．(10分)2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。
（1）NO分子因污染空气而臭名昭著， NO对环境的危害在于________(填编号)。
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成“酸雨”。工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________________。
（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：
O3 O2＋O
；Cl＋O3ClO＋O2；ClO＋OCl＋O2，总反应：2O3===3O2
在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。
23．（8分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是 ；
（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红
后褪色，说明氯水具有的性质是 ；
（3）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 (填字母)；
a．饱和NaCl溶液  b．蒸馏水 c．Na2SO3溶液
（4）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是 。
24．（8分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 ；
（2）若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是 ；
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备粗硅，该反应的化学方程式为 ；
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A与D反应的产物化学式为 。
25．(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合价为＋2价，下同)，工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是________。
(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2＋，该反应体系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，该反应的离子方程式为 。
26．(8分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：
8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，除掉的杂质为 。
b．除去Al3＋的离子方程式是 。
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
27．(10分) 将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
（1）写出A→B段反应的离子方程式 。
（2）A点沉淀的总物质的量n= 。
（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH
溶液的体积为多少mL？(写出计算过程，下同)
（4）若V1=60mL ，则混合物中Mg的物质的量
为多少？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少mL？

桂林中学2016-2017学年上学期期考模拟考
高一年级化学科参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
B
C
B
A
D
C
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
D
D
D
C
A
C
C
D
B
A

21、（1）500mL容量瓶和胶头滴管（2）14.3个（3）重新配制 （4）ACF
22．（1）ACD (2)酸性　①NaCl(氯化钠)　②HSO＋H＋===H2O＋SO2↑（3）催化剂
23、（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（2）酸性和漂白性；
（3）①c；
（4）液体分层，下层液体紫红色，上层液体无色；
24、（1）呼吸面具或潜水艇中供氧剂；（2）品红溶液；
（3）2C+SiO2Si+2CO↑；（4）NH3。
25、 (1)＋3
(2)分散质的粒子直径不同
(3)氧化还原
(4)Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O　
26、a. SiO2
b. Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；
c．稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
27、（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）0.1mol；
（3）300；
（4）0.06mol；340；
（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，
设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，

解得：，
所以镁的物质的量是0.06mol，
B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n(NaOH)=n(Al)+n(HCl) =0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积==340mL，故答案为：0.06mol；340