高一化学11月月考试题1.doc
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2016—2017学年第一学期11月份月考 高一化学试题 1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分,试卷满分为100分,考试时间为90分钟; 2.请将答案填写到答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55 Ag:108 第Ⅰ卷( 共50分) 一、 选择题(本题共25个小题,每题2分,共50分。每题只有一个答案符合题意) 1、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(( ) X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 2.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是 ( ) A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场 B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 3.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级),这将使建筑材料的性能发生巨大变化,下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )。 A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应 C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同 D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 4.下列实验操作正确的是 ( ) A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体 D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静 5.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/L FeCl2溶液 6.下列电离方程式,书写正确的是 ( ) A.Al2(SO4)3===2Al3++3SO B.AlCl3===Al3++Cl C.Mg(NO3)2===Mg2++(NO3) D.KMnO4===K++Mn2++4O2- 7.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是- ( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们的质量之比为7∶11 A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 8.向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( ) 9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 ( ) A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 10、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ( ) 11、不另用任何试剂就能将下列五种溶液:①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是 ( ) A、①②④③⑤ B、④⑤③②① C、①④⑤②③ D、②①④⑤③ 12. 下列叙述中正确的是( ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 13.利用如图所示装置电解饱和食盐水,他在导气管b处收集到的气体不具有的特征( ) A.呈黄绿色 B.有毒 C.密度小于空气 D.刺激性气味 14.将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol·L-1的浓盐酸反应和50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) ( ) A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较 15.今有下列三个氧化还原反应: (1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 16.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平),下列说法正确的是( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 17.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA C.常温常压下,11.2 L H2所含的原子数目为NA D.28 g氮气所含的原子数目为NA 18.为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:①需要保持适量的氧气,②使鱼苗呼出的CO2及时排出,③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用,过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中,最好加入 ( ) A.Na2O2 B.氯水 C.CaO D.H2O2 19. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( ) A. 1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 20. 将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为 ( ) A.3.8 g B.4.8 g C.5.4 g D.6.6 g 21.下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32- B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32-、SO32- C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO、SO42-、CO32- D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3- 22.下列离子方程式书写正确的是( )。 A.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+======H2O+CO2↑ B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+======2Fe3++3H2↑ C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu2++ CO32-======CuCO3↓ D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2======CaCO3↓+H2O 23.鲁菜菜谱大全中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( ) A.在该反应中维生素C作催化剂 B.由上述信息可推知维生素C具有还原性 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂 24.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水 B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中 C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液 D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸 25.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法错误的是 ( ) A.1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5 C.反应中Cu2S作还原剂 D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1 第Ⅱ卷( 共50分) 26.(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: ⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),仪器C的名称是 ,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 . ⑵下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220毫升体积的液体 ⑶在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度 0.1mol/L. ⑷根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好. ⑸如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作 27.(9分)(1)如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 [设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答: ①此实验中,观察到的现象有: , 。 ②写出实验过程中发生的离子方程式 。 (2) 如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。 则:①加水的烧杯为________。 ②写出A和D两个烧杯中电解质的电离方程式:____________、 ______________ 28.(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的俗称是 _________ ,其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为 (3)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。 (4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 _____________________ (5)再列举一项碳酸氢钠的用途 。 29.(12分)(1)右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。) ①仪器A的名称是 ;水槽中应盛放的 是 ;烧杯中盛放的是 ; 烧瓶中反应的化学方程式 ; ②在收集氯气时,应 。当氯气收集完毕时 应 。(填如何控制a、b) (2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①此反应中,氧化剂是________,还原剂是______________________。 ②用双线桥法表示电子得失的方向和数目: ③若3 mol Cu参加反应,则该过程转移的电子是 mol。 30.(9分)15.8g KMnO4与100mL 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O。通过计算回答: (1)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少? (2)有多少摩尔HCl被氧化? (3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀? 高一化学月考考试答案 1—10 BABBB ADACD 11—20 CCCBC ABAAC 21—25 DDBAB 26.(1)AC; 分液漏斗; 500mL容量瓶; ( 2)BCD; (3)小于; 大于; (4) 13.6; 25 (5)重新配制 27.(1)产生白色沉淀,小球下沉至烧杯底部 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O; (2)C H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- 28. 小苏打 碱 H++HCO3-=H2O+CO2↑ < 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 焙制糕点 29. ⑴ 分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O 打开a关闭b 打开b关闭a (2) HNO3. Cu 6 30. (1)5.6L (3分) (2)0.5mol (3分) (3)100.45g (3分)- 配套讲稿:
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