高一化学9月月考试题3.doc

湖北省宜城市第一中学2016-2017学年高一年级上学期9月月考化学试题
（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克(    )  
 A．84g               B．32g             C．87g            D．197g 
2．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol·L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ）
A．C3H4和C3H6O B．C3H6和C3H8O2
C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O
4．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为
A．质量为14g B.分子数为6.02×1023
C．体积为11.2L D．物质的量为2mol
5．在一个6L的密闭容器中，放入3L X（气）和2L Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)<==>2Q(气)+nR（气）
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中n的值是……（ ）
A、3 B、4 C、5 D、6

6．下列说法正确的是
A．氢气的摩尔质量是2g B．摩尔是物质的质量单位
C．1molOH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L
7．用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是
A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol
8．下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）        
A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA
C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA
D．60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA
9．关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（ ）
A.两者质量相等时，其分子数相等
B.两者质量相等时，其原子数相等
C.同温同压时，两者密度之比为1∶2
D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等
10．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体
C．制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
11．(原创)下列叙述中正确的是
A.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原
B.铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.非标况下，1 mol H2的体积不可能为22.4 L
12．用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是
A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥
13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
C. 定容时仰视刻度线观察液面
D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
14．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是
A．④③①⑤② B．④⑤①③② C．①⑤③④② D．③④①⑤②
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．12 g C-13含有的原子数为NA个
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA
16．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol
17．下列有关叙述正确的是
A．能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫
B．NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

D．用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+
18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2．3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0．1NA
D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
19．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A
B
C
D
实验
用乙醇提取碘水中的I2
按装置所示的气流方向收集CO2
蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体
配制100mL 0.1000 mol·L－1NaCl溶液
装置或仪器

20．下列说法正确的是
A．32g O2中含有32NA个电子
B．22．4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g
D．常温常压下22g的CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数
21．若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该氖原子的相对原子质量可以表示为
B．该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA
C．W g该氖原子的物质的量一定是mol
D．12b=NA
22．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是 （ ）
A．H2（HCl）：通过水洗涤
B．NO（NH3）：通过水洗涤
C．NH4Cl（I2）：加热混合物
D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取
23．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
24．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．摩尔质量相等
25．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为
A．X2Y2 B．XY C．XY2 D．X2Y
26．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1.12L Cl2 含有1.7个质子
B．常温常压下，16g O2和16gO3所含的氧原子数目均为
C．标准状况下，22.4L SO3含有个硫原子
D．0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3
27．下列有关实验的叙述正确的是

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
28．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
29．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
30．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g
C．50 mL 8 mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）
31．（8分）
实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的仪器是 。
（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。
（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。
32．（10分）在0．4 L由NaCl 、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。
33．（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_____种核素，共种元素 。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
34．（本题12分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②
MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色） ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。
A．氧化性：PbO2>KMnO4
B．Mn2＋被还原成MnO4—
C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________

答案
选择：
1_5ACABD 6_10CAACA 11_15ABAAB
16_20DDCBD 21_25ACCAB 26_30BCCBB
填空题：
31．（8分，每空1分。）
（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）
（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。
32．（1）0．4；19．0 （2）0．2；0．2 （3）1．2
33．（1）188O ；（2）①6种核素，5种元素。②11H、21H、31H；③14C和14N；14C和16O；
（3）23:34，2:3，11:16（4）Li或Na（5）10:9。
34．（1）酸碱性 （2分） （2）MnO4－ Mn2＋ （2分） （3）a （2分）
（4）①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O （3分） ②2.8mol （3分）