高一化学上学期期末考试试题191.doc

银川一中2016/2017学年度(上)高一期末考试
化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．下列说法错误的是( )
A．氧化铁可用于制造红色油漆 B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化铁胶体用于消毒净水 D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污
2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
4．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。
A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物
5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al ⑤NH4Cl ⑥NH4HS
A．③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．全部
6．下列关于试剂存放的叙述不正确的是
A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识
B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶
C．金属钠保存在煤油中
D．液溴易挥发，保存时需加水液封

7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）
A．用大量漂白馒头
B．用小苏打焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用消毒液（有效成分）对餐具进行杀菌消毒
8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（　　）
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．液氯
9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（　　）
A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁
10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（　　）
A．水玻璃可做防火材料 B．光导纤维的主要成分是高纯硅
C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D． 二氧化硅不和任何酸反应
11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）
A. O2和H2的混合气体 B. 2.24L H2 C.大于2.24 H2 D. 小于2.24L气体
12．下列物质不能通过化合反应而得到的是
A．FeCl3 B．Fe（OH）3 C．FeCl2 D．H2SiO3
13．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有( )种
A．1 B．2 C．3 D．4
14．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是 （ ）
①加入足量KMnO4溶液 ②加入足量氯水 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
15．下列离子方程式书写正确的是()
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O
B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的
插图:由图可知， 在该反应中是
A．还原产物 B．还原剂
C．氧化产物 D．氧化剂
17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．Ba2+、Na+、OH-、CO32- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．Fe3+、K+、NO3-、S2- D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
18．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是
选项
离子组
评价及相关离子方程式
A
H+、Fe2+、NH4+、Cl－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+ =2Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HCO3－、OH－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO3－+ OH－ = H2O+ CO32－
C
Ca2+、NO3－、CO32－、Cl－
能大量共存于同一溶液中
D
Fe3+、NO3－、AlO2－、Cl－
能大量共存于同一溶液中

19．将a g某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为b g,若 a < b，则该物质可能是
A．H2 B．CO C．乙酸（CH3COOH） D．甲烷（CH4）
20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NA
B．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
C．100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L
21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．Na2 SO4溶液(Na2 CO3)，加入适量的盐酸
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤
D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液

22．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO
23．有一铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，Fe2＋离子全部转化成Fe3＋离子，则该氧化物的化学式可表示为
A．Fe3O4 B．Fe5O7 C．Fe7O10 D．Fe9O11
24．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是  
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂         
B．若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA
C．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子  
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
25．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；
②第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与
NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

二、非选择题（共4小题，共50分）
26．(13分)
有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：
(1)物质X的化学式为 。 B单质与水反应的离子方程式 。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式 。
(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目： 。
(4)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。
A．C的单质熔化成光亮的小球 B．C的单质沉在溶液底部
C．生成红色固体物质 D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音
E．生成蓝色沉淀
27．(10分)
胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
乙：①白色结晶状粉末，可缓慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱碱性。③遇酸及酸性药物产生二氧化碳。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式： 。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： 。
28．(10分)
有两种金属组成的合金A，
在合适的条件下可按下图进行
反应(部分产物和水省略)，已
知F为红褐色沉淀，请回答：

(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。
29．（17分）
实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：

（1）写出实验室制取的离子方程式 ，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为 ；将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2 （填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）
（2）现有以下3中试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C．溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
Y溶液应选用 （填写序号）：X试剂的作用 。
（3）某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

①实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：　　　　　　　；
②反应开始一段时间后，观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是　　　　　　　　　　　　。
③若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式　　　　　　　　　　　　。（写总方程式）

高一期末化学试卷参考答案
选择题
1~5CDAAC 6~10BADBA 11~15CDBBC 16~20BCBDA 21~25 BACDB
25. ( 共13分)
高温
(1)Na2O2 （2分） Cl2+H2O=H++Cl-+HClO （3分）(2)2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑ （3分）

(3) 4H2O(g)+3Fe==== Fe3O4+4H2（3分）
(4)A DE （2分）
26、(共10分)
(1)Al(OH)3 （2分） NaHCO3（2分）
(2)Al(OH)3+OH-- === AlO2--+2H2O （3分） (3) HCO3-- + H+ === H2O+CO2↑（3分）
27．(共10分)(1)FeCl2、AlCl3(2分)
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3分)白色沉淀经灰绿色变为红褐色(2分)
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3分)
28 (17分) (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2分) 4NA (2分) <0.5mol (2分)
(2) B (2分) 吸收挥发的HCl (2分)
(3) ①分液漏斗上口塞子没有打开(2分)
②分别将试管在酒精灯上加热，若溶液恢复红色，是SO2的作用，反之，则为Cl2 (2分) Cl2+SO2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4(3分)