高一化学下学期开学考试试题无答案.doc
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1、孝感高中20162017学年度高一下学期开学考试化学试题 考试时间:2017.02(共100分,考试时间90分钟)说明:本试卷分卷、卷两部分。考试时间120分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Al27 Ca40 Ba137 Na23 Mg-24 K39 Mn55 Si28第卷(共60分)一选择题(共20小题,每小题3分)1、青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是( )
2、A透闪石的化学式写成氧化物的形式为:2CaO5MgO8SiO2H2OB透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用,至少需要14 mol HClD透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水2、两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为C1mol/L,密度为1g/cm3,另一种物质的量浓度为C2mol/L,密度为2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为()A BC D3、若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式为:4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O,则a、b、c、M可能分
3、别为()A4、5、1、NO2 B4、2、4、NO2C4、1、3、NH4NO3 D4、3、5、NO4、某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO,气体体积都没有变化;再通过足量Na2O2固体,气体体积缩小。最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断,正确的是()A一定没有N2;CO和HCl中至少有一种B一定有N2、CO和HClC一定有N2;CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl;没有CO5、将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水,向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液
4、,测得铝元素有一半留在溶液中,则生成BaSO4的物质的量可能为A0.25 mol B0.30 mol C0.35 mol D0.4 mol 6、某合作学习小组讨论辨析下列说法,其中正确说法的数目为( )碱性氧化物都是金属氧化物,酸酐都是氧化物AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数,则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L标准状况下,气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16:11,体积比为11:16把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0
5、mol/L盐酸中,溶液导电性基本不变活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得合金熔点、硬度都低于成分金属,青铜是使用最早的合金,钢是用量最大用途最广合金工业合成氨是人工固氮的主要方法,工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石A3 B 5 C4 D .77、某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )A3种 B4种 C5种 D6种8、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度g/ml,质量分数为W,物质的量浓度为c
6、 mol/L,则下列关系中不正确的是( )A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)BW=17c/(1000)CW=17V/(17V+22400)DC=1000V/(17V+22400)9、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是()A两种单质A、B的摩尔质量之比是14B反应前后的气体质量之比一定是14C在生成物C中,A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为3110、单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能通过一 步反应完成的是()
7、ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BFeFe(OH)3Fe2O3Fe(NO3)3 CHClCl2HClONaClO DAlAl2O3Al(OH)3AlCl311、在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g,用电火花引燃烧,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2 增重10.5 g,则原混合气体中O2的物质的量是( )A0.5 mol B0.25 mol C0.27 mol D0.52 mol12、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀6.99
8、g。另一份溶液,先将Fe3还原为Fe2,再用0.1600 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为(已知:Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。( )A11 B21 C31 D2513、Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液,充分反应后,溶液中除大量OH外,还有Cl、ClO、 ClO3 ,且这三种离子的物质的量之比为9:2:1,则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为( )A5:2 B2:5 C3:1 D1:314、向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是()A氯气:
9、K+、Na+、AlO2-、CO32-、B二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-C氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42- D二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-15、已知溶液中可发生反应:2FeBr2+Br2=2FeBr3,现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况),充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2molL-1 B1molL-1 C0.4molL-1 D0.2molL-116、有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH):H+、NH4+、K+、Mg2
10、+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验: 第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是 ( )A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B实验所加的NaOH的浓度为2molL1C不能确定原溶液是否含有K+、NO3D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)1:1:217、某试液中只可能含有下列K、NH4、Fe2、Al
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