高一化学寒假练习1无答案.doc

永春一中高一化学寒假作业（一）
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1．下列物质的分类合理的是(　　)
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B．碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水
D．电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　)
A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．NH4HSNH3↑＋H2S↑
3．同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为(　　)
A．A2B3 B．AB2 C．AB3 D．A3B2
4．能表示阿伏加德罗常数数值的是(　　)
A．1 mol Na含有的电子数
B．标准状况下，22.4 L水所含的分子数
C．常温常压下，16 g氧气所含的原子数
D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数
5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是(　　)
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．溴的CCl4溶液呈橙红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出
6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)
A．57　　　　B．47 C．61 D．293
7．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有(　　)
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
8．如果a g某气体中所含的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积(NA为阿伏加德罗常数)是(　　)
A.L B.L C. D.L
9．下列叙述中不正确的是(　　)
A．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
B．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇
C．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
D．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO
10．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO) 之比为(　　)
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
11．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是(　　)
A．加生石灰，过滤 B．加CaCO3粉末，过滤
C．加过量的Na2CO3溶液 D．加适量的AgNO3溶液
12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是(　　)
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)
A．常温下，22.4 L CO完全燃烧后生成CO2的分子数为NA
B．18 g水中含有的电子数为10NA
C．在1 L 2 mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的NO离子数为4NA
D．标准状况下，27 g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6 L
14．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是(　　)
A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
B．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K＋
C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2＋
D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH
15．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是(　　)
硫酸化学纯(CP)(500 mL)　品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%

A．该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1
B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO450 mL
C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
16．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。据此得知原溶液的c(Na＋)为(　　)
A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1
17．下列变化中，属于化学变化的是(　　)
A．溴挥发 B．氯水光照后褪色
C．碘升华 D．溴水加CCl4后溴水层褪色
18．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上直接由海水提取I2
19．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是(　　)
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O
20．下列叙述不正确的是(　　)
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C．Ca(ClO)2比HClO不稳定
D．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
二、非选择题
21． (1)S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。
(3)由1HO与2HO所代表的物质中，共有______种元素，_____种原子，互为同位素的原子有___________。
(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。
22．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
(　　)两种物质都不是电解质 (　　)两种物质都是钠的化合物
(　　)两种物质都是氧化物 (　　)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________________________________________。
23．用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液，实验方案如下：
　　　　　　　　　　 ②　 　③
　 　 　　　　　　　过量　 过量
　 　 　　　　　　　BaCl2 Na2CO3 过量
　 　 　　　　　　　溶液　 溶液　 　 盐酸
　　　　　　　　　　　↓　 　↓　　 ↓
―→
请回答下列问题
(1)操作①可除去________(填化学式)。
(2)操作②是否可改为硝酸钡溶液________(填“是”或“否”)，原因________________。
(3)操作③的目的是________________________________。
(4)操作④的目的是_______________________________________________________。
24．有一包白色固体，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。为探究其成分，张华同学进行了如下实验：
(1)取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此他认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为__________，推断的依据是______________________________________________。
(2)接着又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。因此他认为肯定存在两种物质，它们的名称是___________________________，推断的依据是________________________ __________。
(3)将所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也得到了白色沉淀。因此他认为原白色固体中肯定存在KCl。你认为他的结论________(填“对”或“不对”)，理由是__________________________________________________________________________。
25．实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)B→C________。
(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_____________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L－1BaCl2溶液(填选项字母)。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
永春一中高一化学寒假作业（二）

一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是(　　)
A．OH－、K＋、Mg2＋、NO B．HCO、OH－、Cl－、K＋
C．Mg2＋、NO、H＋、Na＋ D．SO、Ag＋、NH、Cl－
3．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B．石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO
C．Mg(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．Zn与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
4．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是(　　)
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)

　①　　②　　③　　④
A．黄绿色　橙色　蓝色　白色 B．无色　　橙色　紫色　白色
C．黄绿色　橙色　蓝色　无色 D．黄绿色　无色　紫色　白色
6．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳　②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物　④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应
D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
7．为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　)
A．观察加热时能否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
8．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：
(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性
(d)Y2－是还原产物 (e)Y2－具有还原性 (f) X2＋具有氧化性
其中正确的是(　　)
A．(a)(b)(c)(d) B．(b)(c)(d) C．(a)(d)(e)(f) D．(a)(c)(d)(e)
9．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是(　　)
A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaCl
10．某化学实验小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是

A．该装置图中存在两处明显错误
B．该实验装置中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
11．有关钠的叙述正确的是(　　)
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同
12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
13．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是(　　)
A．铝的密度比铁的密度小 B．铝的金属活动性比铁弱
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝在常温下不与氧气发生化学反应
14．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同(同温同压)，则两份铝粉的质量比为(　　)
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
15．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为(　　)
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
二、非选择题
16．分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl) 试剂：________；
离子方程式： _________ ______________________________________________。
(2)CO2(HCl) 试剂：________；
离子方程式：__________ ______________________________________________。
17．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2 mol X2分子可与1 mol Y2分子化合生成2 mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。化合物的化学式为：XZ________，X2Y________。
(2)上述过程中涉及的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________。
18．如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。

试回答：
(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。
(2)A与水反应的离子方程式为__________________ __________________________。
(3)写出F→E的化学方程式：____________________ _______________________。
(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为______________________。
(5)写出F的一种用途______________________________。
19．我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：

根据上述流程图，请回答：
(1)①加入的试剂是________，
有关的离子方程式：____________________________。
(2)写出③④的化学方程式：
③____________________________________________________；
④____________________________________________________。
(3)写出⑤的离子方程式：
⑤____________________________________________________。
(4)为了合理利用资源，有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？(如果能行，写出化学方程式，如果不行说明理由)
20．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，K________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________________。
(3)写出反应“F→G”的化学方程式： ______________________________。
(4)写出反应“J→K”的离子方程式： ____________________________________。