朝阳区2015度高三年级第一学期期中化学试题及答案.doc

北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷
（满分：100分 考试时间：90分钟） 2015.11
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是
A. 粮食酿醋
B. 打磨铜镜
C. 丝线织绸
D. 钻井取卤

2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是
A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火
B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖
C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭

3．右图关于碳循环的说法不正确的是：
A．氧元素也参与了碳循环
B．绿色植物可吸收大气中CO2
C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应
D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化

4．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．硫酸酸性大于磷酸
B．钾的金属性强于钠
C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水
D．氟化氢的稳定性大于氯化氢

5．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－
D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O HSO3－+ OH－
6．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L
的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是
A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h)
C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多
7．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是，下列有关该物质说法
不合理的是
A．铁元素的化合价为+3价
B．n 取值范围是：0<n≤6
C．不能在酸性较强的环境中使用
D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1
8．人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。
下列有关血液说法不合理的是
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H2CO3 H＋+HCO3－
B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒
C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒
D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1
9．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0
下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡
C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡
D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大
10．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) 　ΔH＝+165 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．催化剂不能改变该反应的ΔH
B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应
11．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：
ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2O
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
12．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
CaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3
1.4×10-3
2.55×10-2
9×10-4
1.1×10-2

下列说法不正确的是
A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s） Ca2＋（aq）+ SO42－（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2
D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2
13. 微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
① O2+ 4H＋+4e－= 2H2O
② O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－
③ 4Fe2＋+O2+4H＋= 2H2O+ 4Fe3＋
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是
A. 在处理废水的过程中，pH升高
B. 铁做负极，电极反应式是 Fe－2e－= Fe2＋
C. 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D. Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物
14．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。下
列1
2
NaHCO3

NaHCO3
NaCl
NaCl
n(HCl)
n(Na2CO3)
表达正确的是
A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：
1
2
NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3
n(NaOH）
n(CO2）

Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
n(HNO3)
n(Fe)
4
3
8
B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C．Fe与稀硝酸反应的氧化产物：

3
4
Al(OH)3

AlO2－
Al(OH)3
AlO2－

n(AlCl3）
n(NH3·H2O）

D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
方法一
乙
甲
A
丙
B
反应一
白烟
15．(8分)已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
周期
族
（1）将B中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示）

1

2

3

能
量
反应过程

（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图。

（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。
（4）方法一的化学方程式是_________________。
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是______(填“方
法一”或“方法二”)，理由是______________。
16．（10分）甲同学将分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号
使用药品
现象
Ⅰ
、
① 试管壁发热
② 有无色无味气体产生
Ⅱ
、浓盐酸
① 试管壁发热
② 有刺激性气味的气体产生
③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）反应的化学方程式是______。
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是 。
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是 。
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是
______。
17．（14分）CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO
与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min
n (CO)/mol
n (Cl2)/mol
0
1.20
0.60
1
0. 90

2
0.80

4

0.20

（1）反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L∙min)。
（2） 在2min~4min间，v(Cl2)正__________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_________。
n(mol)
1.40
1.20
1.00
0.80
0.60
0.40
0.20
0 1 2 3 4 5 6 t/min

（3） 在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图

X
CO平衡转化率/%
L2
L1

（4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________；a___0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是___________。
溶液Ⅰ
溶液Ⅱ

H2O2(aq)
镁硅酸盐矿石
X试剂
......
氨水
Mg(OH)2
沉淀
酸化
18．（12分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4

（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________（填化学式）。
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。
（4）下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：

Mg2＋
转化率(%)
62
t1 t/℃
66
70
74
78

① t1前Mg2＋转化率增大的原因是____________；t1后Mg2＋转化率下降的原
因是(用化学方程式表示)______________。
② 向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。

19．（14分）分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主
要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

空气样本
的待测液
NaOH
浓溶液
AgNO3
HNO3
先HCl
后BaCl2
几滴
稀硫酸
铜片

紫色
火焰
白色
沉淀
试管口产生
红棕色气体
白色
沉淀

试纸

(1) 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象
如下：

黄色
火焰
加热时，湿润红色石蕊试纸变蓝

① 该实验能确认存在的阳离子是 。
② 该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释） 。
③ 根据该实验能否确定样本中含有SO32－， (填“能”或“否”) ，若要确定SO32－，
所需的实验药品可以是 。
C(s)
H2O(g)
CO(g)
H2(g)
O2(g)
②
①
(2) 燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
① 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。
a．浓NH3∙H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3
② 将煤转化为清洁气体燃料，过程如右图所示：
已知：反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol
反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol
焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。
(3) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是        
（4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了右图装置。
①电极a是________极；
②甲的化学式是 ；
③电极b的电极反应式是________。
北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学参考答案 2015.11
（满分100分）
（Ⅰ卷，42分）
选择题（每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
A
D
D
C
B
B
B
8
9
10
11
12
13
14
D
A
C
C
D
C
B
（Ⅱ卷，58分）
注意：答案合理给分
15．（8分）
（1）ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
周期
族
（1分）

1
H

2

N

3

Cl

能量
反应过程
反应物
生成物

（2） （2分）

（3）增大压强 （1分）
（4）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl （2分）
（5）方法二，方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念 （各1分，共2分）
16.（10分）
（1）放热 （2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）
（3）将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气 （2分）
（4）Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O （2分）
（5）黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气（2分）
17.（14分）
（1）0.1 （2分）
（2） = ； 5 （各2分，共4分）
n(mol)
1.40
1.20
1.00
0.80
0.60
0.40
0.20
0 1 2 3 4 5 6 t/min

（3） （2分）

（4）温度 , <，因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动（各2分，共6分）
18. （12分）
（1）调节溶液pH （2分）
    （2）H2O2、 MgO （2分）
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O  （2分）
（4）①升高温度，Mg2＋转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应 （2分）
NH3·H2O NH3↑＋H2O （2分）
② Mg2+ + 2NH3·H2O Mg(OH)2↓ + 2NH4+    （2分）
19.（14分）
（1）① Na＋、NH4＋、K＋ （1分）
② 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1分）
2NO＋O2=2NO2 （1分）
③否；酸性高锰酸钾溶液 （各1分，共2分）
（2）① a、b、c （1分）
② C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.1 kJ·mol-1 （2分）
（3）2CO+2NO2CO2+N2 （2分）
（4）① 阳 （1分）
② O2－ （1分）
③ 2NO＋4e－=N2＋2O2－ （2分）