高三化学第一次月考试题.doc

双峰一中2016年下学期高三第一次月考化学试题
满分 100分
可能用到的相对原子质量： Cu : 64 Cl : 35.5 O : 16
一、非选择题（共18小题，每题3分，每小题只有一个正确答案）
1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（ ）
A．某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电
2．下列说法正确的是( )
A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质
C．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质
D．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na
3．下列说法正确的是（ ）
①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
4．下列有关实验操作及实验结论正确的是( )
A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
D．在氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜，后通入氢气
5．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
6．常温下，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
纯碱溶液
立即产生气泡
B
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
C
稀盐酸
偏铝酸钠溶液
立即产生白色沉淀
D
稀硫酸
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色
7．下列除杂质的方法可行的是( )
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤
C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去
D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA
B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA
D．1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
10．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
B．碳酸氢镁中加过量氢氧化钠： Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32-+ 2H2O
C．向过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁: 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
D．明矾溶液中加入过量的氨水A13++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
C．少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O +Ca2++2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D．Ca(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
12．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
13．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br－、Cl－
B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+
C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－
14． 一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2
的是( )
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
C．SiO2+3C=SiC+2CO↑
D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
15．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )       
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
KClO3、浓盐酸
Cl2、…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl2转移电子6mol
D．氧化性由强到弱顺序为ClO3－>Cl2>Br2>Fe3＋
16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
17．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
A． 0.2 mol B． 0.4 mol C． 0.6 mol D． 0.8 mol
18．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是( )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．c点对应NaOH溶液的体积为48ml
C．b点与a点的差值为0.05mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3

二、非选择题（每空2分，共23空）
19．（10分）（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
请写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管配制时，必须使用的仪器有 （填序号），实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有 。
溶液中不能确定是否存在的离子有 。
20．(14分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。

（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是_______________；
a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气
b．用铜与浓硫酸制二氧化硫
c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
d．只用浓氨水制氨气
（2）写出B中产生二氧化氯的离子方程式_________________________________；
（3）C装置放在冰水浴中，其原因是_____________________________________；
（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。
已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2·3H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO在高温时溶解度很大。
则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②_________；③洗涤干燥。
（6）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；(已知2ClO2+2I-=2ClO2-+I2)
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)
确定操作②达到滴定终点的现象是______________________________________；
经计算，水样中ClO2的浓度是__________mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
21．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 __________；
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）；
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 _________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，同时生成一种无色无味气体，请写出该反应的离子方程式 ____________________________________________________________________。
（6）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为______________________________________________。

22．（10分）．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化

请回答下列问题：
（1）D分子中的官能团是___________________；
（2）1molA最多可消耗_____________mol NaOH；
（3）B→C的反应类型为___________________；
（4）写出E→M反应的化学方程式：____________________________；
（5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基　②能发生银镜反应　③能与碳酸氢钠溶液反应　④能与氯化铁溶液发生显色反应。

高三第一次月考化学答案
CBDCC CBACB DDCBC DDB
19. （1）8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O
（2）①④⑤⑥⑦ 搅拌；引流
（3）H+、NH+4、I-、Ba2+ K+、Cl-
20．（1）ac （2）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
（3）使ClO2充分冷凝，减少挥发 （4）趁热过滤
（5）蓝色消失，半分钟内不变色 0.675
偏高
21. （1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O （2）AC
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（5）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
（6）Fe - 6e-+ 8OH- ═FeO42- +4 H2O
22. （1）羟基 （2）3 （3）加成反应
（4）

（5）3