高一化学10月月考试题无答案3.doc

华容一中2016级十月月考化学试卷
时量：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-17 S-32

一﹑选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶粒可以导电 B．胶体有丁达尔效应
C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记为（　　）
A． B． C． D．
3．现有三组实验，①分离汽油和氯化钠溶液 ②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合溶液 ③用酒精浸泡中草药提取其有效成分，操作正确的是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．下列实验操作中正确的是 (　　)
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．下列检验或实验操作正确的是(　　)
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO
C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
D．已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发
6．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
A．CO2、SO2都是酸性氧化物
B．盐类物质一定含有金属离子
C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
D．凡能电离出H+的化合物均属酸
7．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 (　　)
A．1 mol NH的质量为18 g
B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个水分子的质量约等于 g
8．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(　　)
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
D
烧杯、分液漏斗
用CCl4分离碘水中的碘
9．下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
10.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、H+、Cl－、OH－ B. K+、Na+、CO32－、OH－
C. K+、SO42－、NO3－、MnO4- D. Na+、CO32－、H+、、Ca2+
11.鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的（ ）
A.石蕊溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D. CaCl2溶液
12．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+ + OH－ = H2O
B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
C. 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2↑
D. 氧化铜溶于盐酸 O2-+ 2H+ = H2O
14．相同的温度和压强下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(　　)
A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16
C．它们的体积比为17∶16 D．它们密度比为16∶17
15．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)
A. L B. L C. L D. L
16．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(　　)
A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1

华容一中2016级十月月考化学答卷

一﹑选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

班号 姓名 考号（四位数）

二﹑非选择题（共52分）
17.（每空2分，共8分）现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧CuSO4 晶体 ⑨NaHCO3固体
(1) 以上物质能导电的是 (填序号)；
(2) 以上物质属于电解质的是 (填序号)；
(3) 以上物质属于非电解质的是 (填序号)；
（4）以上物质中，溶于水能够导电的是 (填序号)。

18. (每空2分，共10分 )
（1）与标准状况下3.36 LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是 ________ ；
（2）将8 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________ ；
(3) 9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为 ；
（4）已知标况下某气体的密度为1.429 g/L, 则该气体的相对分子质量为 ；
（5）实验室里需用80 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制,需要称取胆矾的质量为 。

19．（每空2分，共8分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
（2）写出②中发生反应的离子方程式 。
20．（每空2分，共10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B ；
（2）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
， ；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
21. （每空1分，共16分）
（1）①图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为② 则
Ⅰ
①②的正确数值为:
A．①3.2mL、②小于3.2mL
B．①4.8mL、②大于4.8mL
C. ①3.2mL、②大于3.2mL
D．①4.8mL、②小于4.8mL
②实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。
A．大于8.0g B．小于8.0g C． 8.0g
③容量瓶上都标有______ 、______ 和刻度线三个特征标志。
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_______。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

（3）用98%(密度为1.84g·cm3)的浓硫酸配制2 mol·L－1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量筒量取浓硫酸________mL；量取浓硫酸时应选用______(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　　　b．15 mL　　　c．50 mL
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面。(　　)
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　)
Ⅲ.稀释后未冷却便转移溶液并定容。(　　)
Ⅳ.定容时，俯视读数，所得溶液的浓度。(　　)