高一化学12月月考试题平行重点班.doc

陕西省西安市长安区第一中学2016-2017学年高一化学12月月考试题（平行重点班）
可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Cl-35.5；Fe-56
I卷 ：单项选择题 (每小题2分，共40分)
1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )
A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g
C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g
3. 下列物质属于电解质的一组是（ ）
A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O
C. KOH、BaCl2、Cu D. KNO3、盐酸、C2H5OH
4．下列叙述错误的是（ ）
A．明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒
B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料
D．铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。
5．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）
A．观察加热时是否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
6．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al
A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部
7、下列除杂的方法正确是( )
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤
8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　)
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离汽油和水
分液
汽油和水的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去乙醇中的水
蒸馏
乙醇与水的沸点不同
9．不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是(　　 )
A．①②③④ B．③①②④
C．④①②③ D．③④②①
10.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．密度比为11 ：7　 B．分子数比为7∶11　
C．原子数比为22 ∶21　 D．体积比为7∶11
11.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（ ）
A.氧气 B.氢气 C.甲烷 D.氯气
12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
13．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
14．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C.任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
15．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
16．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中被还原 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子
17．下列实验能达到目的的是 （ ）
A．用AlCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3
B．把饱和FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3 胶体
C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入过量氢氧化钠溶液，然后过滤除去
D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有Fe2+
18. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
19． 24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ）
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
20．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

II卷：填空题 (共60分)
21．（12分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
天然气
白酒
醋精
苏打
小苏打
石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
Na2 CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号）
在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。
（2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________________
写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_______________________________________
用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为_______________________________________
22、(14分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
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请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________；乙______________；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。
23．（14分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ，生成的氧气在标况下的体积是 。
（2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢 。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式： ，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，判断该反应中H2O2表现了 性（“氧化”或“还原”）。
24．(20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是  ,反应的化学方程式是 ，
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。
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化学答案（重点平行）
I卷 ：单项选择题 (每小题2分，共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
A
D
C
D
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
D
D
A
D
C
A
B
C

II卷：填空题 (共60分)
21． (12分)（1）③④⑤⑥⑦（2分） ③④⑤⑥ （2分） ①②（2分）
（2）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑（2分）
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O （2分） Ca2+ + 2 OH- + CO2 = H2O + CaCO3↓（2分）
22． (14分)
（1）Na；（2分） Fe（OH）3；（2分） Cl2（2分）
（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（2分） 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（2分）
（3）AgNO3（2分） 血红色（2分）
23．（14分）
（1）2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑（2分） 0.1 NA（2分） 1.12L（2分）
（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）
（3）H2O2 + 2 Fe2+ + 4 OH- ＝ 2 Fe（OH）3↓（2分）；氧化性（2分）
（4）还原性（2分）
24．(20分)
(1) Mg、Cu、Fe (2分) OH－、AlO2－、SiO32－ (2分)
(2) 引流(2分) 坩埚、泥三角、（坩埚钳） (2分)
(3) Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋ (2分)
(4) 出现白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。(2分)
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl (2分) 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3 (2分)
(5) (2分) (6) 偏大 (2分)