高一化学上学期周练试题1016承智班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（五）
一、选择题
1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+ 2H2O
B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2．下列属于弱电解质的是（ ）
A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
4．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体
D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
5．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
乙醇

6．下列对物质或离子的检验，结论正确的是
A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+
B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯
C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2
D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-
7．向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是
①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)
A．②③⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D. ①②④
8．下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中
C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－
B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－
D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－
11．某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )
A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
12．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－
B．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－
C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－
D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－
14．已知 ①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑
C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋
D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑
15．下列离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O
B．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－
16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
17．下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
19．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
20．下列评价及离子方程式书写正确的是
选项
离子组
评价
A
H+、Fe2+、NO3—、Cl—
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32—、Cl—、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应
2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH）3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN—、Br—
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成
Fe3++3SCN—===Fe(SCN）3↓
D
HCO3—、OH—、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
HCO3—+OH—===CO2↑+H2O

二、计算题
21．某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取906 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。
①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466 g。
②取另一份溶液，加入足量6 mol·L-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。
请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。
22．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；
（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为 ；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 ；
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

参考答案
BDCBD AADAB ABADD ADDDB
21．
（1）NH4+； Al3+； SO42-
（2）NH4+ + OH-NH3↑ + H2O，n(NH4+)== 0.01 mol
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓，n(SO42-)==0.02 mol
2Al3+ ～ Al2O3
2 mol 102 g
n(Al3+) 0.51 g
n(Al3+)=0.01 mol
0.01 mol×18 g·mol-1+0.01 mol×27 g·mol-1+0.02 mol×96 g·mol-1=2.37 g
m(H2O)=0.5×9.06 g −2.37 g =2.16 g
n(H2O)==0.12 mol
故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12
所以结晶水合物的化学式为: NH4Al(SO4)2·12H2O
22．（1）NH4Al(SO4)2·12H2O
（2）①3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
②2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3++NH4+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
③42.75g

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