高一化学上学期期中试题36.doc

湖北省宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题
考试时间：2016年11月
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ne—20 S—32 Cl—35.5 Ca— 40
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）
1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）
A．CO HNO3 NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
4．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
5．下列实验所选装置不合适的是（ ）

A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②
C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④

6．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-
7．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
8．下列说法正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
9．下列叙述中错误的是(　　)
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
D．2molNO和2mol NO2含原子数不同
10．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）
A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：
11．某无色溶液中能够大量存在的离子是（ ）
A．K+ H+ SO42－ OH－ B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－
C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－ D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA
C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA
D．5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.2 NA
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2H+ H2O + CO2↑
B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+ Cu2+＋2Ag
C．用醋酸溶液除水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + H2O + CO2↑
D． Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3− + OH− H2O + CaCO3↓
14．根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
15．在0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5mol Na＋，该溶液的说法不正确的是
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl
C．0．5 L该溶液含有58．5g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1 mol
16．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
判断的依据
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法中不合理的是（ ）
A．CO32－—气体法 B．SO42－—沉淀法 C．H＋—显色法 D．Cl－—气体法
17．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-
18．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
19．（10分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；
（2）3.2 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；
（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。
20．(共8分)（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：
3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O
①反应中还原剂是____________（填化学式）；
②把此反应改写成离子方程式：______________________；
③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是 ____________________ 。
（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

21．（共16分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1） 试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。
（2） 判断试剂X已过量的方法是
（3）第④步中，有关的离子方程式是 。
（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）

（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H
C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F
②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ） 。
22．（6分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
23．（6分）计算题（要写计算过程）
已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求
（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

宜昌市葛洲坝中学2016—2017学年第一学期
高一年级期中考试 化学答案
1-18 ACBDC ADDAC DCBBC DCA
19.（ 每空2分，共8分）
（1） 16g/mol
（2） 0.2NA 2 4.48
（3） 44g/mol
20. （每空2分，共8分）
（1）Cl2 3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O；0.1mol
（2）略
21．（每空2分，共16分）
（1）BaCl2 Na2CO3 过滤
（2） 取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量． 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；
（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）蒸发皿 （5）C ( 6 )偏低
22．（每空1分，共6分）
（1） K+、Cl-、OH-
（2）铁粉； Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；
23.（共6分）
4.48L（2分）
1.54mol/L (4分)