高一化学上学期期末统考试题.doc

江苏省扬州市2016-2017学年高一化学上学期期末统考试题
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是
A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B．秸秆就地焚烧，降低运输成本
C．大力发展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染
2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列属于化学变化的是
A．干冰升华 B．氯气液化 C．海水晒盐 D．钢铁生锈
4．能产生丁达尔效应的分散系是
A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．KOH溶液
5．下列物质属于电解质的是
A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液
6．在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．HCO3－ B．NO3－ C．H＋ D．Fe3＋

7．下列化学用语正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氟原子的结构示意图：
C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O D．次氯酸的电离方程式：HClO = H++ClO-
8．下列有关说法错误的是
A．硅可用于制造光导纤维 B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运
C．铝热反应可用于焊接铁轨 D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应： 2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+
10．下列装置能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
CO2(HCl)
饱和NaHCO3
澄清
石灰水

A．图1用于分离酒精和水
B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C．图3用于除去CO2中的少量HCl
D．图4用于制备蒸馏水
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．1 mol H2含有的分子数目为NA
B．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA
D．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA
13．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
14．下列试剂的保存方法中错误的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
15．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是

物 质
除杂试剂
方法
A
CO（ CO2）
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液（ FeCl3）
足量铜粉
过滤
C
KNO3（KCl）
——
蒸发结晶
D
Al2O3（Fe2O3）
NaOH溶液
过滤

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是   
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－
C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
17．反应3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A．Cl2发生氧化反应 B． NH3是还原剂
C．每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
18．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B． MgCl2→Mg→Mg3N2
C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2 →FeCl2
19．下列实验操作正确的是
A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热
B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌
C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
20．将2.1 g镁铝合金的碎片加入50 mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1 mol H2，得到溶液X。
下列分析一定正确的是
A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜
B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸
溶液的密度
C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol·L－1
D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1:1
非 选 择 题（共60分）
21．（6分）按要求回答下列问题：
（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的 ▲ 性。
（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是 ▲ 气体。
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是 ▲ 。
22．（8分）按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24 L Cl2的质量为 ▲ g。
（2）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ▲ 。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51:300，则这两种离子的物质的量之比为 ▲ 。
（4）将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为 ▲ mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。
23．（8分）下列各物质的转化关系如下图所示。B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是
淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体。

回答下列问题：
（1）C的化学式是 ▲ 。
（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 ▲ 。
（3）写出反应①的离子方程式 ▲ 。
（4）写出反应②的化学方程式 ▲ 。
24．（14分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 ▲　 （填化学式）。
（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 ▲ （填化学式）。
（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。
（4）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250 mL溶液；
步骤b： 取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；
步骤c：重复“步骤b” 2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 ▲ 、 ▲ 。
②该补血剂中亚铁离子的含量为 ▲ mg/片 （请写出计算过程）。
25．（12分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
饱和食盐水 石灰乳 NaOH溶液
甲 乙 丙 丁
图5
浓盐酸
MnO2
a

回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是 ▲ ，MnO2在反应中所起的作用是 ▲ 。
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是 ▲ 。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是 ▲ 。
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是 ▲ （任写一种即可）。
（4）漂白粉应密封保存，原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
26．（12分）化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
① NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；
② 金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；
③ NaHCO3受热分解。
请回答下列问题：
（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为 ▲ ，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为 ▲ 。
（2）若取100 g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
① 产生的气体成分有 ▲ （填化学式）。
② 所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有 ▲ （填化学式）。
③ 若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6 L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为 ▲ 。
（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n( NaN3)、n(Fe2O3)、n(KClO4)三者之间，应满足的定量关系是 ▲ 。
溶解度/g
KCl
KClO4
温度/℃
NaClO4
图6
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图6，
请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质
量的KCl、NaClO4溶解后加热， ▲ ，
蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4。
2017年1月高一期末调研测试
化学试题答案及评分标准 2017.01
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
C
A
B
A
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
B
A
D
BD
AD
BC
A
21（6分）（每空2分）
（1）脱水 （2）Cl2 （其它合理答案也给分） （3）Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+
22（8分）（每空2分）
（1）7.1 g （2）14 （3）3:5 （4）1.00
23．（8分）（每空2分）
（1）Na2O2（2）石蕊溶液变红（3）Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O（4）Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3
24．（14分）
（1） SiO2 （2分） （2）SO42- (2分）
（3）蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分）
（4）①玻璃棒（1分）、250 mL容量瓶（1分）
②MnO4- ~ 5Fe2+
25mL溶液中： n(Fe2+) = 5 n(MnO4-) = 5×0.0100mol/L×20.00×10-3L=10-3 mol（2分）
250 mL溶液中：n(Fe2+) =10-3 mol×10 = 10-2mol（1分）
1片补血剂样品中：n(Fe2+) = 10-3mol
m(Fe2+) = 10-3mol×56g/ mol=0.056g = 56mg（1分）
25．（12分）
[除第（1）题每空1分，其余每空2分]
（1）分液漏斗 作氧化剂 （2）除去氯气中混有的氯化氢
（3）① 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：
6Cl2+6 Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）
（4）Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO
26．（12分）
（1）+7、N3-（各1分，共2分）
（2）① CO2、N2、H2O(g)（ 2分） ； ② Na2O、Na2CO3（ 2分，多写Na、NaOH不扣分）
③ 65% （ 2分）；
（3）n( NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4) （ 2分，填“≥”不扣分）
（4）冷却过滤（ 2分）（其它合理答案也给分）