高三化学12月摸底考试试题.doc

山东省桓台第二中学2017届高三化学12月摸底考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是(　　)
A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生
C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ②③⑤
3. 下列实验操作正确的是(　　)
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌
B．分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁

4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C．钠与钠离子都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
5. 将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应。另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅物质的量之比为(　　)
A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：1
6.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)
①氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，所以为氧化物制品
A．① B．②③ C．①④ D．③④
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．1mol Na2O2 固体中含阴阳离子的数目为3NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
9. 下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应：2HCO+Ca2++2OH- CaCO↓+CO+2H2O
B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O Na++OH-+H2↑
C．CuSO4与Ba(OH)2的反应：Cu2++SO+Ba2++2OH Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH AlO+2H2O
10. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是(　　)
①原溶液中的Br－一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、B r－均被完全氧化
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
11. 有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
13. 在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：
2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是(　　)
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.10
0.09
0.09
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）
B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
C．反应进行4s时，X的转化率75%
D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1

14. 下列各表述与示意图一致的是(　　)

A．图①表示25 ℃时，在一定量的Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液的pH值随通入Cl2的物质的量的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2＋)随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
15. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是(　　)
ω(HI)
t
Ⅰ
Ⅱ
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
16．向29.6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为(　　)
A. 16.8g B. 21.6g C. 23.2g D.26.4g

高三摸底考试化学试题
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17.（12分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8

(1) 根据上图，合成氨的热化学方程式是 。
(2) 取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容
器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出
的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或
“小于”)，原因是 ；若加入催化剂，
ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3) 已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。
(4) N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 。

18．（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1) 若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
(2) 若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________ (填化学式)。
②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

19．（12分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
(1) 人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)
①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。
a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变 d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。
(2) 甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。

20．（16分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾过程如下：

试回答：
(1) 操作I为 （填写操作名称）。
(2) 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 、
(3) 操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4) 某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL。
①配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)

③判断此滴定实验达到终点的方法是 ，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
高三摸底考试化学试题答案
2016年12月
一、选择题答案(每题３分，共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
B
A
B
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
D
C
B
C
C
二、非选择题(共52分)
17. (12分，每空2分)
(1) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2) 小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变　
(3) 391　
(4) N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－567.85 kJ·mol－1
18.(12分，每空2分)
(1) ①共价化合物 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③0.11
(2) ①CuSO4 ②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；2
19.（12分，每空2分）
(1) ①a-b/2 ②ad ③0.075 mol／(L·min) ；9
(2) ①放热 ②KA＝KB＞KC
20．(16分，每空2分)
(1) 过滤
(2) Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3) 蒸发浓缩
(4) ①1000mL容量瓶
②b
③滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色 ； 偏低
④ 96.7%