高三化学一轮复习--有机化合物综合测试试卷必修2.doc

第三章有机化合物
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（ ）
A．1，3﹣二甲基戊烷
B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C．3，4﹣二甲基戊烷
D．2，3﹣二甲基戊烷
2、甲烷在一定条件下可生成下列四种微粒，其中，键角为120°的是（ ）
A．碳正离子（CH3+） B．碳负离子（CH3﹣）
C．甲基（﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
3、实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（ ）

4、阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法正确的是（ ）
A.阿托酸的分子式为C9 H8O2
B. lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应
C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应
5、下列说法正确的是（　　）
A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙
B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （　）
C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D．分子中的所有原子有可能共平面
6、金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）

A．绿原酸的分子式为C16H8O9
B．1mol绿原酸最多与7molNaOH反应
C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
7、酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．
A．②④⑤ B．②③
C．①③ D．①④
8、某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A． 3：3：2 B．3：2：1
C．1：1：1 D．3：2：2
9、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．化合物 zeylastral可以发生水解反应
B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应
D．1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应
10、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病．其转化过程如下：

下列说法错误的是（　　）
A．酪氨酸的分子式为C9H11O3N
B．对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团
C．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
D．1mol尿黑酸最多可与含3mol NaOH的溶液反应
11、下述实验方案能达到实验目的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
方案

实验
目的
验证铁钉发生了
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙烯的产生
验证甲烷与氯气发生了化学反应
12、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．

A．①②③ B．①②⑤
C．①②⑤⑥ D．③④⑥
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
13、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡,混合均匀。
③在50 ℃～60 ℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)制备硝基苯的化学方程式为______________________________________。
(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是____________。
(3)步骤③中,为了使反应在50 ℃～60 ℃下进行，常用的方法是_________。
(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________________。
(5)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是_______________________。
(6)纯硝基苯是无色的,密度比水________(填“小”或“大”),具有_______气味的油状液体。
14、乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。贮于低温通风处，远离火种、热源。下图是实验室制取乙醚的装置。

实验制备乙醚的化学方程式

主要试剂及产品的物理常数
名称
相分子质量
密度
g/mL
熔点
℃
沸点
℃
溶解度：g/100ml 溶剂
水
醇
醚
浓H2SO4
98.00
1.84
10.35
340

乙醚
74.00
0.71
-89.12
34.5
能溶
混溶
混溶
乙醇
46.00
0.780
-114.5
78.4
∞
∞
∞
可能副反应

实验步聚
I、在100 ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。
II、装置C内盛有25 ml 95 %乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。
III、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140 ℃后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135～145 ℃，约0.5 h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160 ℃，去热源停止反应，得粗产品。
IV、将馏出液转入分液漏斗，依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml饱和NaCl溶液、8ml(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。
V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g。
请回答相关的问题
（1）装置C的名称： ，冷凝管的进水口是 （答“a”或"b"）
（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序
（3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是 。
（4）在步骤III中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响
（5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作：
（6）列式计算乙醚的产率： （只列式不必计算出结果）
（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品
15、某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是 (填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是 。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是 和 ，写出C装置中主要的化学方程式： 。
物质
熔点/℃
沸点/℃
1-丁醇
-89．5
117．3
1-溴丁烷
-112．4
101．6
丁醚
-95．3
142．4
1-丁烯
-185．3
-6．5
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
② ；③ ；④ ；⑤ ，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是 。（保留2位有效数字）
16、由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。相关数据如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度 ℃
500
700
800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH1
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　ΔH2
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3
K1K2 K3
2.51.0
0.341.70
0.152.52
请回答下列问题：
(1)反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为 。
(3)判断反应③的ΔH－ΔS 0。
(4) 反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则是c1 c2的关系。(填＞、＜、＝)。
(5)CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－a kJ/mol。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (填写序号)。
a．升高温度　　　　　　　　　　　　 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离 d．再充入1 mol CH3OH(g)
(6) 500 ℃，反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH3＝－a kJ/mol。在1 L密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，平衡后热量变化为Q kJ，CO2的转化率为 。

参考答案
1.D
A、烷烃中甲基不可能在1号碳原子上，故A错误；
B、选择的碳链不是最长的碳链，最长的碳链有5个碳原子，故B错误；
C、碳链编号不正确，故C错误；
D、最长的碳链有5个碳原子，甲基分别位于2号、3号碳原子上，名称为2，3﹣二甲基戊烷，故D正确．
故选：D．
2.A
A．碳正离子（CH3+）含有3个σ键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，键角为120°，故A正确；
B．碳负离子（CH3﹣）含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为不是120°，故B错误；
C．甲基（﹣CH3）含有3个σ键，1个孤电子，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为不是120°，故C错误；
D．碳烯（：CH2）含有2个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，由于孤电子对斥力大，键角为不是120°，故D错误；
故选A．
3.B
Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。
4.A
1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，B错误；阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，C错误；阿托酸不能发生水解反应，D错误。
5.C
A．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故A错误；
B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，故B错误；
C．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，
C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，
（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，﹣OH取代甲基上的H原子有2种结构，
（CH3）4C中甲基有1种，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，
故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，故C正确；
D．甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故D错误．
故选C．
6.C
A．由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C16H18O9，故A错误；
B．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故B错误；
C．连4各不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4各C均为手性C原子（与﹣OH或与﹣COOC﹣相连的C），故C正确；
D．结构不对称，含15种H，则绿原酸分子中有15种化学环境不同的氢原子，故D错误．
故选C．
7.C
①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；
④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；
⑤乙醇有刺檄性气味，与测定原理无关；
故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；
故选C．
8.B
能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；
能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；
能与NaHCO3反应的只有1个羧基，
则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，
故选B．
9.C
A．含有酯基，可发生水解反应，故A错误；
B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，故B正确；
C．能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1mol zeylastral最多与6molH2发生反应，故C错误；
D．酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，醛基可被氧化，1mol zeylastral至少可与2molBr2发生反应，故D正确．
故选C．
10.C
A．由结构简式可知酪氨酸的分子式为C9H11O3N，故A正确；
B．对羟苯丙酮酸中含酮基、酚﹣OH、﹣COOH，为三种含氧官能团，故B正确；
C．对羟苯丙酮酸与尿黑酸中均含酚﹣OH，加溴水均生成白色沉淀，则不能用溴水鉴别，故C错误；
D．尿黑酸中含酚﹣OH、﹣COOH，均与碱反应，则1mol尿黑酸最多可与含3mol NaOH的溶液反应，故D正确；
故选C．
11.D
A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而酸性溶液中发生析氢腐蚀，故A错误；
B．Fe与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，则Fe电极被腐蚀，故B错误；
C．乙烯、挥发的乙醇均能使酸性高锰酸钾氧化，不能验证乙烯的产生，应排除乙醇的干扰，故C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升，实验装置可验证甲烷与氯气发生了化学反应，故D正确；
故选D．
12.D
①根据有机物的结构可知，其分子式为C12H20O2，故正确；
②该分子中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
③该分子中含有碳碳双键和酯基，所以能发生加成反应、取代反应，故错误；
④乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4，不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故错误；
⑤1mol该有机物水解只能生成1mol羧基，所以只能消耗1molNaOH，故正确；
⑥该分子中含有两个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；
故选D．
13.

(2)应先在反应器内加入浓硝酸，再将浓硫酸慢慢沿器壁加入且边加边搅拌(或振荡)
(3)水浴加热 (4)分液漏斗
(5)除去混有的硝酸、硫酸
(6)大 苦杏仁
实验室制备硝基苯应采用水浴加热方式；混合时，为避免浓硫酸向外迸溅，通常把浓硫酸加入到其他溶液中；因生成的硝基苯与水溶液能分层，所以可以用分液漏斗进行分离；粗产品中会混有少量酸液，所以可以用碱液除去。
14.（1）分液漏斗 b
（2）先加入乙醇，再慢慢倒入浓硫酸，边倒边搅拌
（3）因为乙醚容易挥发，且易燃烧，防止与空气混合遇明火而爆炸
（4）乙醇来不及反应就被蒸馏出来。
（5）蒸馏
（6）
（7）因为在用NaOH水溶液洗涤粗产物之后，必然有少量碱残留在产品乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙水溶液洗，则将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。因此用氢氧化钠水溶液洗涤产品之后应用饱和氯化钠水溶液洗涤。这样，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度。
15.（1） Ⅱ 充分反应，提高反应物的转化率
（2） 碳酸氢钠溶液、溴水CH3CH2CH= CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3
（3）②插上带橡皮塞的温度计 ③关闭a，打开b ④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入⑤迅速升高温度至101．6℃
16.(1)放热 (2)ΔH1＝ΔH3－ΔH2 (3)＜ (4)＜ 　(5)cd 　(6)Q/a