高三化学一轮复习-钠及其化合物定时练1无答案.doc

钠及其化合物
学号 班级 姓名
一、选择题
1.下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割
3、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（　　）
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
4、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（　　）
①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子
A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
5、向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）
A.Na+、CO32－           B.Na+、HCO3—    C. HCO3—、CO32－       D.Na+、OH—
6、下列实验的现象与对应结论均正确的是<多选>（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
7、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　)
A. B. C. D.
9． 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 (　　)
A．Na2CO3 B．Na2O2　Na2CO3
C．NaOH　Na2CO3 D．Na2O2　NaOH　Na2CO3
10.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
11. NaCl是一种化工原料，可以制备一
系列物质（见图4）。下列说法正确的是（ ）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化
剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
12.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
13.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）（原子量：H 1　C 12　O 16　Na 23）
A. 3.38 g      B. 4.58 g    C. 4.16 g       D. 4.41 g
14.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质不能满足上述结果的是（ ）A．H2　　　　　B．CO　　　 C．C6H12O6　 D．C12H22O11
15. 下列试剂的保存或使用正确的是 (　　)
A. 金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油
B. Na2O2比Na2O稳定，可露置在空气中
C. 称量NaOH固体时可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色，证明被检物质中一定含有钾元素
16. 用1L1.0mol·L-1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（ ）
A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2
17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
18. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )
A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
19. Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L－1的硫酸溶液反应，下列正确的是（　）
A．钠、镁、铝产生的氢气一样多 B．钠放出氢气最多
C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比较
20、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．K B．Na C．Fe D．Al
21.下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
22.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：                        。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________                            。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________                          
______________________________________________________________________。
23.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

24.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸_______________ mL(保留两位小数)。

25．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　__________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为________　,K的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为　________________________ 。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为_______________;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。