高三化学上学期开学考试试题.doc
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1、安徽省马鞍山市第二十二中学2017届高三化学上学期开学考试试题班级: 姓名:选择题部分13*4=52,非选择题部分48分,总分100分1关于阿伏伽德罗常数NA,下列说法正确的是( )A0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NAB标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子C常温常压下,46g NO2、N2O4混合物中,分子数为NAD常温常压下,N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.0210232下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、液氨(电解质)BCO2(非电解质)、NH4Cl(铵
2、盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)3反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )Av(A)= 0.15mol/(Lmin) Bv(B)= 0.01mol/(Ls)Cv(C)= 0.40mol/(Lmin) Dv(D)= 0.45mol/(Lmin)4下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸
3、可以加快产生氢气的速率B10.0 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变CSO 2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢5已知299K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.0kJ/mol,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A一定小于92.0 kJ B一定等于92.0 kJC一定大于92.0 kJ D不能确定6已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g);H
4、=72kJ/mol蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D2007下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 8能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )Cl2与H2S溶液发生置换反应受热时H2S能分解,HCl则不能单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能HCl是强酸,H2S是弱
5、酸A B C D9下列结论不正确的是( )A微粒半径:K+Al3+S2Cl B离子的还原性:ClBrIC酸性:H2SO4H3PO4H2CO3 D金属性:KCaMgBe10能用离子方程式OH-H+ H2O表示的反应是 ( )A稀盐酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀硫酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 11下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、K+、HCO3-、Br-B含有KSCN的溶液:Na+、Fe3+、SO32-、OH-Cc(KNO3)为10molL-1的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-DpH=14的溶液:Na+、K+、
6、NO3-、AlO2-12一定条件下,下列氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是A3NO2+H2O=2HNO3+NO ( )BI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2CSiO2+3C=SiC+2CO DMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O13已知常温下,在溶液中发生如下反应:16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O;2A2+B22A3+2B;2BZ2B2+2Z由此判断下列说法错误的是 ( )A反应Z22A2+2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中被氧化,在反应中被还原C氧化性由强到弱的顺序是:XO4、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是:Z、B、A2
7、+、X2+14(6分)下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:实验后的记录:正极的电极反应式:Zn2eZn2H+向负极移动电子流动方向ZnCu在Cu处产生1.12L H2,则电路中一定有0.1mol电子通过 (1)在卡片上,叙述合理的是 (填序号)。(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,原因可能是 。(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因是 。15、(12分)欲测定某NaOHmolL-1溶液的物质的量浓度,可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂
8、)。请回答下列问题:(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_;(2)盛装标准盐酸的仪器名称为_;(3)滴定至终点的颜色变化为_;(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为_;(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_; (保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31(6)下列哪些操作会使测定结果
9、偏高_(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数16(14分)环己酮是一种重要的有机化工原料实验室合成环己酮的反应如图1:环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯其主要步骤有(未排序):a蒸馏、除去乙醚后,收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液e加入无水MgSO4固体
10、,除去有机物中少量水回答下列问题:(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是 (2)b中水层用乙醚萃取的目的是 (3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 A水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图2用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层D分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是 蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为 (5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 (6)恢复至室温时,分离得到纯产
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