高三化学2月质量检测试题无答案.doc

江苏省泰州市第二中学2017届高三化学2月质量检测试题（无答案）
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 S- 32 Cu -64
第I卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意
1．2016年里约奥运会己经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法不正确的是
A．泳地中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用
B．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可防滑
C．人工草坪系统使用的聚乙烯树脂可由乙烯发生加聚反应制得
D．撑杆跳高运动员使用的撑杆中的碳纤维属于有机高分子材料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为1的氢原子： B．氯原子的结构示意图：
C．N2的电子式： D．乙醇的结构简式：C2H5OH
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒
B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物
C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 
6．下列说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
7．下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1   图2    图3     图4
  A．用图1所示装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．用图2所示装置除去氯气中的少量氯化氢
C．用图3所示装置制取无水MgCl2  
D．用图4所示装置制取乙烯
8．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol－1
②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol－1
③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol－1
下列有关说法正确的是
A．反应①中化学能转化为热能
B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量
D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Mg
CO2
点燃
C
SiO2
高温
Si
点燃
④S
H2O
H2SO4
SO3
△
②NH3
NO
H2O
O2/催化剂
HNO3
MnO2
③浓HCl
KBr(aq)
Cl2
Br2
△

A．①③ B．①② C．②④ D．③④
10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关
F的说法正确的是
A．所有碳原子可以共平面 B．分子中有1个手性碳原子
C．能与Na2CO3溶液反应 D．能发生加成、取代、消去反应
12．向Fe和Al2O3的混合物中加入过量的稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－
C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有剩余
说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中
B
向10mL0.2mol·L−1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L−1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
室温下，实验测得：0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为9.7
CO32－结合H＋的能力比 HCO3－的强
D
用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快
Zn粉的活泼性大于Zn粒

14．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．0.1mol ·L－1 (NH4) 2 SO4溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH—)
B．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
D．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：
2[c(H+)—c(OH－)]＝3c(C2O42－)—c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)
15．80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/mol ·L－1
0.10
0.20
0.20
c(SO2)/mol ·L－1
0.10
0.10
0.20
A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同
第II卷 非选择题(共80分)
酸浸
Al(OH)3固体
滤渣
稀H2SO4
Al2O3
粉煤灰
氧化
提纯
沉淀
H2O2溶液
足量NaOH溶液
Fe(OH)3
过量CO2
灼烧
16．（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。
（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。
（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中
c(SO42－)∶c(Na＋)＝ 。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)<10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)> mol ·L－1。
（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。
17．（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

废铁屑

（1）化合物A中含氧官能团的名称为 和 。
（2）化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为 ；由F→G的反应类型为 。
（3）一定条件下F可转化为H（ ），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与盐酸反应；
③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

（4）已知：

请写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干）
18．（12分）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为
Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处
5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1Na2S2O3
标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系
Cu2+
I－
I2
S4O62－
S2O32－
如下：

①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、
“偏低”、“无影响”）。
②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。
19．（15分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：
溶解
不溶物
稀H2SO4
FeC2O4·xH2O
调pH至1～2
操作Ⅰ
过滤、洗涤
(NH4)2SO4溶液
滤液
草酸
稀H2SO4
溶解
稀H2SO4

已知：① pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
②相关物质的溶解度曲线如图。
（1） ①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3
溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的
作用是 。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。
③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过
滤。那么过滤时适宜的温度为 。
④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（2） 通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下
MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式： 。
（3） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

20．（14分）氢能是发展中的新能源。回答下列问题：
（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。
已知：H2(g)+X(l)＝Y(l)  ΔH1 O2(g)+Y(l)＝X(l)+H2O2(l)  ΔH2
其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)＝H2O2(l)的ΔH<0，其原因是 。
（2）硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 。
（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

①a为 极（填“正”或“负”），
铁电极的电极反应式为 。

②电解一段时间后，c (OH－)升高的区域在
（填“阴极室”或“阳极室”）。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，
M、N两点均低于c(Na2FeO4)最高值，请分析原因。
M点： ；
N点： 。

21．（12分）2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
S
C
O
O
O
F
F
F
H
图1
（1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用
CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。
①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。
②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。
③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为 。

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