高三化学9月月考试题无答案2.doc

哈师大附中高三第一次月考化学试题
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
2．生活是化学的源泉。下列叙述不正确的是（ ）
A．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
B．硅胶可用作食品干燥剂
C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料
D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质
3．由两种原子组成的纯净物（ ）
A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质
C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体
4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ）
A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色
C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色
5．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
6．下列物质的用途描述不正确的是（ ）
A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂
C．氧化铁可用于制作红色涂料 D．明矾可用作净水剂
7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
8．下列类比分析结果正确的是（ ）
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（ ）
A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2)
C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)
10．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2↑。对于该反应下列说法正确的是( ）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6
11．将淀粉—KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）
A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色
C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀
12．向2 mL0. 5 mol·L—1的FeCl3溶液中加入3 mL3 mol·L—1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4，振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）
A．Fe3+不与I—发生反应 B．Fe3+与F—结合成不与I—反应的物质
C．F—使I—的还原性减弱 D．Fe3+被F—还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
13．实验室保存下列药品的方法，正确的是 （ ）
A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里
14．用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥
15．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是（ ）
A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸
16．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20-60nm）。下列有关说法错误的是（ ）
A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3
B．葡萄糖具有还原性
C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
17．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（      ）
A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）
C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量
D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
18．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C．水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D．c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—
19．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是 （ ）
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
20．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
重结晶
②
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
乙醇（水）
金属钠
蒸馏
④
NaCl溶液（Na2S）
AgCl
过滤
A．①③ B．①④ C．② D．③④
21．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是( )
选项
a
b
现象
离子方程式
A
稀硫酸
KI
在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色
4I—+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH—
B
Na2CO3
稀盐酸
开始时无气泡，后来有气泡
CO32—+ H+ = HCO3—；
HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H+ + SiO32—= H2SiO3(胶体)
D
稀H2SO4
滴有酚酞的Ba(OH)2
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2+ + OH—+ H+ + SO42— = BaSO4↓ + H2O
22．下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（ ）

23．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L
C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
24．已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）
A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定
25．将xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（ ）
A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空题
26．向含有1mol明矾的溶液中，逐滴滴入氢氧化钡溶液，当SO42-沉淀完全时，生成氢氧化铝沉淀的质量为 g，此时发生反应的离子方程式为 ；当滴入的氢氧化钡溶液中含氢氧化钡1mol时，生成氢氧化铝沉淀的质量为 g。
27．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为 。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。
28．FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。
制备步骤：①将3mol/L硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；
②趁热过滤；
③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4•7H2O）。回答下列问题：
（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol/L硫酸的原因是_____ ______
______，反应时要求铁粉过量的理由是__________________________________。
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的操作是____________________________。
（3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

a曲线对应的化学方程式为_______________________________。
c曲线对应的物质化学式为____________________。
29．二氧化氯（C1O2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2，反应方程式为：
2KC1O3 + 4HC1(浓) = 2KC1 + 2C1O2↑+ Cl2↑+ 2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是 。
（2）实验室常用KC1O3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备C1O2。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
（3）将C1O2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式 。
（4）ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl—，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的
倍。
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8 mg/L 之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示），

步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
II．加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：I2 + 2S2O32— = S4O62—+ 2I—）
III．加硫酸调节水样pH至1~3。
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是 。
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。
③若水样的体积为1.0 L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中C1O2的浓度是 mg/L。

某化学小组设计了如下图所示装置.用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。

(1)关闭活塞a与b，将9. 6 g Cu片和18 mL18 mol·L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余。该小组学生根据所学

化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出仪器B中发生反应的化学方程式 。

有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是 。
②请指出该套装置中的一个明显错误 。
③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置
B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式 。
(2)欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止.该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度。甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。
他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是_(填写字母编号)
A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液.再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20 ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗
NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度

_
(填“能”或“否”).理由是 .
[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]

23. (11分)
（1）产生SO2，污染环境（2分）

防止生成Fe3+ （1分）

（2）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色（或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验，叙述合理均可得分）

（2分）
（3）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失（2分）
（4）FeSO4·7H2O====△ FeSO4·4H2O+3H2O（2分）
Fe2O3（2分）