高三化学一轮复习-45-氨和铵盐课时测试含解析.doc
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1、4-5 氨和铵盐(测试时间:45分钟 满分 100分)姓名: 班级: 得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写到:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( ) A氢氟酸、食盐水 B氨水、碘酒 C石灰水、硝酸 D稀硫酸、食醋【答案】B【解析】A、氢氟酸不能放在玻璃瓶中,A错误;B、氨水易挥发,具有刺激性气味,碘酒能杀菌消毒,B正确;C、石灰水没有挥发性,硝酸具有腐蚀性,C错误;D、稀硫酸没有挥发性,D错误,答案选B。2从某些性质看:NH3和H2O
2、,NH2和OH,N3和O2两两相似,据此判断下列反应正确的是 ( )2Na+2NH3=2NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A B C D【答案】D【解析】NH3和H2O相当,可以依据2Na+2H2O=2NaOH+H2,类推得到反应为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2,正确;NH2-和OH-相当,依据CaO+2HCl=CaCl2 +H2O;类推得到反应:CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3+H2O,正确;NH2-和OH-相当,N3-和O2-两两相当,依据Mg(OH)2 =Mg
3、O+H2O,类推得到:3Mg (NH2)2Mg3N2+4 NH3,正确;NH2-和OH-相当,NH3和H2O相当,依据NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3+H2O;类推得到:NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3,正确。3为了检验某固体物质中是否含有NH4+,你认为下列试纸和试剂一定用不到的是 ( ) 蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D【答案】B【解析】为了检验某固体物质中是否含有NH4+,可以向固体中加入NaOH溶液,并加热,将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变为蓝色,就证明该气体是NH3,原固体中含有NH4+,因此一定用不到的物质是蓝色石
4、蕊试纸、稀硫酸,答案选B。4下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达到实验目的的是 ( )A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气【答案】D【解析】A、加热固体,试管口略向下倾斜,故错误;B、NH3的水溶液显碱性,不能用浓硫酸干燥,故错误;C、没有出气口,故错误;D、干燥管起防倒吸的作用,故正确。 5化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有10.65gCl2消耗时,被氧化的氨的质量为 ( )A3.4g B1.7g C6.8g D0.85g【答案】B【解析】n(NH4Cl)=16.0
5、5g53.5g/mol=0.3mol,3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2, 被氧化NH33 8 6 20.3mol x6:0.3=2:x,解得x=0.1mol,所以被氧化的氨气的质量为0.1mol17g/mol=1.7g,选项B正确。6丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉,其原理都是利用了水的压强差,化学实验中的喷泉原理与其相似,应用了烧瓶内外的压强差。如图所示,圆底烧瓶中装满NH3,烧杯内盛有无色酚酞试液,滴管a中有水,实验时,先从滴管a处挤入几滴水,随即打开止水夹b,利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉,则下表中选项中不能形成喷泉的是 ( )ABCD
6、XCO2NH3HClO2a中液体NaOHH2SO4Ca(OH)2H2O【答案】D【解析】A根据题意,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,导致圆底烧瓶中的压强减小,能形成喷泉,A项不选;B氨气溶于水形成氨水,氨水能与硫酸发生中和反应导致压强减小,能形成喷泉,B项不选;C氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸能与氢氧化钙反应导致圆底烧瓶中压强减小,能形成喷泉,C项不选;D氧气难溶于水,压强基本不变,不能形成喷泉,D项选;答案选D。7已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )A反应中氧化剂和还原剂的
7、物质的量之比为23B装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝C装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D为防止装置D中发生倒吸,可以改用向下排空气法收集氮气【答案】B【解析】A在装置A中发生反应制取氨气。通过盛有碱石灰的干燥管B干燥得到干燥的氨气。在C中发生反应:2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,会看到固体由黑色变为红色。在该反应中NH3作还原剂,CuO作氧化剂,在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32,A错误;B反应产生的水被冷却为液态,未反应的氨气溶解在其中,使溶液呈碱性,所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝。B正确;CNH3是碱性气体,能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。
8、但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl28NH3所以不能用无水氯化钙干燥。C错误;D为防止装置D中发生倒吸,可以在DE之间安装一个安全瓶。由于氮气的密度与空气接近。所以一般不用排空气法收集氮气。D错误。答案选B 8标准状况下,将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为gcm3。下列说法错误的是 ( )A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 molL1C所得溶液的质量分数为17/22400D所得溶液中,n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol【答案】D【解析】A氨气极易溶
9、于水,水最终会充满整个烧瓶,A项正确;B氨气物质的量为VL22.4L/mol=V/22.4mol,氨气溶于水,溶液体积等于氨气体积,溶液物质的量浓度为(V22.4)VL=1/22.4molL-1,B项正确;C根据c=1000/M可知,溶液的质量分数=17/22400,C项正确;D溶液中N元素以NH3、NH3H2O、NH4+形式存在,根据物料守恒,所得溶液中n(NH3)+n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol,D项错误,答案选D。 9一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是 ( )ANH4NO3 BNH
10、4Cl C(NH4)2SO4 DNH4HCO3【解析】盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y是氨气,氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得硝酸溶液,氨气和硝酸溶液反应又可生成硝酸铵,故A正确。 10氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 ( )A“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中存在相同弱电解质的电离C“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后,都会因为相同的原理而变质【答案】B【解析】A氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,两者都是混合物,在氨水中含有NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、H+、OH
11、-6种微量,在氯水中含有Cl2、HCl、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-7种微量,故溶液中含有的粒子种类、数目不相同,错误;B在氨水中存在一水合氨的电离平衡,在氯水中存在次氯酸的电离平衡,也都存在水的电离平衡,故都存在相同弱电解质的电离,正确;C氨水和氯水都会产生有刺激性气味的气体,氨水没有漂白性,而氯水具有漂白性,错误;D氨水久置会由于氨气的挥发而变质,而氯水由于其中的次氯酸光照分解。最后变为稀盐酸,变质原因不相同,错误。 二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11(12分)工业上采用氨的催化氧化制备硝酸,起反应如下: 设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80(1)
12、为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合物中氨的体积分数为 (用小数表示,保留2位小数) (2)1mol NH3完全转化HNO3,若在此过程中不补充水,则所得HNO3溶液的质量分数为 (用小数表示,保留2位小数)(3)已知NH3完全转化NO的转化率为95%,由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨(4)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: 若每生产1mol CO2,吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。【答案】(12分,每空3分)(1)0.14;(2) 0.78;(3)87.4
13、;(4)3:1【解析】(1)氨气恰好完全氧化为一氧化氮,发生反应4NH3+5O24NO+6H2O,氨气和氧气物质的量之比为4:5,即氨气和空气物质的量之比为4:(50.2)=4:25,所以氨气所占体积分数即物质的量分数为=0.14,故答案为:0.14;(2)由方程式可得反应总方程式:NH3+2O2=HNO3+H2O,为使1mol氨气恰好完全转化化为硝酸,所得硝酸溶液中HNO3与H2O的物质的量之比为1:1,故所得硝酸溶液质量分数=100%=77.8%,故答案为:77.8%;(3)设用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液质量是xmol,则:NH3HNO3,17 6317t95%92%
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