高三化学一轮复习-31-钠及其氧化物课时测试含解析.doc
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1、3-1 钠及其氧化物(测试时间:45分钟 满分 100分)姓名: 班级: 得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是 ( )ANO3- BCO32-、NO3- CSO32-、NO3- DCO32-、NO3-、Na+ 【答案】【解析】Na2O2粉末加入溶液中,SO32-因被氧化而减少,因有NaOH生成,则HCO3-与之反应生成CO32-,使CO32-、Na+均增加,HCO3-减少,整个过程中只有NO3-浓度保持不变;
2、答案为A。2一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 ( ) ANaOH溶液浓度增大,并放出H2 B溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出 C溶液的质量减小,有H2放出 D钠浮于液面,到处游动,发出“嘶嘶”的响声 【答案】A【解析】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。A、因为是饱和溶液,所以反应消耗水并生成氢氧化钠,氢氧化钠会结晶析出,溶液的浓度不变,错误,选A;B、溶液的质量分数不你,有氢气放出,正确,不选B;C、溶液中水减少,溶质析出,所以溶液的质量减少,正确,不选C;D、钠的密度比水小,浮在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声,正确,
3、不选D。 3向一盛有22.4L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体,用间断的电火花引发至充分反应,下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是 ( )A1mol Na2CO3 B0.5 mol Na2CO3,0.5mol Na2O2C0.25 mol Na2CO3,0.75 mol Na2O2D0.75 mol Na2CO3,0.25 mol Na2O2【答案】A【解析】根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ,2CO+O2=2CO2 两个反应相加得CO+Na2O2=Na2CO3,一氧化碳会被全部吸收转化为碳酸钠,而二氧化碳也会转化为碳酸钠,故
4、由碳的守恒可知,反应完全后容器里剩余固体为1摩尔碳酸钠,选A。4用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末,投入盛满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,此实验不能得出的结论是 ( )ACO2在一定条件下可以支持燃烧 B该反应是一个放热反应C该实验的反应中有O2生成 DNa2O2可作为呼吸面具中氧气来源【答案】A【解析】A支持脱脂棉燃烧的助燃物质是氧气,由二氧化碳与过氧化钠反应生成,二氧化碳不是助燃物质,故A错误; B脱脂棉燃烧,必须要达到其燃点,据此可判断该反应是放热反应,故B正确;C脱脂棉燃烧需要氧气助燃,氧气燃烧,说明该实验的反应中有O2生成,故C正确;D实验证明过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,Na2
5、O2可作为呼吸面具中氧气来源,故D正确;故选A。 5下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( )钠钾合金通常状况下呈液态,可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼,所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应AB C D 【答案】A【解析】钠钾合金通常状况下呈液态,能够导电,因此可做原子反应堆的导热剂,正确;钠的化学性质活泼,应该密封保存,由于Na的密度比CCl4小,所以CCl4不能起到保护作用,少量的钠可保存
6、在密度比Na小的有机溶剂煤油中,错误;钠在空气中缓慢氧化,在氧气中燃烧更为剧烈,但是在空气中不能自燃,错误;由于钠非常活泼,若把Na放在盐溶液中,则首先与溶液中的水发生置换反应,而不是置换溶质中的金属元素,错误;过氧化钠能够与CO2、H2O发生反应产生氧气,所以在某些呼吸面具中用于制备氧气,而氧化钠没有这个作用,错误;Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,也能跟某些碱溶液反应,错误。因此正确的是,答案选A。6下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 ( )A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2
7、SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O【答案】D【解析】反应Na2O2SO2Na2SO4中SO2是还原剂,过氧化钠是氧化剂,则A、反应2Na2O22CO22Na2CO3O2中过氧化钠既是氧化剂,也还原剂,A错误;B、反应2Na2O22SO32Na2SO4O2中过氧化钠既是氧化剂,也还原剂,B错误;C、反应2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,C错误;D、反应3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O中,过氧化钠是氧化剂,D正确,答案选D。7钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是 ( )A过氧化钙的化学式
8、是Ca2O2 B1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C过氧化钙中阴阳离子数之比为2:1 D过氧化钙中只含离子键 【答案】B【解析】A氧化钙的化学式是CaO2,故A错误;B因过氧化钠或过氧化钡跟水反应:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2,都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气,故B正确;C过氧化钙中阴离子为过氧根离子,过氧化钙中阴阳离子数之比为1:1,故C错误;D过氧化钙中既含有离子键又含有共价键,故D错误;故选B。 8取一小块钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象中,正确的描述 ( )钠先熔化 钠在空气中
9、燃烧,放出黄色火花 燃烧后得到浅黄色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后得到白色固体 A B C D 【答案】D【解析】钠的熔点较低,钠在加热条件下与氧气发生反应时,先熔化,与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体,燃烧时火焰为黄色。钠熔点低,反应放热,金属钠熔化,正确;在空气中燃烧,火焰为黄色,错误;燃烧后生成产物为过氧化钠,为淡黄色,正确;燃烧时火焰为黄色,正确;燃烧后生成产物为过氧化钠,为淡黄色,错误。所以正确的是,选项D符合题意。9将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体,将该混合气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物中Na、N
10、a2O、Na2O2的物质的量之比为 ( )A111 B112C121 D432【答案】D【解析】试题分析:钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下:2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2+O2 2H2O 将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即氢气和氧气的物质的量之比为2:1,由方程式可得钠与过氧化钠的关系式为:4Na-2H2-O2-2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4:2=2:1,而氧化钠的物质的量不确定,显然D中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2:1,故选D。10将一定
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