高三化学上学期周练试题114高补班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（8）
一、单项选择题
1．用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（ ）
A．用干燥的pH试纸检验CO2
B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
C．SO2能使湿润的品红试纸褪色
D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电
3．实验室常用于保存钠的液体是（ ）
A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳
4．下列说法中正确的是
A．基态原子是处于最低能量状态的原子
B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
C．KOH和Na2CO3都属于碱
D．H2SO4和HNO3都属于酸
6．下列说法不正确的是( )
A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量
C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多
D．干冰升华时放出大量的热
7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
8．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
9．在反应 MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确
的是
A．HCl是氧化剂 B．参加反应的HCl部分被氧化
C．HCl被还原 D．参加反应的HCl全部被氧化
10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2和WX3均属于离子化合物
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
11．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)
C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
表述I
表述II
A
氯气具有强氧化性
氯水能使有色物质褪色
B
SiO2既能与酸，又能与碱反应
SiO2是两性氧化物
C
锌的金属性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
D
Na2S还原性强
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

13．（2015秋•山西校级月考）用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（ ）

选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
15．某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是
A ．CH4 C3H4 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H6
16．某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究，下列说法中错误的是
A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒，得出x=4的结论
D．根据氧还反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物
17．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-
B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
18．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为
A．2 : 1 B．1 : l C．1 : 2 D．无法计算
19．xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为
A．10 B．15 C．20 D．25
20．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
下列叙述正确的是
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

二、计算题
21．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）
22．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
（1）反应中被还原的物质是什么？
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？
（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。

参考答案

1．C
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7.C
8．C
9．B
10．D
11．B
12．C
13．D
14．A
15．A
16．A
17．D
18．B
19．A
20．B
21．（1）c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）0.75L
硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，只有硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡的沉淀，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，根据质量守恒定律，n（硫酸）=n(硫酸钡)=9.32g/233g·mol-1=0.04mol，原溶液中硫酸的物质的量浓度为0.04mol/0.01L=4.0mol/L，滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，n(HNO3)=n(NaOH)-2n(硫酸)=4.0mol·L1×0.035L-2×0.04mol=0.06mol，原溶液中硝酸的物质的量浓度为:0.06mol /0.01L=6.0mol/L，答案为：c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；
（2）稀硫酸和铜不反应，加入铜粉只发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,n（Cu）=3.2g/64g/mol =0.05mol，n(H+)=n(NaOH)= 4.0mol·L1×0.035L=0.14mol,n(NO-3)=0.06mol，通过比较发现铜反应完全，所以生成的NO的物质的量为：(2/3)×0.05mol,标准状况下的体积为(2/3)×0.05mol×22.4L/mol=0.75L，答案为：0.75L.
22．（1）MnO2（2）4.48L（3）0.400mol
（1）在反应中 二氧化锰中的锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原。（2）首先计算二氧化锰和盐酸的物质的量，分析量的关系，n（MnO2）==0.200mol，n（HCl）==2.00mol，结合方程式分析，反应中HCl过量。二氧化锰完全反应，所以用二氧化锰的量计算氯气的物质的量，则
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
n（Cl2）= n（MnO2）=0.200mol，（2分）
故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L•mol﹣1=4.48L。
（3）在反应中1摩尔二氧化锰做氧化剂，有2摩尔氯化氢做还原剂，二者比例为1：2，故被氧化的n（HCl）=2n（MnO2）= 2 ×0.200mol=0.400mol